LEI DE HESS

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LEI DE HESS
Resultados e discussão
Procedimento 1 : Entalpia de Dissolução do NaOH em água 
Para calcular o calor liberado (q1) pela dissolução dos 0,8 g de NAOH desprezando o aquecimento do vidro (qvidro), foi utilizando a seguinte fórmula:
q1 = m1 x Cp x ∆T *
50 mL de água = 49,14 g + 1g NaOH
1 cal = 4,184 J
Substituindo na fórmula acima (*) obteve-se:
q1 = 50,14 x 1 x 5
q1 = 250,7 cal
Para calcular a entalpia foi utilizado o seguinte desenvolvimento
250,7 --------------- 1
 x --------------- 40	
x = 10028 x 4,184	
x = -40,95 mol-1
	Massa de água NaOH (m1) /g
	Temperatura
Inicial (Ti) / °C
	Temperatura final (Tf) / °C
	Calor liberado na reação (q1) / cal
	Calor liberado por mol NaOH / cal mol-1
	Entalpia de dissolução do NaOH (∆Hdiss) kJ mol-1
	50,14
	21
	26
	250,7
	10.028
	-41,95
O procedimento 1 foi satisfatório pois obteve-se um resultado dentro do esperado, valor esperado da reação era de -44,2 resultado obtido foi -41,9.
 
Procedimento 2 : Entalpia de Neutralização de NaOH por HCl 
Temperatura HCl inicial = 21 °C / Massa do HCl = 24,30 g
Temperatura inicial NaOH = 19°C / Massa do NaOH = 24,88 g
Temperatura final da solução = 26 °C
25 mL de HCl + 25mL de NaOH = 49,18 g + 1g 
q2 = m1 x Cp x ∆T 
q2 = 50,18 x 1 x 6
q2 = 301,08 cal
1 cal = 4,184 J
Para calcular a entalpia foi utilizado o seguinte desenvolvimento
6.020 --------------- 1
 x --------------- 40	
x = (6.020 x 4,184) x 2 / 1000	
x = -50,4 mol-1
	Massa de solução (m2)/g.
	Temperatura Inicial (Ti)/°C.
	Temperatura
Final (Tf) /°C .
	Calor liberado na neutralização (q2)/cal.
	Calor liberado na neutralização por molde NAOH/cal mol-1.
	Entalpia de neutralização do NAOH (∆Hneutr)/kJ mol-1
	50,18
	20
	26
	301,08
	6020
	-50,4
Procedimento 3 : Entalpia de dissolução e Neutralização de NaOH por HCl em solução
Temperatura HCl inicial = 21 °C / Massa do HCl = 24,30 g
Temperatura inicial NaOH = 19°C / Massa do NaOH = 24,88 g
Temperatura final da solução = 26 °C
25 mL de HCl + 25mL de NaOH = 49,18 g + 1g 
q2 = m1 x Cp x ∆T 
q2 = 25,5 x 1 x 14
q2 = 357 cal
1 cal = 4,184 J
Para calcular a entalpia foi utilizado o seguinte desenvolvimento
14.280 --------------- 1
 x --------------- 40	
x = (14.280 x 4,184) 	
x = -59,7 mol-1
	Massa de solução (m3)/g
	Temperatura Inicial (Ti)/°C
	Temperatura Final (Tf)/°C
	Calor liberado na reação (q3)/cal
	Calor liberado na reação por mol de NAOH/cal mol-1
	Entalpia da reação do NAOH(∆Hdiss+neutr))/kJ mol-1
	25,5
	22
	36
	357
	14280
	-59,7
O procedimento 1 foi satisfatório pois obteve-se um resultado dentro do esperado, valor esperado da reação era de -44,2 resultado obtido foi -42,0. Os grupos 6 e 5 obtiveram resultados inferiores ao esperado comparado ao resultados do grupo.
O procedimento 2 o resultado foi satisfatório tendo em vista o valor padrão de -55,4 com o valor obtido de -50,4, já os grupos 2 e 6 teve o resultado inferior ao valor padrão e aos demais grupos.
O procedimento 3 obteve um resultado insatisfatório bem abaixo do esperado que era de -100 onde o valor obtido foi de -59,7, já o grupo 6 obteve o resultado mais aproximado ao valor esperado. 
Resultado geral da turma obtido na tabela a seguir: