Tema 1 - 5QAEN - Parte 2 - Elemento quimico - massa atomica - mol

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11/08/2014
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Química aplicada à Engenharia - 5QAEN
Profa DraClaudia Costa
11/08/2014
FANOR – Faculdade Nordeste
PROGRAMA DE DISCIPLINA
e-mail: 5qaen.devry@gmail.com
Objetivos
�Definir os termos átomo, molécula, isótopo e íon.
�Compreender a natureza dos isótopos e calcular a massa
atômica a partir das abundâncias dos isótopos e massas
atômicas exatas
� Explicar o conceito de mol e usar a massa molar em
cálculos.
Massas Atômicas
Massas Moleculares
Constante de Avogadro
Mol
Massa Molar
� A Química é uma ciência que estuda a matéria
� A matéria é formada por átomos
� Os átomos tem massa (concentrada no núcleo)
� Vamos estudar os aspectos quantitativos 
relacionados a massa dos átomos e moléculas
Mol Mol –– Quantidade de MatériaQuantidade de Matéria
GRANDEZAS FÍSICAS E UNIDADES E UNIDADES DE MEDIDA 
Qualquer medida de uma 
grandeza consiste sempre 
numa comparação da 
magnitude da grandeza com 
uma usada como unidade de 
medida
Veja os exemplos
Unidade de Massa Atômica (Padrão)Unidade de Massa Atômica (Padrão)
Para se medir a massa de uma pessoa utiliza-se como unidade padrão o kg
Para se medir a massa de um elefante usamos a tonelada
Para a massa de uma moeda usamos a grama
E para medir a massa de um átomo?
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Medida das Massas Atômicas
Amedeo Avogadro
Como os químicos 
fizeram para medir 
massa tão pequena 
como a do átomo?
Através de reações químicas 
entre substâncias simples para 
formar uma substância composta 
na proporção 1:1
Consegui-se 
medir a 
massa relativa 
dos átomos
Assim, um átomo de Assim, um átomo de 
oxigênio continha 
aproximadamente 16 
vezes mais massa que 
um átomo de 
hidrogênio
Espectrômetro de MassaEspectrômetro de Massa
Aparelho utilizado para medir a massa de átomos e 
moléculas – massa atômica e molecular
Detector de íons
acelerador
Campo eletro-magnético
injeção
ionização
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA(u)
Mas, era necessário Mas, era necessário 
a introdução de 
uma unidade 
unificada de massa 
atômica
Massa atômica de um átomo é a massa desse
átomo expressa em u. Indica quantas vezes a
massa do átomo é maior que 1/12 da massa de
12C.
As massas atômicas dos elementos químicos
constam na Tabela periódica.
� A massa dos átomos é uma medida relativa, assim,
pode-se omitir a unidade (u);
Exemplo:
Massa Atômica do Na = 23u ou 23.
MASSAS ATÔMICAS
Massa atômica
O QUE É ELEMENTO QUÍMICO?
� Um elemento químico é constituído por uma mistura 
de isótopos
� Logo, a massa atômica de um elemento é uma média 
levando em conta a porcentagem em massa de cada 
isótopo
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MASSA ATÔMICA DE 
UM ELEMENTO QUÍMICO
Massa atômica de um elemento
É igual a média ponderada das massas 
atômicas dos isótopos constituintes do 
elemento
Isótopos
� Átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas
apresentam diferentes números de massa
ISÓTOPOS DO HIDROGÊNIOISÓTOPOS DO HIDROGÊNIO
99,985 % 0,015 % 10-7 %
MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO QUÍMICO CLORO
Isótopos Massa atômica 
(u)
Ocorrência na 
natureza (%)
17Cl35 34,977 75 
17Cl37 36,975 25 
MACl = 34,977. 75 + 36,975. 25 = 35,476 u (massa atômica do cloro)
100
O cloro presente no PVC tem dois isótopos estáveis. O 35Cl com massa de
34,977 u constitui 75,77% do cloro encontrado na natureza. O outro isótpo é o
17Cl, cuja massa é 36,95 u. Qual é a massa atômica do cloro?
