Atomos Moleculas e Ions

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS
Prof° Dr. Fausto Pierdoná Guzen
UNIVERSIDADE POTIGUAR – UnP
*
HISTÓRIA DO ÁTOMO
Átomo: tijolo fundamental para a construção do universo
 - Demócrito (460-370 a.C)
Isaac Newton (1640-1727)
“as pequenas partículas indivisíveis de corpos com certos poderes, virtudes e forças”
Lavoisier (1743-1794)
 - Vento no corpo ? ? ? ? ? ?...... Matéria......partículas pequenas
 - Evaporação de água – partículas pequenas
Modelo atômico da caixa preta
*
MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON 
Dalton em 1803 admitiu que a matéria era constituída por pequenas esferas maciças indivisíveis - os átomos
*
1- Cada elemento é composto de partes extremamente pequenas chamadas átomos;
2- Todos os átomos de um dado elemento são idênticos; os átomos de diferentes elementos são diferentes e têm diferentes propriedades (e também diferentes massas);
3- Os átomos de um elemento não se convertem em diferentes tipos de átomos por meio de reações químicas; os átomos não são criados nem destruídos nas reações químicas;
4- Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam; um determinado composto tem sempre o mesmo número relativo dos mesmos tipos de átomos
ex: gás hidrogênio + gás oxigênio = água
POSTULADOS DE DALTON
*
MODELO ATÔMICO DE JOHN THOMSON
Neste modelo, concebido em 1904,o átomo é constituído por uma esfera de carga elétrica positiva, na qual estão imersos os elétrons com carga elétrica negativa.
*
* Thomson 1856-1940 - Fluxo luminoso do catodo para o Anodo - existência de cargas elétricas negativas em um átomo.
A DESCOBERTA DO ELÉTRON
Catodo
Anodo
Raios catódicos
Carregados -
- para +
Mesma carga – repelem
Carga diferente - atraem
Elétron negativo
*
 Catodo perfurado - Fluxo luminoso atrás do catodo - existência de cargas elétricas positivas em um átomo.
A DESCOBERTA DO PRÓTON
William Crookes
Catodo
Anodo
Raios anódicos
*
ÁTOMOS SÃO FORMADOS POR PEQUENAS PARTÍCULAS CARREGADAS 
NEGATIVAMENTE (ELÉTRONS) 
E POSITIVAMENTE (PRÓTONS)
THOMSON - 1898
Pudim de ameixas.
*
MODELO ATÔMICO DE ERNEST RUTHERFORD
Neste modelo, concebido em 1911, o átomo é constituído por um núcleo, portador de carga elétrica positiva, à volta do qual rodam os elétrons, descrevendo órbitas elípticas.
Radioatividade
Prêmio Nobel em 1908
Descobriu os prótons
*
*O átomo estaria dividido em duas regiões: 
Núcleo (prótons e nêutrons) - menor
Eletrosfera (elétrons) - maior
Partículas subatômicas
James Chadwick descobriu os nêutrons
*
MASSAS RELATIVAS
*
MODELO ATÔMICO DE NIELS BOHR
Neste modelo, concebido em 1913, o átomo é constituído por um núcleo, tal como no modelo de Rutherford, mas em que os elétrons se movem em órbitas circulares em torno do núcleo, correspondendo a cada uma delas um nível de energia. Os elétrons podem passar de uma órbita para outra por absorção ou emissão de energia.
*
Sistema Planetário
*
MODELO ATÔMICO DA NÚVEN ELETRÔNICA
Os cientistas abandonaram a idéia de que o elétron descrevia uma trajetória definida em torno do núcleo e passaram a admitir que existem zonas onde há maior probabilidade de encontrar os elétrons, designadas por orbitais. 
*
Up + Down = prótons e nêutrons
Prótons e Nêutrons
Estruturas Internas
Quarks
Strange, charm e botton 
=
 prótons e nêutrons
Top = prótons e nêutrons
*
Átomos
 - Numero igual de elétrons e prótons
 - Carga elétrica positiva é neutralizada pela negativa
Carga elétrica neutra
 - Poderá mudar
Prótons = RG do elemento químico
Quantidade de prótons identifica o elemento
na tabela periódica
*
*
Número Atômico (Z): quantidades de prótons ex: Hidrogênio 1
 Hélio 2
 Lítio 3
 Urânio 92
 
Letra Z 
Z = ?
*
Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. 
Letra A
prótons (Z) e nêutrons (N)
Z + N = A (número de massa)
*
SEMELHANÇA ATÔMICA
Ex: 29, 30 e 31 nêutrons – Fe++ com diferentes números de massa.
Mesmo Z, diferente N = diferente A 
Prótons - Mesmo
Nêutrons - Diferente
Isso muda a Massa
*
Diferente Z, mesmo N = diferente A
Prótons - Diferente
Nêutrons - Mesmo
Isso muda a Massa
*
Diferente Z, diferente N = mesmo A 
Prótons - Diferente
Nêutrons - Diferente
Mesma Massa
*
SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa.
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
Prótons - Diferente
Nêutrons - Diferente
Prótons - Diferente
Nêutrons - Mesmo
Prótons - Mesmo
Nêutrons - Diferente
*
ELETROSFERA DOS ELÉTRONS
*
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Ordem crescente 
de energia
Diagrama de
 Linus Pauling
*
*
*
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons. 
*
Cátions
*
MOLÉCULA
Átomo + Átomo = Molécula
*
*
*
*