relatório pratica 12 Sidnei Moura e Silva ucs

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Relatório experimental Práticas de Química – QUI0446AB
Estequiometria química
Matheus Lazzari e Ezequiel Dotti
Universidade de Caxias do Sul
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Introdução 
Estequiometria compreende as informações quantitativas relacionadas a fórmulas e equações químicas. Ela está baseada nas leis ponderais, principalmente na lei da conservação das massas e na lei das proporções fixas (ou definidas).
 A lei da conservação das massas (Lavoisier, 1785) pode ser enunciada como “a soma das massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos”. Já a lei das proporções fixas (Proust, 1799) pode ser enunciada como “uma substância, qualquer que seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa”. Por meio de cálculos estequiométricos, podem-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. 
Objetivo
Determinar experimentalmente a relação ideal entre as quantidades de matéria de iodeto de potássio e de nitrato de chumbo (II) , para obtenção de iodeto de chumbo (II).
Procedimento experimental 
Parte1- 
Procedimento 1- Foi carregado uma bureta com a solução de nitrato de chumbo (II) (solução A) e outra com iodeto de potássio (solução B). Feito isso, numerar cinco tubos de ensaio e colocar as seguintes medidas.
Deixar as misturas feitas homogeneizar. Deixar vinte minutos ( das 20:30 até 20:50) em repouso para observar o precipitado de uma das substâncias. Separar o precipitado da solução através da filtração simples, utilizando papel de filtro para transferir para um cadinho de porcelana. Secar o sólido e o papel filtro em estufa a 100 °C e determinar a massa total.
Procedimento 2– Foi feito um gráfico com a altura do precipitado em função do volume empregado na solução de 0,10mol/L de nitrato de chumbo (II) e em outro gráfico a massa do precipitado mas em função do volume.
Parte 2 
Procedimento 2 – Foi colocado 5 mL de ácido clorídrico 1 mol/L em um tubo de ensaio. Foi pesada uma tira de magnésio e colocado na solução ácida. Determinar o rendimento de 100%, e fazer a equação da reação. Pesar um cadinho de porcelana, transferir o líquido para o cadinho e aquecer na capela. Após isso, determinar a massa do produto do sólido da reação e comparar a massa.
	Tubo de ensaio
	Volume de KI 0,10mol/L 
	Volume de Pb (NO3)2
0,51mol/L
	n KI (mol)
	n
Pb(NO3)2 
(mol)
	1
	4,0
	2,0
	4x10-3
	1,02x10-3
	2
	4,0
	3,0
	4x10-3
	0,58x10-3
	3
	4,0
	4,0
	4x10-3
	2,03x10-3
Parte 3 –
Procedimento 3 – Foi colocada uma solução de 10 mL de nitrato de chumbo 0,1mol/L em um tubo de ensaio, adicionando depois, hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Através dos cálculos estequiométricos fazer o rendimento de 100 % e determinar a massa dos produtos. Filtrar e colocar o papel secar na estufa. Feito isso, comparar os valores obtidos das massas.
Discussão e resultados
Parte 1 –
Procedimento 1 – Foi possível observar uma coloração amarela que seria o iodeto de chumbo (II) formado. Após deixar em repouso a substância foi se depositando no fundo e deixando na parte de cima o nitrato de potássio, com coloração transparente. 
2KI + Pb (NO3)2 → PbI2↓ + 2 K(NO3)2 
Os valores das pesagens dos filtros e depois junto com o volume de KI e Pb (NO3)2 . Para obtenção do precipitado.
1) 1.135g - 1.198g = 0,055g
2) 1.130g - 1.200g =0,070g
3) 1.135g - 1.191g =0,056g
O cálculo do número de mols é feito por uma regra de três composta no qual :
Para descobrir número de mol de:
	 n KI
1mol→166g→1000ml 
0,1mol →16,6g →4mL
0,664 → x mol
166g → 1 mol
 X= 4x10-3mol
	N Pb (NO3)2 
1mol→331g→1000ml
0,51mol →168,81g →2mL
0,337→ x mol
331g→ 1 mol
X= 1,02x10-3mol
2) Para descobrir número de mol de:
	n KI
1mol→166g→1000ml 
0,1mol →16,6g →4mL
0,664 → x mol
166g → 1 mol
 X= 4x10-3mol
	N Pb (NO3)2 
1mol→331g→1000ml
0,51mol →168,81g →3mL
0,506→ x mol
331g→ 1 mol
X= 1,58x10-3mol
	n KI
1mol→166g→1000ml 
0,1mol →16,6g →4mL
0,664 → x mol
166g → 1 mol
 X= 4x10-3mol
	N Pb (NO3)2 
1mol→331g→1000ml
0,51mol →168,81g →4mL
0,675→ x mol
331g→ 1 mol
X= 2,03x10-3mol
3)
Parte 2- 
Procedimento 2- Percebeu que a tira de magnésio foi totalmente dissolvida na solução de HCl, ocasionando também formação de bolhas, liberação de hidrogênio. Foi feita a equação e os cálculos estequiométricos:
2HCl + Mg0 → MgCl2 + H2↑
2+ 35,5x2 + 24,31 → 24,31 + 71 + 2
= 97g/mol
Feito isso, foi colocado o líquido em um cadinho para aquecer, até ficar sólido.
Valor do cadinho: 85,020g
Valor com o sólido: 85, 095g
Ao subtrair esses valores obteve-se o valor do sólido: 0,075g
Parte 3-
Procedimento 3- Após a mistura feita, obteve-se uma coloração branca que seria o hidróxido de chumbo precipitado. Foi realizada a equação da reação, juntamente com rendimento e valor do precipitado.
Pb (NO3)2 + 2 NaOH → Pb(OH)2 + 2 NaNO3
207,01 + 14,01x 2 + 16 x 6 + 2 x 23 + 2x (16+ 1) = 411,1
Valor do papel filtro: 1,113g
Valor com o precipitado: 1,737g
Subtrai-se e obtém: 0,640g de precipitado.
Conclusão
Foi possível perceber que em uma equação é muito importante ter o balanceamento para que a reação ocorra por completo. A quantidade certa das substâncias é essencial.
Os cálculos estequiométricos servem para medir as quantidades de mol por gramas ou por litros, em que revelam os valores que se deve utilizar e os obtidos da reação.
Referências 
http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/portals/pde/arquivos/2281-8.pdf Acessado dia 08/10/2017 ás 21:10
Kotz, J. C. (2005). Chemistry & chemical reactivity. São Paulo: thomson.
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc10/exper3.pdf 
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