Exemplo 1:
Massa Atômica (MA) de um ElementoMassa Atômica (MA) de um Elemento
Cálculo da massa atômica do elemento neônio:
• 20,00 — 90,92 = 1818,4 
• 21,00 — 0,26 = 5,46 (média ponderada)
• 22,00 — 8,82 = 194,04
Exemplo 2: 
Vejamos como se calcula a massa atômica do elemento neônio, que é 
constituído de três isótopos.
Observação
• Para facilitar os cálculos pode-se farer um
“arredondamento” para o número inteiro mais
próximo.
• Os valores arredondados das massas atômicas são
iguais aos números de massa (A) dos átomos; por esse
motivo, usa-se o “A” como se fosse o “MA”.
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Exercícios Sobre Massa Atômica do Elemento:
1. (Cesesp - PE) O elemento Lítio, tal como ocorre na natureza, consiste 
em dois isòtopos, 3Li7 e 3Li6, sendo que 92,6% são do isótopo 3Li7. Qual 
é a massa atômica média do Lítio natural, em unidades de massa 
atômica?
a) 6,45 b) 6,39 c) 6,57 d) 6,93 e) 6,88
RESOLUÇÃO:
DADOS: 
isótopos do lítio com suas respectivas porcentagens de ocorrência 
3Li7 92,6% 3Li
6 100 – 92,6 = 7,4%
PERGUNTA:
Massa atômica do elemento químico lítio?
Resposta: Letra d
2) (FEI-SP) Na natureza, encontramos em qualquer amostra de cloro os
isótopos de números de massa 35 e 37. Sabendo que a massa
atômica média do cloro e´ igual a 35,5u, calcule a porcentagem de
cada isótopo nessa mistura.
Sugestão: Considere x a porcentagem de um deles e (100 – x) a do
outro, e substitua esses dados na fórmula da média ponderada.
DADOS
35Cl Massa atômica = 35 porcentagem = X%
37Cl Massa atômica = 37 porcentagem = 100 – X%
Massa atômica média = 35,5
Agora, basta aplicar a fórmula:
3550 = 35X + 3700 – 37X
Colocando os valores de X no 1º membro e
os valores independentes no 2º, temos:
37X – 35X = 3700 – 3550 2X = 150, logo X = 75%
Porcentagem do 35Cl = 75% e Porcentagem do 37Cl = 25% 
Massa molecular de uma substância
A massa molecular de uma substância é numericamente 
igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da 
molécula dessa substância. 
Massa molecular de uma substância é a massa da 
molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas 
vezes a massa da molécula dessa substância é maior que 
a massa de 1/12 do átomo de 12C. 
Veja os 
exemplos
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Cálculo de Massa Molecular
R.1- Massa molecular do ácido nítrico: HNO3
Sendo H= 1u, N= 14u e O = 16u, vem:
1H = 1u
1N= 14u
3 O = 3.16 = 48u
MM = 63u
Cálculo de Massa Molecular
Massa Molecular do Sulfato de Cobre Penta - hidratado
CuSO4.5H2O
1Cu = 1. 63,5u = 63,5
1S = 1.32,0u = 32,0
4 O = 4.16u = 64,0 
10 H = 10.1u = 10,0
5 O = 5. 16u = 80,0
MM = 249,5
Uma dada massa ou volume 
de substância está associada 
a números (extremamente 
grandes!) das entidades a 
constituem..... 
Quantidade de 
matéria
Cuja unidade é o MOL
Criaram a grandeza: quantidade de 
matéria
Essas 
entidades 
podem ser 
moléculas, 
átomos ou 
íons
Quantidade de Substância ou de Matéria
Mol é a quantidade de matéria (ou de substância) de
um sistema que contém tantas entidades elementares,
quantos forem os átomos de 12C contidos em 0,012
kg(12g) de Carbono - 12.
E quantos são os átomos contidos
em 0,012 kg(12g) de Carbono – 12? 
Sabendo que: 
Massa de um átomo de Carbono = 12u
1 átomo de C 12 X 1,66. 10 -24 g 
X átomos de C 12g
X = 6,02 X 1023 átomos
Mol é a quantidade correspondente a 6,02.1023
unidades de qualquer coisa.
Assim:
1 mol de átomos são 6,02.1023 átomos.
1 mol de moléculas são 6,02.1023 moléculas.
0,5 mol de íons = 0,5. 6,02.1023 = 3,01. 10 23 íons.
