12o Estudo Independente - 5QAEN - Ref Cap 20 Kotz Vol 2- pg 828-875 Eletroquímica

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FANOR – Faculdade Nordeste 
5QAEN - 12º Estudo Independente – Capítulo 20 do Livro do Kotz, Vol 2 pgs. 828-875 
Profa Dra Claudia Costa 
Aluno (a) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Eng. . . . . . . . . . . . . TURMA . . . . . . 
 
EXERCÍCIOS PARA CÁLCULO DE ELETROQUÍMICA 
 
01. O alumínio reage com ácido não oxidantes, formando Al
3+
(aq) e H2(g). A equação (não balanceada) é: 
Al(s) + H
+
(aq) � Al
3+
(aq) + H2(g) 
Escreva a equações balanceadas para as semirreações e a equação iônica global balanceada. Identifique o 
agente oxidante, o agente redutor, a substância oxidada e a substância reduzida. 
 
Ao balancear equações de reações redox em solução aquosa, por vezes é necessário adicionar à equação 
moléculas de água (H2O) e de H
+
(aq) em soluções ácidas ou OH
-
(aq) em soluções básicas. 
 
Equações que incluem oxiânions como SO4
2-
, NO3
-
, ClO
-
, CrO4
2-
 e MnO4
-
 fazem parte dessa categoria. 
 
 
02. Escreva as equações balanceadas para as seguinte semirreações. Especifique em cada caso se se trata de 
oxidação ou de redução. 
(a) Cr(s) � Cr
3+
(aq) (em meio ácido) 
(b) AsH3(g) � As(s) (em meio ácido) 
(c) VO
-
3(aq) � V
2+
(aq) em meio ácido) 
(d) Ag(s) � Ag2O(s) (em meio básico) 
 
03. Balanceie as equações redox a seguir. Todas ocorrem em meio ácido. 
(a) Ag(s) + NO3
-
(aq) � NO2(g) + Ag
+
(aq) 
(b) MnO
-
4(aq) + HSO3
-
(aq) � Mn
2+
(aq) + SO4
2-
(aq) 
(c) Zn(s) + NO3
-
(aq) � Zn
2+
(aq) 
(d) Cr(s) + NO3
-
(aq) � Cr
3+
(aq) + NO(g) 
 
04. Balanceie as equações redox a seguir. Todas ocorrem em meio básico. 
(a) Al(s) + OH
-
(aq) � Al(OH)4
-
(aq) + H2(g) 
(b) CrO4
2-
(aq) + SO3
2-
(aq) � Cr(OH)3(s) + SO4
2-
(aq) 
(c) Zn(s) + Cu(OH)2(s) � [Zn(OH)4]
2-
(aq) + Cu(s)