EXAME QUIMICA BÁSICA 3

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EXAME – J703QUÍMICA BÁSICA 
CONTEÚDOS COMPLETOS 
 
5 -Considere os átomos A, B e C. O átomo A é isóbaro do átomo B que apresenta 23 prótons e 25 
nêutrons e é isótopo do átomo C que possui 20 prótons. Assinale a alternativa com o número de 
nêutrons de A: 
A )20 
B )28 
C )48 
D )25 
E )23 
9 -O argônio é um elemento químico de símbolo Ar, número atômico 18 e número de massa 40. 
Faz parte do grupo dos gases nobres (família 8A da tabela periódica). Existe naturalmente sob três 
formas isotópicas de números de massa 40, 38 e 36, das quais a primeira é predominante (90%). A 
produção do argônio (40Ar18) a partir do potássio (
40K19) por desintegração radioativa é importante 
na determinação da idade dos fósseis. Assinale a alternativa correta em relação aos elementos 
citados no texto acima: 
A )os átomos de argônio (40Ar18, 
38Ar18 e 
36Ar18) são isótonos. 
B )os átomos de argônio (40Ar18, 
38Ar18 e 
36Ar18) são isóbaros. 
C )os átomos de argônio (40Ar18, 
38Ar18 e 
36Ar18) são isótopos. 
D )o argônio (40Ar18) e o potássio (
40K19) são isótopos. 
E )o argônio (40Ar18) e o potássio (
40K19) são isótonos. 
10 -Os três isótopos do hidrogênio são: prótio (1H
1), deutério (1H
2) e trítio (1H
3). O deutério é 
utilizado nos processos de fusão nuclear e combinado com o oxigênio, forma a água pesada. O 
núcleo do deutério é formado por: 
A )1 próton e 1 elétron. 
B )1 próton e 1 nêutron. 
C )1 próton e 2 nêutrons. 
D )2 prótons e 1 nêutron. 
E )2 prótons e 1 elétron. 
 
 
11 -A tabela indica a composição de algumas espécies químicas: 
Espécies Número de 
prótons 
Número de 
elétrons 
Número de 
nêutrons 
A 6 6 6 
B 6 6 8 
C 17 18 18 
D 19 18 20 
E 20 20 20 
É correto afirmar que: 
I. A e B são isótopos. 
II. C e D são eletricamente neutros. 
III. C e D são isoeletrônicos. 
IV. A, B e E são eletricamente neutros. 
V. D e E são isóbaros. 
Assinale a alternativa correta: 
A )I e II estão corretas. 
B )II e III estão corretas. 
C )I e IV estão corretas. 
D )I, III e IV estão corretas. 
E )I, II e V estão corretas. 
12 -Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um 
átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. 
Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, 
bem como se ele ficou positivo ou negativo: 
A )p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo. 
B )p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo. 
C )p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo. 
D )p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo. 
E )p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo. 
 
13 -Considerando os átomos 19A
40, 20B
40 e 19C
39, podemos afirmar que: 
A )os elementos A e B pertencem ao mesmo elemento químico e são isóbaros. 
B )os elementos A e B pertencem a elementos químicos diferentes e são isótopos. 
C )os elementos A e C pertencem ao mesmo elemento químico e são isótopos. 
D )os elementos A e C pertencem a elementos químicos diferentes e são isótopos. 
E )os elementos B e C pertencem ao mesmo elemento químico e são isótonos. 
 