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1. Determinar o número de unidades elementares (átomos,
moléculas, íons, elétrons, etc.) contidos numa certa
quantidade de matéria;
2. Converter quantidades de entidades químicas para a
unidade usual de massa, o grama – através de relações
simples;
3. Facilitar os cálculos das quantidades de substâncias
utilizadas nos processos químicos industriais.
Para que serve o MOL? Constante de Avogadro
� Quando desejamos saber o número de unidades
elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons,etc.)
contidos numa certa quantidade de matéria. Qual o fator de
proporcionalidade usaremos?
N α n N= nº de unidades elementares
n = Quantidade de matéria(mol)
N = NA . n NA = Constante de Avogadro
NA = 6,02 1023 mol -1
Qual é o número de átomos contidos 
numa amostra de 5 mols de sódio?
Nº de átomos de sódio (N) = n x NA
Nº de átomos de sódio = 5 mol X 6,02 . 1023 mol -1
Nº de átomos de sódio = 30,10. 1023 ou 3,010. 1024
Você pode usar uma regra de três simples
Qual é o número de átomos contidos numa 
amostra de 5 mols de sódio?
X = 5 . 6,O2 . 1023 = 30,10. 1023 ou
3,010. 1024 átomos de sódio 
1 MOL 6,O2 . 1023 átomos de sódio
5 MOLS X
6,02 .1023 mol -1
6,0.1023 mol -1
Constante de Avogadro Massa Molar de um elemento (M):
� É a massa correspondente a 6,02. 1023 (1 mol) de átomos
qualquer elemento químico, sendo numericamente igual à massa
atômica, embora a unidade seja g/mol.
� Qual a Massa Molar do Cálcio (Ca)? 
Massa Atômica do Ca = 40u;
Massa Molar do Ca = 40g/mol
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Elemento Massa atômica(u) Massa de 6,02 . 1023
átomos
Massa Molar
Ferro(Fe) 56 56g 56 g/mol
Sódio(Na) 23 23g 23 g/mol
Cálcio(Ca) 40 40g 40g/mol
EXEMPLOS Aplicação
� Qual a quantidade de matéria (em mol) e o número de átomos
existente em 120g de Cálcio ?
Massa Atômica de Ca = 40u
Massa Molar = 40g/mol
40g de Ca 1 mol de átomos de Ca 6,0 . 1023 átomos de Ca
120g de Ca X mol de átomos de Ca Y átomos de Ca
X= 3 mols de átomos Y = 3 . 6,0.1023 =18. 1023 ou 1,8. 1024 átomos
Você também pode calcular a quantidade de matéria (em mol) 
utilizando a seguinte fórmula
n = quantidade de matéria em mol
m = massa de substância em gramas
M = Massa molar em gramas/mol
Então o problema anterior poderia ser resolvido da seguinte 
maneira:
Massa de cálcio = 120g
Massa molar de cálcio = 40g/mol
1 mol 6,0 . 1023 átomos
3 mol X
X = 3 . 6,0.1023 =18. 1023 ou 1,8. 1024 átomos
Massa Molar de uma substância (M):
É a massa correspondente a 6,02. 1023 moléculas (1 mol de 
moléculas) de qualquer substância, sendo numericamente 
igual à massa molecular, embora a unidade seja g/mol. 
Substância Massa Molecular(u) Massa de 6,02 . 1023
moléculas
Massa Molar
Água(H2O) 18 18g 18 g/mol
Ácido sulfúrico
(H2SO4) 98 98g 98 g/mol
EXEMPLOS
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Aplicação
Determine a quantidade de matéria (em mol) e o número de
moléculas em 90 gramas de água.
MM H2O = 18u
Massa Molar de H2O = 18g/mol
18g de H2O 1 mol de moléculas de H2O 6,0 . 1023 moléculas de H2O
90 g de H2O X Y
X = 5 mols Y = 5. 6,0 . 1023 Y = 3,0 . 1024 moléculas
OUTRA FORMA DE RESOLVER:
1 mol 6,0 . 1023 moléculas
5 mol y
y = 3,0 . 1024 moléculas
Questão 01: São feitas as seguintes afirmações sobre o conceito
de mol:
I. Mol é a unidade de quantidade de substância;
II. A quantidade de partículas em 1 mol pode variar a depender do
tipo de entidade química;
III. 2 mols de átomos de sódio contém 1,204. 1024 átomos de
sódio.
