01 AULA ATOMISTICA BQ

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Atomística
O que é um átomo???
Átomo É a partícula que compõem toda a matéria 
existente no universo.
Matéria
Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço. 
Qualquer coisa que tenha existência física ou real. A 
matéria pode ser líquida, sólida ou gasosa.
Átomo
Núcleo
Prótons
Nêutrons
Eletrosfera
Elétrons
espaços 
vazios
Estrutura Atômica
Caracterização das partículas do átomo
Obs.: quando dizemos que a massa do próton é 1, não significa que seja 1 g 
ou 1 kg. Na verdade é 1 u (unidade = 1,7 x 10-24g). A massa do elétron é 
considerada desprezível.
Estrutura do Átomo
Obs. 1: a eletrosfera é atraída pelo núcleo por causa das cargas elétricas 
opostas. Então, um átomo em equilíbrio é eletricamente neutro possuindo o 
mesmo número de prótons e elétrons.
Obs. 2: a 
existência dos 
nêutrons é 
necessária para 
a estabilização 
do núcleo, pois 
cargas de 
mesmo sinal se 
repelem.
Características dos átomos
Número atômico Z quantidade de prótons
Massa atômica A Prótons + Nêutrons
Obs.: em um átomo neutro, o nº de prótons é igual o nº de elétrons.
Elementos 
químicos
Conjunto de 
átomos que 
possuem o 
mesmo número 
atômico (Z)
Representação dos átomos
X X
A A
Z Z
ou
Eletrosfera – Níveis de energia
Os elétrons orbitam em torno do núcleo, ocupando regiões 
chamadas níveis de energia ou camadas eletrônicas.
Cada nível 
eletrônico 
(camada ou 
orbital) possui 
certa 
quantidade 
máxima de 
energia.
8
Eletrosfera – Subníveis de energia
Os níveis de energia (camadas eletrônicas) se dividem 
em regiões denominadas subníveis de energia.
Nº máximo de 
elétrons por 
subnível
s 2
p 6
d 10
f 14
Eletrosfera – Subníveis de energia
e 7p68
s s p s p d s p d f s p d f s p d s p
Distribuição eletrônica
DIAGRAMA DE LINUS PAULING (1901-1994)
A distribuição dos 
elétrons é realizada 
sempre no sentido do 
nível menos energético 
para um mais 
energético (setas).
Se determinado átomo absorve ou perde energia, ocorre 
o salto quântico do elétron.
Distribuição eletrônica
Diagrama de Linus Pauling
Exemplos:
6C -
26Fe -
11Na -
8O -
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Diagrama de Linus Pauling
Interpretação elétron de valência...
26Fe - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
11Na - 1s2 2s2 2p6 3s1
11Na – Camada de valência (M)
26Fe – Camada de valência (N)
Elétron de valência: elétron mais 
distante do núcleo do átomo, ou 
seja, localizado na última camada.
Por que fazer a distribuição eletrônica 
de um átomo?
Para identificar a VALÊNCIA de um átomo.
Valência
Capacidade que um átomo tem de se ligar a 
outro átomo para formar moléculas.
Molécula
é uma entidade eletricamente neutra que 
possui pelo menos 2 átomos, todos ligados 
entre si mediante ligações químicas.
Regra do Octeto
Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar sua 
estabilidade.
Os gases nobres são as únicas substâncias formadas por 
átomos isolados, pois possuem 8 elétrons na camada de 
valência.
Os átomos não estáveis se unem entre si através de 
ligações químicas para ficarem com 8 elétrons na camada 
de valência.
Átomo e Íon
Um átomo eletricamente neutro, 
possui o mesmo nº de prótons e 
de elétrons.
Caso o nº de elétrons fique 
diferente do número de prótons, 
haverá carga resultante e a 
consequente formação de um íon.
Quando um átomo ganha elétrons, ele fica com o nº de cargas (-) 
maior que o nº de cargas (+), ou seja, torna-se um íon negativo, isto 
é, um ânion.
Quando um átomo perde elétrons, ele fica com o nº de cargas (+) 
maior que o nº de cargas (-), ou seja, torna-se um íon positivo, isto é, 
um cátion.
Ligações Químicas
Ligação Iônica
Ocorre entre dois átomo de modo que haja doação
de elétrons de um átomo para outro.
Ligação Iônica
Ligação entre dois átomos de modo que haja um 
compartilhamento de um ou mais pares de elétrons
Ligação Covalente
Ligação Covalente
Ligação Covalente
Ligação Covalente
Bons estudos...