15 - 
Em 19/06/94, foi publicado no jornal "Folha de São Paulo" uma matéria sobre empresas que falsifi
cavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído 
em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de t
eores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). 
O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento d
o que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, 
portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmações a seguir: 
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais. 
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente. 
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais. 
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente. 
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes
 no núcleo do átomo. 
É correto apenas o que se afirma em: 
A )I. 
B ) I e II. 
C )I e III. 
D )I, II e III. 
E )I, II e V. 
16 -A tatuagem definitiva é uma técnica que introduz na derme, com o auxílio de agulhas, 
pigmentos coloridos que ficam retidos nas células da derme de maneira permanente. São 
coloridas com a ajuda de alguns elementos químicos como carbono, chumbo, mercúrio, cádmio e 
outros. Considerando a configuração do chumbo (Pb): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2. Assinale a alternativa com o número 
atômico do chumbo. 
A )Z = 80 
B )Z = 81 
C )Z = 82 
D )Z = 83 
E )Z = 84 
2 -Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
A )Z = 20 
B )Z = 19 
C )Z = 21 
D )Z = 22 
E )Z = 18 
5 -Um dos íons presentes no corpo humano é o Fe
2+. Sua presença na dieta é importante, entre 
outras coisas, para a perfeita saúde circulatória, já que ele toma parte da composição do pigmento 
vermelho no sangue, a hemoglobina. A falta de ferro na alimentação causa um tipo de anemia 
muito comum chamada anemia ferropriva. Dada distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, assinale a alternativa com a distribuição eletrônica do íon ferro (Fe2+): 
A )1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
B )1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 
C )1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
D )1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 
E )1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
8 -O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é um radioisótopo, ou seja, um isótopo 
radiativo do césio (55Cs
133). Faça a distribuição eletrônica do césio e assinale a alternativa com o 
seu número atômico e com a sua localização na tabela periódica (família e período): 
A )Z = 55; família 1A; 6º período 
B )Z = 55; família 6A; 1º período 
C )Z = 55; família 6A; 6º período 
D )Z = 133; família 1A; 6º período 
E )Z = 133; família 6A; 6º período 
12 -O elemento químico gálio (Ga) possui um ponto de fusão muito baixo para um metal (29,8°C), 
porém, seu ponto de ebulição é de 1600°C. Essa característica do gálio permite que ele seja 
utilizado em termômetros que registram altas temperaturas (termômetros de quartzo). É um dos 
poucos metais que se dilatam ao congelar. O gálio é encontrado em pequenas quantidades junto 
aos minérios de alumínio (Al) devido à semelhança de propriedades químicas com esse metal. 
Assinale a alternativa com as famílias a qual pertencem o gálio (Ga) e o alumínio (Al). 
Dados os números atômicos do gálio (Z = 31) e do alumínio (Z = 13). 
A )o gálio e o alumínio pertencem a família 15 (5A), por isso possuem propriedades químicas 
semelhantes. 
B )o gálio e o alumínio pertencem a família 13 (3A), por isso possuem propriedades químicas 
semelhantes. 
C )o gálio pertence a família 13 (3A) e o alumínio pertence a família 15 (5A), por isso possuem 
propriedades químicas bem diferentes. 
D )o gálio pertence a família 1 (1A) e o alumínio pertence a família 2 (2A), por isso possuem 
propriedades químicas bem diferentes. 
E )o gálio e o alumínio pertencem a família 18 (8A), por isso possuem propriedades dos gases 
nobres. 
 
 
 
9 -O amianto (asbesto) é um material constituído por fibras incombustíveis e é utilizado como 
matéria prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como o 
fibrocimento. O uso dessas fibras vem diminuindo desde a década de 1960, devido aos efeitos 
cancerígenos do amianto, principalmente no sistema respiratório. Entre seus componentes estão 
o óxido de silício (SiO2),o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação aos 
óxidos citados no texto, analise as afirmações abaixo: 
Dados: O (Z = 8): 2-6; Mg (Z=12): 2-8-2; Al (Z = 13): 2-8-3 e Si (Z = 14): 2-8-4. 
I. A ligação entre o magnésio (Mg) e o oxigênio (O) do MgO, se dá por transferência de elétrons, 
sendo classificada como ligação iônica. 
II. Na ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio do MgO, há formação de um cátion Mg2+ e 
de um ânion O2-. 
III. A ligação entre o silício (Si) e o oxigênio (O) do SiO2, se dá por transferência de elétrons, sendo 
classificada como ligação iônica. 
IV. A ligação entre o alumínio (Al) e o oxigênio (O) do Al2O3, se dá por transferência de elétrons, 
sendo classificada como ligação iônica. 
V. Na ligação entre os átomos de alumínio e oxigênio do Al2O3, há formação de dois cátions Al3+ e 
de três ânions O2-. 
É correto apenas o que se afirma em: 
A )I e II. 
B )I, II e III. 
C )IV e V. 
D )I, II, III e IV. 
E )I, II, IV e V. 
 
10 -O amianto pertence a uma família de minerais fibrosos que são encontrados em depósitos 
subterrâneos. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na 
construção civil, na proteção ao fogo (em roupas de segurança), em componentes de freios de 
automóveis e revestimentos de máquinas. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década 
de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material. A inalação do 
amianto é considerada extremamente nociva à saúde, causando diversos tipos de doenças 
pulmonares. Acredita-se que as fibras de amianto são responsáveis pelo aumento do risco de 
câncer de pulmão em trabalhadores que são expostos diariamente a essa substância, como: 
minérios, trabalhadores da construção civil, profissionais que precisam manipular o amianto e 
mecânicos que trabalham com freios. Entre seus componentes estão o óxido de silício – sílica 
(SiO2), o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). 
Dados: o Al possui número atômico 13 (Z = 13) e o O possui número atômico 8 (Z = 8). 
Em relação aos óxidos citados no texto, analise as duas asserções abaixo: 
1. A ligação entre o alumínio e o oxigênio do Al2O3 é classificada como ligação iônica. 
2. A ligação se dá por transferência de elétrons, onde o alumínio precisa doar elétrons (metal) e o 
oxigênio precisa receber elétrons (não metal) para ficarem com os octetos completos e formam 
dois cátions Al3+ e três ânions O2–. 
Acerca dessas asserções, assinale a opção correta: 
A )As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa da primeira. 
B )As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa da 
primeira. 
C )A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda é uma proposição falsa. 
D )A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda é uma proposição verdadeira. 
E )As duas asserções são proposições falsas. 
 