IV. 1 mol de átomos de sódio possui a mesma massa em gramas,
que 1 mol de átomos de cálcio;
V. A massa em gramas de 1 mol de átomos de oxigênio é 16g.
São corretas as afirmações:
a) I e III;
b) I, II e III;
c) II e IV;
d) I, III e V;
e) III e V.
Questões
I. Afirmação correta;
II. Errado. A quantidade mol é igual para qualquer entidade química;
III. Correto. 2 mols de átomos = 2 X 6,02.1023 = 1,204.1024 átomos;
IV. 1 mol de átomos de sódio = 23g ; 1 mol de átomos de cálcio = 40g ;
V. Afirmação correta. 1 mol de átomos de oxigênio = 16g.
Resposta: D
Questão 02: (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose,
C6H12O6, é maior que a da molécula de água?
*Consulte a tabela periódica para obter as massas atômicas.
a) 2 c) 6 e) 10
b) 4 d) 8
MM (C6H12O6) = 6X12 + 12X1 + 6 X16 = 180
MM (H2O) = 2X1 + 1X16 = 18;
MM (Glicose)/ MM (Água) 180/18 = 10
Resposta: E
Questão 03: (CESGRANRIO-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves
conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar.
Considere que, num dado período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa,
lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás
lançado ao ar, naquele período, foi aproximadamente:
Dados: Massas atômicas; C= 12, O=16.
Constante de Avogadro= 6,0. 1023.
1 tonelada= 106 gramas.
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a) 1030
b) 1027
c) 1026
d) 1024
e) 1023.
Veja a resolução
Dado 88 toneladas de CO2 = 88. 106 g
Pergunta: Nº de moléculas em 88 toneladas de CO2 ?
Resolução:
MM CO2 = 12 + 2(16) = 44
M CO2 = 44g/mol
Nº de moléculas = n . NA
N = 2. 106 mol X 6,0. 1023mol-1 = 12.1029 = 1,2 . 1030 moléculas.
Resposta: A
44 g 1mol
88. 106g X 
X = 2. 106 mol
Questão 04: A massa molar da Sacarose é:
Dados: C= 12; H=1; O=16.
Fórmula da sacarose: C12H22O11
a) 180 u c) 180 g/mol 
b) 342 u d) 342 g/mol
e) 340 g/mol
MM = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 
Resposta: D
Questão 05: (FEI-SP) Se a sua assinatura, escrita com grafite do lápis,
pesa 1mg, o número de átomos de carbono em sua assinatura é:
Dados: C= 12.
Constante de Avogadro: 6,0. 1023. 
1g = 1000mg.
a) 6,0. 1023 d) 5,0. 1019
b) 72,24. 1023 e) 1,2. 1022
c) 12
MA de C= 12
M = 12 g/mol
12 g ________ 6,0 . 1023 X = 6,0 .1023 . 10-3/12 = 0,5 . 1020 = 5.1019
10-3g _______ X 
Resposta: D
Questão 06: (UFRGS-RS) O elemento cloro apresenta
massa atômica igual a 35,45 u. Esta informação
significa que:
a) O átomo de cloro apresenta massa 35,45 vezes maior que a massa
do átomo de hidrogênio.
b) A massa de um átomo de cloro é 35,45 vezes maior que a massa do
isótopo 12 do carbono.
c) A relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é
35,45 ÷ 12.
d) Qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,45 vezes maior que
1/12 do isótopo 12 do carbono.
e) A média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,45
vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.
Resposta E
Questão 07: (PUC - MG) O ácido tereftálico (C8H6O4) é utilizado na
fabricação de fibras sintéticas, do tipo poliéster. A massa do
oxigênio existente em 0,5 mols de moléculas desse ácido é, em
gramas, igual a:
Dados: Massas molares (g/mol)
C= 12; H=1; O=16.
a) 8,0 c) 32,0
b) 16,0 d) 48,0. e)64
1 Mol de C8H6O4 4 mols de oxigênio = 64 g 
0,5 mol de C8H6O4 X
X = 0,5 . 64 = 32g
Resposta C
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Questão 08: (UNIFOR – CE) Um recipiente contém 2,0 mols de 
cloro(Cl2) gasoso. O número de moléculas desse gás é:
a) 2,4. 1023 c) 1,2. 1023 e) 2,0.
