4 Lista pH

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IFRJ – Unidade Nilópolis 
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA I 
Profas.: Leila Brito e Munick 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 4 
 
1- Calcular a concentração de íons hidrogênio o pH das seguintes soluções. 
a) Ácido clorídrico 0,1 mol/L 
b) Ácido acético 0,1 mol/L 
c) Ácido acético 0,001 mol/L 
d) Amoníaco 1 mol/L 
e) Amoníaco 0,01 mol/L 
f) Hidróxido de sódio 0,1 mol/L 
g) Hidróxido de potássio 5 x 10–7 mol/L 
h) Ácido Bromídrico 5 x 10–7 mol/L 
i) Ácido Cloroacético 0,1 mol/L 
 
2- Uma mostra de água contém 0,85 mg de amoníaco por litro. Calcular o pH supondo que o 
amoníaco seja a única impureza. 
 
3- A água destilada em equilíbrio com o ar contém uma quantidade de dióxido de carbono 
correspondente a concentração molar de 1,35 x 10-5. Calcular o pH da água. 
 
4- Calcular a [OH] e pH de uma solução de amoníaco 0,1 mol/L. 
a) A 25°C 
b) A 100°C 
Considere KW = 10-14 a 25°C e 10-12 a 100°C 
 
5- Calcule o pH das seguintes soluções: 
a) Cloreto de anilina 1 x 10–3 mol/L 
b) Cloroacetato de sódio 0,1 mol/L 
c) Perclorato de anilina 0,1 mol/L 
d) Acetato de sódio 0,1 mol/L 
 
6- Calcular o pH das soluções que contém: 
a) 0,05 mols de ácido acético e 0,05 mols de acetato de sódio por litro. 
b) 0,05 mols de ácido acético e 0,005 mols de acetato de sódio por litro. 
c) 0,1 mol de hidróxido de amônio e 0,1 mol de cloreto de amônio por litro. 
d) 0,01 mol de hidróxido de amônio e 0,1 mol de cloreto de amônio por litro. 
e) 0,05 mols de dihidrogenofosfato de potássio e 0,05 mols de hidrogenofosfato de potássio por 
litro. 
 
7- A 100 mL de hidróxido de sódio 0,5 eqg/L junta-se 5,35 g de cloreto de amônio. Calcular o pH, 
supondo que o volume, após a adição do sal, não varia. 
 
8- Calcule o pH de uma solução 10–3 mol/L de HF e as concentrações de todas as espécies do 
meio. Verifique também o erro percentual cometido quando utiliza a equação aproximada no 
cálculo de pH. 
 
9- Calcule o pH de uma solução 0,120 mol/L de HNO2 e as concentrações de todas as espécies 
do meio. Verifique também o erro percentual cometido quando utiliza a equação aproximada 
no cálculo de pH. Dado: Ka = 7,1 x 10–4 
 
 
10- Calcule as concentrações de todas as espécies iônicas das soluções abaixo: 
a) 10,0 mL de HBr 10–3 mol/L + 10,0 mL de KOH 10–2 mol/L + H2O qsp 100,0 mL 
b) 10,0 mL de HClO4 5,0 x 10–5 mol/L + 20,0 mL de KOH 10–5 mol/L + H2O qsp 40,0 mL 
 
 
2 
c) 10,0 mL de HBr 10–8 mol/L + 10,0 mL de HBr 10–8 mol/L 
d) 10,0 mL de HClO4 10–5 mol/L + 90,0 mL de KOH 5,0 x 10–7 mol/L + H2O qsp 1000,0 mL 
 
 
 
 
Dados: KCH3COOH = 1,8 x 10–-5 KH2PO4 = 7 x 10–8 
 KNH4OH = 1,8 x 10–5 KHPO42 = 4 x 10–13 
 KH2CO3 = 3 x 10–7 K HF = 6,75 x 10–4 
 KHCO3 = 5 x 10–11 K ClCH2COOH =1,36 x 10–3 
 KH3BO3 = 5,5 x 10–10 
 Kb anilina = 4 x 10–10 
 KH3PO4 = 7 x 10–3 
 
 
Resposta: 
 
1- a) pH = 1,00 b) pH = 2,88 c) pH = 3,90 d) pH = 11,63 e) pH = 10,62 f) pH = 13,00 
g) pH = 7,72 h) pH = 6,28 i) pH = 1,96 
 
2- pH = 9,14 3- pH = 5,73 4- a) 11,12 b) 9,12 5- a) 3,82 b) 7,93 c) 2,80 d) 8,87 
6- a) 4,74 b) 3,74 c) 9,26 d) 8,26 e) 7,15 7- pH =9,26 
8- Ca / Ka = 10–3 / 6,75 x 10–4 = 1,48 pois 1,48 < 100, portanto o cálculo de pH deverá ser feita 
pela eq. quadrática: [H3O+] = 5,5 x 10–4 pH = 3,26 
Erro será de 50% 
[H3O+] = [F–] = 5,5 x 10–4 ; [HF] = 4,45 x 10–4 
9- Ca / Ka = 0,120 / 7,1 x 10–4 = 169 
Fazer a aproximada : [H3O+] = ( Ka . Ca )1/2 = 9,23 x 10–3 pH = 2,03 
Pela quadrática: [H3O+] = 8,88 x 10–3 pH = 2,05 
Erro: 8,88 x 10–3 ----------- 100% 
9,23 x 10–3 – 8,88 x 10–3 ------ X % X= 3,9% erro tolerável 
10- a) [ Br– ] = 10–4 mol/L ; [ K+ ] = 10–3 mol/L ; [ OH– ] = 9,0 x 10–4 ; 
[ H3O+ ] = 1,11 x 10–11 ; pH = 10,95 e pOH = 3,05 
 b) [ ClO4– ] = 1,20 x 10–5 mol/L ; [ K+ ] = 5 x 10–6 mol/L ; [ OH– ] = 1,33 x 10–9 ; 
 [ H3O+ ] = 7,50 x 10–6 ; pH = 5,12 e pOH = 8,88 
 c) [ Br– ] = 1,0 x 10–8 mol/L ; [ OH– ] = 9,52 x 10–8 ; [ H3O+ ] = 1,05 x 10–7 ; pH = 6,98 e pOH 
= 7,02 
 d) [ Br– ] = 1,0 x 10–7 mol/L ; [ K+ ] = 4,5 x 10–8 mol/L ; [ OH– ] = 7,62 x 10–8 ; 
[ H3O+ ] = 1,31 x 10–7 ; pH = 6,88 e pOH = 7,12