11 -O cloreto de sódio contém dois elementos (sódio e cloro) e ambos tem ação farmacológica de 
alta importância para o equilíbrio eletrolítico e tonicidade do meio extracelular. 
Participam ainda de inúmeras reações. A solução de Cloreto de Sódio a 0,9%, que leva o nome de 
soro ou solução fisiológica, é usada na reposição das perdas de água e sódio. 
As situações mais comuns são diarreia de grande porte, vômitos, queimaduras extensas e 
sudoreses anormais. 
No choque hipovolêmico a administração é uma medida temporária importante. 
Assinale a alternativa com a fórmula molecular do composto formado e com o tipo de ligação que 
ocorre entre o cloro (Cl) e o sódio (Na) para a fomação do cloreto de sódio. 
Dados: Na (Z=11): 2-8-1 e Cl (Z = 17): 2-8-7. 
A )NaCl e ligação iônica. 
B )NaCl e ligação covalente. 
C )NaCl e ligação metálica. 
D )NaCl2 e ligação iônica. 
E )NaCl2 e ligação covalente. 
12 -Considere as substâncias químicas Br2 e KBr e assinale a alternativa com o tipo de ligação que 
ocorre entre os átomos de cada uma das substâncias, respectivamente. 
Dados: K (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e Br (Z = 35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. 
A )ligação metálica e ligação iônica. 
B )ligação covalente e ligação covalente. 
C )ligação iônica e ligação iônica. 
D )ligação iônica e ligação covalente. 
E )ligação covalente e ligação iônica. 
 
9 -Em relação ao estado físico e as forças intermoleculares, avalie as afirmações a seguir: 
I. Os compostos moleculares encontram-se, à temperatura ambiente, nos três estados físicos 
(sólido, líquido e gasoso), pois existe uma diferença de intensidade de forças intermoleculares 
entre suas moléculas. 
II. Quando um composto molecular passa de um estado físico para outro, ocorre uma 
desorganização e um afastamento de suas moléculas, ou seja, somente as forças intermoleculares 
são rompidas. 
III. O éter evapora mais rápido que a água, pois as forças intermoleculares existentes no éter são 
mais fracas que as existentes na água. 
IV. Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e 
menor será a temperatura de ebulição. Os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) tendem a 
aumentar com o aumento das forças intermoleculares. 
É correto o que se afirma em: 
A )I e II, apenas. 
B )II e III, apenas. 
C )III e IV, apenas. 
D )I, II e III, apenas. 
E )I, II, III e IV. 
6 -Assinale a alternativa com as fórmulas do permanganato de potássio, do dicromato de potássio, 
do fosfato de bário e do sulfato de alumínio, respectivamente: 
Dados: 
Cátions: potássio = K+; bário = Ba2+; alumínio = Al3+ 
Ânions: permanganato = MnO4-1; dicromato = Cr2O72-; fosfato = PO43-; sulfato: SO42- 
A )KMnO4; K2Cr2O7; Ba3(PO4)2; Al2(SO4)3. 
B )K2MnO4; K2Cr2O7; Ba2(PO4)3; Al3(SO4)2. 
C )KMnO4; KCr2O7; BaPO4; AlSO4. 
D )KMnO4; KCr2O7; Ba(PO4)2; Al(SO4)3. 
E )K2MnO4; K2Cr2O7; Ba3PO4; Al2SO4. 
 
7 -No tratamento de água para torná-la potável, há necessidade de realizarmos algumas 
operações. Essas operações consistem em decantação, coagulação, filtração e desinfecção. No 
processo de coagulação, usa-se o sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, para agregar partículas muito 
pequenas para que possam decantar. Ao adicionar este sal em água é formado o Al(OH)3. Assinale 
a alternativa com a resposta correta: 
A )o composto formado é um óxido. 
B )o composto formado é um sal. 
C )o composto formado pode ser neutralizado com uma solução ácida formando sal e água. 
D )o composto formado pode ser neutralizado com uma solução básica formando sal e água. 
E )o composto formado pode ser neutralizado com uma solução salina formando base e água. 
 