b) 1,2. 1024 d) 4,0
Nº de moléculas = 2 X 6,0 .1023 = 1,2 . 1024 moléculas
Resposta: B
Questão 09: (UEPB) O número de Avogadro corresponde ao número de
“espécies” (6,02. 1023 átomos, moléculas, fórmulas, íons etc.)
existentes, quando a massa atômica, a massa molecular e a massa
fórmula da espécie considerada são expressas em gramas. Baseado
nisso, quantas moléculas existem em 0,196 Kg de ácido sulfúrico (
H2SO4)? (Dados: H=1; S=32; O=16)
a)12,04. 1023 c) 10,04.1024
b) 8,42.1024 d) 12,04.1025
e) 6,02.1024
MM (H2SO4) = 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98
M = 98g/mol
98 g _______ 1mol
196g _____ X X = 196/98 = 2 mols
Nº = 2(6,02. 1023) = 12,04 . 1023
Resposta : A
Questão 10: (UCS - RS) Após uma partida de futebol, foi coletado 
1,4 kg de latinhas de alumínio no estádio. A massa molar desse 
metal é 27g/mol. Em valores arredondados, quantos mols de 
átomos desse metal foram coletados?a) 6,02.1023 c) 13 e) 0,27.
b) 1.400 d) 52
27 g de Al ____________ 1 mol
1400 g de Al _________ X
X = 1400gX 1 mol/ 27g = 51,85 ~ 52 mols
Resposta: D
EXERCÍCIO RESOLVIDO
1. Considere um copo contendo 90 mL de água. Determine:
a) nº de mol de moléculas de água; 
b) nº de moléculas de água; e) nº total de átomos.
c) nº de átomos de oxigênio;
d) nº de átomos de hidrogênio.
(Massas atômicas: H = 1,0; O = 16; N = 6,0 · 1023; dH2O = 1,0 g/mL) 
DETERMINAÇÃO DA MASSA DE ÁGUA EM 90mL
dH2O = 1,0 g/mL 1,0g ------------- 1mL
X ------------ 90mL
X = 90g de H2O 
a) Determinação do nº de mol de moléculas de água:
Massa molar da água = 18 g /mol
1 mol de moléculas de H2O --------------- 18 g
n(mol) de moléculas de H2O -------------- 90 g
n = 5 mol
ou, pela expressão:
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b) Determinação do nº de moléculas de água:
1 mol de moléculas de H2O — 18 g — 6,0 · 1023 moléculas 
90 g — x moléculas
X = 3,0 . 1024 moléculas de água
c) e d) Determinação do número de átomos de oxigênio e hidrogênio:
1 molécula de H2O
2 átomos de Hidrogênio
1 átomo de Oxigênio
Sabendo que o número de moléculas na amostra é 3,0.1024
1 molécula de H2O 1 átomo de oxigênio(O)
3,0.1024 moléculas de H2O X
X = 3,0.1024 átomos de oxigênio(O)
e) Determinação do nº total de átomos:
Essa determinação pode ser feita de duas maneiras
nº total de átomos = nº de átomos de oxigênio (O) + nº de átomos de hidrogênio (H)
ou
1 molécula de H2O ----------- 3 átomos
3,0 · 1024 moléculas --------- x
X = 9,0 . 1024 moléculas 
RESOLUÇÃO
DADOS DO PROBLEMA:
Massa de ácido acetilsalicílico( C9H8O4) = 90mg 
Conversão da massa de mg para g
X = 9. 1O-2 g
(Unicamp-SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetil-salicílico 
(C9H8O4) por comprimido.Quantas moléculas dessa substância há em 
cada comprimido? (Número de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1; massas 
atômicas relativas: C = 12, O = 16, H = 1).
