5o Estudo Independente - 5QAEN - Ref Cap 3 Kotz - Fórmulas Moleculares e Empiricas

Prévia do material em texto

FANOR – Faculdade Nordeste 
5QAEN - 5º Estudo Independente – Capítulo 5 do Livro do Kotz 
Profa Dra Claudia Costa 
Aluno (a) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Eng. . . . . . . . . . . . . TURMA . . . . . . . 
 
FÓRMULAS DE COMPOSTOS IÔNICOS 
01. Prediga as fórmulas para os íons monoatômicos formados pelos elementos abaixo e indique o número 
de elétrons ganhos ou perdidos pelo átomo do elemento ao formar ânion ou cátion, respectivamente. 
Para cada íon, indique qual átomo de gás nobre tem o mesmo número total de elétrons. 
a) K e Cl 
b) Ca S 
c) Ba e O 
 d) H e S 
 
02. Para cada um dos seguintes compostos iônicos, escreva os símbolos dos íons presentes e dê o 
número de cada um deles: 
a) Li2CO3 
 b) Fe2(SO4)3 
c) Al2(CO3)3 
d) MgBr2 
03. Forme compostos a partir da Tabela 3.1 (pág. 91, do Kotz) que está no slide de No 12. O íon H com 
cada íon poliatômico do grupo 14, 15 e 16. 
 
04. Escreva as fórmulas para os compostos iônicos formados por um cátion de alumínio e cada um dos 
seguintes ânions: 
 a) íon fluoreto b) íon sulfeto c) íon nitrato 
05. Para cada um dos seguintes compostos iônicos, escreva os símbolos dos íons presentes e de o 
número e de cada um deles: 
 a) MgCO3 
b) LiBr 
c) Fe2(SO4)3 
CÁLCULOS USANDO CONCEITOS DE MASSA MOLAR E MOLS 
 
06. Você tem 16,5 g de ácido oxálico, H2C2O4, um composto comum. 
a) Que quantia é representada por 16,5 g de ácido oxálico? 
 
b) Quantas moléculas de ácido oxálico há em 16,5g? 
 
c) Quantos átomos de carbono há em 16,5 g de acido oxálico? 
 
d) Qual é a massa de uma molécula de ácido oxálico? 
 
 
 
CÁLCULOS USANDO CONCEITOS DE MASSA MOLAR DE MOLS PARA MASSA 
 
07. a) Calcule a massa molar do ácido cítrico C6H8O7 e MgCO3. 
b) Se você tem 454 g de ácido cítrico, que quantia isso representa? 
c) Para ter 0,125 mol de MgCO3, que massa você precisa pesar? 
 
CÁLCULOS USANDO A COMPOSIÇÃO PERCENTUAL 
 
08. Qual é o percentual em massa de cada elemento no propano, C3H8? Que massa de carbono está 
contida em 454 g de C3H8 
 
EXPRESSANDO A COMPOSIÇÃO COMO COMPOSIÇÃO PERCENTUAL 
09. Expresse a composição do carbonato de amônio (NH4)2CO3, em termos da massa de cada elemento 
em 1,00 mol do composto e da porcentagem em massa de cada elemento. 
10. Qual é a massa de carbono em 454 g de octano, C8H10? 
 
 
CÁLCULO DA FÓRMULA EMPÍRICA E MOLECULAR A PARTIR DA COMPOSIÇÃO PERCENTUAL 
 
11. O eugenol, componente principal do óleo de cravo, tem uma massa molar de 164,2 g/mol e é composto 
por 73,14% de C e 7,3% de H; o restante é oxigênio. Qual são as fórmulas empíricas e molecular do 
eugenol? 
12. Complete a tabela a seguir: 
Fórmula 
Empírica 
Massa Molar 
(g/mol) 
Fórmula 
Molecular 
CH 26,0 
CHO 116,1 
 C6H16 
 
CÁLCULO DA FÓRMULA EMPÍRICA E MOLECULAR 
13. Qual a fórmula empírica do naftaleno, C10H8? 
 
14. A fórmula empírica do ácido acético é CH2O. Se sua massa molar for 60,05 g/mol, qual será a fórmula 
molecular do ácido acético? 
 
CÁLCULO DA FÓRMULA MOLECULAR A PARTIR DA COMPOSIÇÃO PERCENTUAL 
15. O isopreno é um composto líquido que pode ser polimerizado para formar a borracha natural. E 
composto por 88,17% de carbono e 11,83% de hidrogênio. Sua massa molar é 68,11 g/mol. Quais são 
suas fórmulas empíricas e molecular? 
 
16. A Cânfora é encontrada na madeira de cânfora”, muito cobiçada pelo seu aroma maravilhoso. Ela é 
composta por 78,90% de carbono e 10,59% de hidrogênio. O restante é oxigênio. Qual é sua fórmula 
empírica? 
 
 
FÓRMULAS DE UM COMPOSTO A PARTIR DA COMBINAÇÃO DE MASSAS 
 
17. Um óxido de gálio, GaxOy, é formado quando o gálio combina-se com o oxigênio. Suponha que 1,25 g 
de gálio (Ga) reaja com oxigênio, e assim se obtenha 1,68 g de GaxOy. Qual é a fórmula do produto? 
 
 
18. O metal estanho (Sn) e o iodo roxo (I2) combinam-se para formar o sólido laranja iodeto de estanho, de 
fórmula desconhecida. Qual é a fórmula empírica desse composto de estanho e iodo? DADOS: Massa 
Sn = 1,056 g 
Massa I2 = 1,947 g; Massa Sn final = 0,601g 
 
 
FÓRMULAS DE UM COMPOSTO HIDRATADO 
 
19. Qual o valor de x em azul, no composto hidratado CuSO4 . x H2O, isto é, o número de moléculas de 
água para cada unidade de CuSO4. No laboratório, você pesa 1,023 g do sólido. Após aquecê-lo de 
forma completa em um cadinho de porcelana, restam 0,654 g do sólido quase branco CuSO4 anidro 
 
20. Zinco metálico (2,5 g) combina-se com 9,70 g de iodo para produzir o iodeto de zinco, ZnxI3. Qual é a 
fórmula desse composto iônico? 
 
21. a pirita de ferro, frequentemente chamada de “ouro de tolo”, tem a fórmula FeS2. Se pudesse converter 
15,8 kg de pirita de ferro no ferro metálico, que massa de metal você obteria?