2o Estudo Independente - 5QAEN - Ref Cap 2 Kotz - Estrutura Atômica

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FANOR – Faculdade Nordeste 
QAEN - 2º Estudo Independente 
Capítulo 2 do Livro do Kotz, J.C. et al. Química Geral e Reações Químicas 
Profa Dra Claudia Costa 
TURMA . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . EQUIPE: No . . . . . . . . Data de Entrega: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 
Aluno (a) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Eng. . . . . . . . . . . . . Mat . . . . . . . . . . . 
 
01 Qual a base experimental da estrutura atômica? Como o trabalho de Thomson, de Rutherfor e de outros 
conduziu a esse modelo? 
02. O que a descoberta da radioatividade revelou a respeito da estrutura dos átomos? 
03 Quais são as três partículas fundamentais das quais os átomos são construídos? Qual são sua cargas 
elétricas? Quais destas partículas constituem o núcleo do átomo? Qual é a menos massiva das três 
partículas? 
04 Dê o número de massa de cada um dos seguintes átomos: consulte (Tabela Periódica). 
Magnésio com 15 nêutrons, (b) titânio com 26 nêutrons e (c) zinco com 32 nêutrons. 
05 Preencha espaços em branco na tabela (uma coluna por elemento). 
Símbolo Ni S _____ _____ 
Número de prótons _____ _____ 10 _____ 
Número de nêutrons _____ _____ 10 30 
Número de elétrons no átomo neutro _____ _____ _____ 25 
Nome do elemento _____ _____ _____ _____ 
06 Quantos prótons, nêutrons e elétrons estão presentes em átomos nêutrons dos seguintes isótopos? 
(a) Iodo – 126 (b) silício – 28 (c ) cloro – 35 (d) nióbio – 93 
 
07 Defina Isótopo. Defina o termo íon. Qual é a diferença entre cátion e ânion. 
08 Identifique cada uma das seguintes espécies como um ânion, um cátion ou uma molécula: 
(a) Na+, (b) Al3+, (c) S2- e (d) Br-. 
 
09 A massa atômica do cobre é 63,55 u. Existem apenas dois isótopos de cobre, o 63Cu com uma massa de 
62,93u e o 65Cu com uma massa de 64,93 u. Qual é a abundância percentual de cada um desses dois 
isótopos? 
10 O tálio tem dois isótopos estáveis, 203Tl e 205Tl. Sabendo que a massa atômica do tálio é 204,4 u, qual isótopo 
é o mais abundante dos dois? 
11 Calcule a massa, em gramas, de: 
(a) 2,5 mol de alumínio 
(b) 1,25 x 10-3 mol de ferro 
(c) 0,015 mol de cálcio 
(d) 653 mol de neônio 
12 Calcular uma quantia (em mols) representada por cada um dos seguintes: 
(a) 127,09 g de Cu 
(b) 0,012 g de lítio 
(c) 5,0 mg de amerício 
(d) 6,75 g do Al 
13 Você recebe amostras de 1,0 g de He, Fe, Li, si e C. qual amostra contém o maior número de átomos? E o 
menor número de átomos? 
14 Tabela periódica 
 
(a) Dê o nome de um elemento do Grupo 2. 
(b) Dê o nome de elemento do terceiro período. 
(c) Que elemento está no segundo período do Grupo 4? 
(d) Que elemento está no terceiro período do Grupo 6? 
(e) Qual halogênio está no quinto período? 
(f) Qual elemento alcalino terroso está no terceiro período? 
(g) Qual do gás nobre está no quarto período? 
(h) Dê o nome do não metal no grupo 6 e terceiro período. 
(i) Dê o nome do não metal no grupo 6 e terceiro período. 
(j) Dê o nome de nome de um metaloide do quarto período.