PERGUNTA:
Número de moléculas de ácido acetilsalicílico
(C9H8O4) por comprimido
MM de C9H8O4 = 9(12) + 8(1) + 4(16) = 180
M = 180g/mol
180g -------------- 6,0 . 1023
9. 10-2g ------------- X
X = 9. 10-2 X 6,0 . 1023
180 
X = 3.1020 MOLÉCULAS
RELAÇÕES IMPORTANTES
Para resolver problemas envolvendo elementos químicos
Massa molar(g) 1 mol de átomos 6,0 . 1023 átomos corresponde contém
Lembre-se o valor da Massa molar do elemento é igual 
ao da massa atômica, porém a unidade é g/mol
Para calcular a quantidade de matéria 
em mol, você pode utilizar a expressão:
n =
m
M
Para calcular quantidade de átomos
N = n . NA ou N = n . 6,0 . 1023
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RELAÇÕES IMPORTANTES
Para resolver problemas envolvendo substâncias químicas
Massa molar(g) 1 mol de moléculas 6,0 . 1023 moléculas corresponde contém
Lembre-se o valor da Massa molar da substância é 
igual ao da massa molecular, porém a unidade é g/mol
Para calcular a quantidade de matéria 
em mol, você pode utilizar a expressão:
n =
m
M
Para calcular quantidade de moléculas
N = n . NA ou N = n . 6,0 . 1023
Qual a massa em gramas de uma molécula de hidrogênio?
Dados:
Massa atômica do H = 1
Constante de Avogadro: 6,0. 1023 mol -1
Resolução
Como a substância hidrogênio é formada por moléculas de H2
MM H2 = 1.2 = 2
M H2 = 2g/mol 
2g de H2 6,0. 1023 moléculas
X(g) 1 molécula
X = 2
6,0. 1023
g
X = 3,3 . 10 –24 g
(Unicamp-SP) A banca de Química constatou que um certo número de candidatos 
não têm(ou não tinham) idéia de grandeza representada pela unidade mol, de 
fundamental importância em Química. Respostas do tipo 210 mol de arroz 
apareceram com certa frequência.
a) Calcule a massa, em toneladas, correspondente a 210 mol de arroz, admitindo
que a massa de um grão de arroz seja 20 mg (miligramas).
b) Considerando que o consumo mundial de arroz seja de 3 · 108 toneladas/ano, por 
quantos anos seria possível alimentar a população mundial com 210 mol de arroz? 
Expresse, também, o número de anos em palavras.
(Dados: Avogadro = 6 · 1023 mol–1;
1 tonelada = 1 · 109 mg)
EXERCÍCIO PROPOSTO 08 : Pergunta:
a) Massa em Toneladas de 210 mol de arroz
Dado: 1 grão de arroz tem massa de 20mg 
1 grão de arroz ---------------------- 20.10-9 T
6,0 .1023 grãos de arroz( 1 mol) ---------------- X 
X = 6,0 .1023 x 20. 10-9
X = 12. 1015 T 
X = 120. 1014 T 
1 mol ---------------- 12. 1015 T
210 mol --------------- Y
Y = 210 mol. 12. 1015 T 
1 mol 
Y = 2520 . 1015 T 
Y = 2,52 . 1018 T 
b) Consumo mundial de arroz seja de 3 · 108 toneladas/ano
Por quantos anos seria possível alimentar a população 
mundial com 210 mol de arroz?
3 · 108 toneladas ----------------- 1 ano
2,52 . 1018 T(210 mol) ---------- X
X = 84. 108 ou 8,4 . 109 anos 
8,4 • 109 = 8 bilhões e 400 milhões de anos
Sabendo que 210 mol de arroz tem massa de 2,52 . 1018 T , temos: 
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9. (Vunesp-SP) O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas
enzimas. Uma amostra de 25 gramas de atum de uma grande remessa foi
analisada e constatou-se que continha 2,1 · 10–7 mol de Hg2+.Considerando-se
que os alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,50 · 10–3 gramas
por quilograma de alimento não podem ser comercializados, demonstre se a 
remessa de atum deve ou não ser confiscada.
(Massa atômica do Hg = 200)
EXERCÍCIO PROPOSTO 09 EXERCÍCIO PROPOSTO 09
RESOLUÇÃO
Limite da quantidade de íons Hg2+ por quilo de atum
0,50. 10-3 g de Hg2+ / Kg de atum
Remessa de atum analisada:
25 g de atum contém 2,1 . 10 –7 mol de Hg2+
Linha de raciocínio: 
Determinar a massa de íons Hg2+ em 2,1 . 10 –7 mol de Hg2+
Calcular a massa de Hg2+ por quilo de atum na remessa analisada e 
comparar com o limite
MA do Hg = 200
M = 200 g/mol
1mol de Hg 2+ -------------------- 200g
2,1 . 10 –7 mol de Hg2+ ------------------------- X
420. 10 –7 = 4,2. 10 –5 g de íons Hg2+
25g de atum -------- 4,2. 10 –5 g de íons Hg2+
103g de atum --------- Y
1,68. 10-3g de Hg2+
Limite
0,50.10-3 g de Hg2+ / Kg de 
atum
A amostra deve ser confiscada
10. (Fuvest-SP) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu
recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades
terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 · 10–2 mol dessa
vitamina. Dose diária recomendada de vitamina
(C6H8O6) ---------------------------------- 62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a 
recomendada?