9 -As bases são substâncias que liberam ânion OH- (hidroxila) em solução aquosa. Considere os 
seguintes cátions e assinale a alternativa com as fórmulas das quatro bases e seus respectivos 
nomes: 
Cátions com uma só valência: prata (Ag+) e cálcio (Ca2+) 
Cátions com duas valências: ferro (Fe2+ e Fe3+) 
A )AgOH: hidróxido de prata; Ca(OH)2: hidróxido de cálcio; Fe(OH)2: hidróxido férrico; Fe(OH)3: 
hidróxido ferroso. 
 
B )AgOH: hidróxido de prata; Ca(OH)2: hidróxido de cálcio; Fe(OH)2: hidróxido ferroso; 
Fe(OH)3: hidróxido férrico. 
C )Ag(OH)2: hidróxido de prata; CaOH: hidróxido de cálcio; Fe(OH)2: hidróxido férrico; Fe(OH)3: 
hidróxido ferroso. 
D )AgOH: hidróxido de prata; CaOH: hidróxido de cálcio; Fe(OH)2: hidróxido de ferro; Fe(OH)3: 
hidróxido de ferro. 
E )Ag(OH)2: hidróxido de prata; Ca(OH)2: hidróxido de cálcio; FeOH: hidróxido ferroso; Fe(OH)3: 
hidróxido férrico. 
 
12 -O nitrito de sódio e o nitrato de sódio são utilizados na indústria de alimentos, atuando como 
conservantes em derivados de carne (salsicha, presunto,mortadela, bacon e outros).Assinale a 
alternativa com as fórmulas dos sais citados no texto, na ordem em que forma citados. 
Dados: cátion sódio: Na+; ânion nitrito: NO-2; ânion nitrato: NO-3. 
A )NaNO2 e NaNO3 
B )NaNO3 e NaNO2 
C )NaNO e NaNO3 
D )Na3NO e Na2NO 
E )Na2NO e Na3NO 
 
13 -Uma das causas da acidez estomacal é o excesso de ácido clorídrico (HCl) no estômago. 
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula de uma substância que pode ser utilizada para 
reduzir a acidez estomacal: 
A )Mg(OH)2. 
B )BaSO4. 
C )H3PO3. 
D )K2SO4. 
E )MgO. 
 
14 -Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que 
contenham hidróxido de alumínio em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o 
excesso do ácido produzido pelo estômago. Os produtos da reação de neutralização total entre o 
hidróxido de alumínio - Al(OH)3 e o ácido clorídrico - HCl do estômago são água e um sal. 
Assinale a alternativa com a fórmula e o nome correto do sal formado. 
A )AlCl3; clorato de alumínio. 
B )AlCl3; cloreto de alumínio. 
C )AlCl3; aluminato de cloro. 
D )Al2Cl3; clorato de alumínio. 
E )Al2Cl3; cloreto de alumínio. 
 
15 -Cerca de 8 mil litros de produto tóxico corrosivo vazaram de um caminhão que capotou após 
um acidente no quilômetro 680 da rodovia BR-376, em Guaratuba, no litoral de Curitiba em 2008. 
O sulfato de alumínio - usado em estações de tratamento de água - foi parar dentro de um córrego 
às margens da estrada. A Defesa Civil e o Instituto Ambiental do Paraná (IAP) encontraram grande 
quantidade de peixes mortos. O veículo carregado do produto tóxico saiu da pista e despencou de 
uma altura aproximada de 10 metros. Na queda, a maior parte da carga tóxica vazou no córrego. 
Assinale a alternativa com a fórmula do produto tóxico que contaminou o córrego e sua função 
inorgânica. Dados: Al (pertence à família 3A) e íon sulfato (SO42-). 
A )Al3SO4; óxido. 
B )Al3(SO4)2; sal. 
C )Al2(SO4)3; sal. 
D )HAl3SO4; ácido 
E )Al3SOH; base. 
 
 
 
 
 
9 -As reações de oxirredução ocorrem quando uma espécie química perde elétrons e a outra 
ganha elétrons.Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmações a seguir: 
I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. 
II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. 
III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. 
IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. 
É correto o que se afirma em: 
A )I e II, apenas. 
B )III e IV, apenas. 
C )I, III e IV, apenas. 
D )II, III e IV, apenas. 
E )I, II, III e IV. 
 
10 -O tratamento de água para torná-la potável é realizado em várias etapas. O tratamento recebe 
produtos químicos, em geral, uma mistura de Al2(SO4)3 e Ca(OH)2. A reação química que ocorre 
entre os dois produtos químicos citados no texto está representada abaixo. Assinale a alternativa 
com os coeficientes estequiométricos. 
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 ------------------ Al(OH)3 + CaSO4 
A )1, 1, 1 e 1. 
B )1, 2, 2 e 3. 
C )2, 1, 2 e 3. 
D )1, 3, 2 e 3. 
E )1, 2, 3 e 2.