8o Estudo Independente - 5QAEN - Ref Cap 16 - Kotz - Vol 2-pg 683 a 699

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FANOR – Faculdade Nordeste 
01 5QAEN - 8º Estudo Independente – Capítulo 16 do Livro do Kotz - Vol 2 - pgs 682 a 699 
Profa Dra Claudia Costa 
Aluno (a) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Eng. . . . . . . . . . . . . Mat . . . . . . . . . . . . . . . 
 
EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO QUÍMICO 
EQUAÇÕES BALANCEADAS E CONSTANTE DE EQUILÍBRIO 
E O PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER 
 
1. A conversão de oxigênio em ozônio tem constante de equilíbrio muito pequena. 
3/2 O2(g) ⇔ O3 (g) K = 2,5 x 10-29 
(a) Qual é o valor de K quando a equação é escrita utilizando-se coeficientes inteiros? 
3 O2 (g) ⇔ 2 O3(g) 
(b) Qual é o valor de K para conversão de ozônio em oxigênio? 
2 O3(g) ⇔ 3 O2 (g) 
 
2. As seguintes constantes de equilíbrio são dadas a 500 K: 
H2(g) + Br2(g) � 2 HBr(g) Kp = 7,9 x 1011 
 H2(g) ⇔ 2 H (g) Kp = 4,8 x 10-41 
 Br2 (g) ⇔ 2 Br(g) Kp = 2,2 x 10-15 
Calcule Kp para a reação entre átomos de H e Br para formar HBr. 
 H(g) + Br(g) ⇔ HBr(g) Kp = ? 
 
3. Considere o efeito da variação de temperatura nos seguintes equilíbrios: 
(a) A concentração NOCl aumenta ou diminui no equilíbrio à medida que a temperatura do sistema 
aumenta? 
2 NOCl ⇔ 2 NO(g) + Cl2(g) �Horeação = + 77,1 kJ 
 
 (b) A concentração de SO3 aumenta ou diminui quando a temperatura aumenta? 
2 SO2(g) + O2(g) ⇔ 2 SO3(g) �Horeação = - 198 kJ 
 
 
4. Existe equilíbrio ente butano e isobutano quando [butano] = 0,20 M e [isobutano] = 0,5 M. são 
acrescentados 2,0 mol/L de isobutano à mistura. Quais são as concentrações de butano e de isobutano 
após o restabelecimento do equilíbrio? 
 
 
 
5. A formação de amônia a partir de substâncias elementares é um processo industrial importante: 
3 H2(g) + N2(g) ⇔ 2 NH3(g) 
(a) Como varia a composição no equilíbrio quando se adiciona H2 extra? E quando se adiciona NH3 
extra? 
(b) Qual é o efeito no equilíbrio quando se aumenta o volume do sistema? A composição no equilíbrio 
muda ou permanece igual? 
 
6. Qual das seguintes alternativas relaciona corretamente as duas constantes de equilíbrio para as duas 
reações apresentadas? 
A + B ⇔ 2 C K1 
2 A + 2 B ⇔ 4 C K2 
(a) K1 = 2 K1 
(b) K2 = K12 
(c) K2 = 1/K1 
(d) K2 = 1/K12 
7. Qual das seguintes alternativas relaciona corretamente as duas constantes de equilíbrio para as duas 
reações apresentadas? 
A + B ⇔ 2 C K1 
C ⇔ ½ A + ½ B K2 
(a) K2 = 1/(K2)1/2 
(b) K2 = 1/K1 
(c) K2 = K12 
(d) K2 = - K12 
8. O trióxido de dinitrogênio decompõe-se em NO e NO2 em um processo endotérmico (�H = 40,5 kJ/mol): 
 N2O3 ⇔ NO(g) + NO2(g) 
Preveja o efeito das seguintes alterações na posição no equilíbrio; defina de que modo o equilíbrio se 
deslocará (esquerda, direita ou sem deslocamento) quando cada uma das mudanças a seguir ocorrer: 
(a) Adição de mais N2O3(g) 
(b) Adição de mais NO2(g) 
(c) Aumento do volume do frasco de reação 
(d) Diminuição da temperatura 
 
 
 
9. Considere a isomerização do butano com uma constante de equilíbrio K = 2,5. O sistema está 
originariamente em equilíbrio com [butano] = 1,0 M e [isobutano] = 2,5 M. 
(a) Se 0,50 mol/L de isobutano for repentinamente adicionado e o sistema deslocar-se para um novo 
equilíbrio, qual será concentração de equilíbrio de cada um dos gases? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(b) Se 0,50 mol/L de butano for repentinamente adicionado e o sistema deslocar-se para novo equilíbrio, 
qual será a concentração de equilíbrio de cada um dos gases?