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16)
Exercício proposto 10
Exercício proposto 10
Dados:
2,1. 10-2 mol de vitamina C
MM C6H8O6 = 6.(12) + 1.(8) + 6.(16) = 72 + 8 + 96 = 176
M C6H8O6 = 176g/mol
Dose diária de vitamina C recomendada: 62 mg
Cálculo da massa de vitamina C 
correspondente a 2,1. 10-2 mol:
1 mol ---------- 176
2,1. 10-2 mol --------- X
X = 3,7g
3700mg
62mg
= 59,67 = 60 vezes
EXERCÍCIO PROPOSTO 11
(UNESP – SP) Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma 
superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição 
a vácuo.
Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2. 1020 átomos 
de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de 
fabricação.
Dados: N = 6 . 1023 ;
Massa molar do ouro = 197g/mol;
1g de ouro = R$ 17,00
RESOLUÇÃO
1°PASSO: DETERMINAR A MASSA DE OURO EM 2. 10 20 ÁTOMOS
2°PASSO: RELACIONAR A MASSA DE OURO COM O CUSTO EM REAIS
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1°PASSO: CÁLCULO DA MASSA DE OURO EM 2. 10 20 ÁTOMOS
MAu = 197g/mol 
197g --------------------6 . 1023 átomos
X -------------------- 2 . 1020 átomos 
X = 197g . 2 . 1020 átomos
6 . 1023 átomos
X = 197g . 1020 átomos
3 . 1023 átomos
X = 197 .10-3 g
3
X = 65,7 . 10-3 = 0,0657g
RELACIONAR A MASSA DE OURO 
COM O CUSTO EM REAIS
1g de ouro ----------------- R$ 17,00
0,065 g de ouro --------- Y
Y = R$ 1,12 
2°PASSO:
07 Defina Isótopo. 
08 Defina o termo íon. Qual é a diferença entre cátion e ânion. 
09 Identifique cada uma das seguintes espécies como um ânion, 
um cátion ou uma molécula: 
Na+, (b) Al3+, (c) S2- e (d) Br-. 
10 A massa atômica do cobre é 63,55 u. Existem apenas dois
isótopos de cobre, o 63Cu com uma massa de 62,93u e o 65Cu
com uma massa de 64,93 u. Qual é a abundância percentual de
cada um desses dois isótopos?
11 O tálio tem dois isótopos estáveis, 203Tl e 205Tl. Sabendo que
a massa atômica do tálio é 204,4 u, qual isótopo é o mais
abundante dos dois?
2º parte do Estudo Independente 
(Para dia 12ago2014)
11 Calcule a massa, em gramas, de:
2,5 mol de alumínio
1,25 x 10-3 mol de ferro
0,015 mol de cálcio
653 mol de neônio
12 Calcular uma quantia (em mols) representada por cada um dos 
seguintes: 
127,09 g de Cu
0,012 g de lítio
5,0 mg de amerício
6,75 g do Al
13 Você recebe amostras de 1,0 g de He, Fe, Li, si e C. qual amostra 
contém o maior número de átomos? E o menor núero de átomos? 
14 Tabela periódica
a) Dê o nome de um elemento do Grupo 2.
b) Dê o nome de elemento do terceiro período.
c) Que elemento está no segundo período do Grupo 4?
d) Que elemento está no terceiro período do Grupo 6?
e) Qual halogênio está no quinto período?
f) Qual elemento alcalino terroso está no terceiro período?
g) Qual do gás nobre está no quarto período?
h) Dê o nome do não metal no grupo 6 e terceiro período.
i) Dê o nome do não metal no grupo 6 e terceiro período.
j) Dê o nome de nome de um metaloide do quarto período.
Por hoje é só!