17215712 preparo e padronizao NaOH

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO 
ESCOLA DE MINAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
Professora: Cristiane Martins 
 
 
 
 
 
PREPARO E PADRONIZAÇÃO 
DE SOLUÇÃO DE NaOH 
 
 
 
 
 
 
Ouro Preto 
27 de março de 2015 
 
1- Introdução 
A química em soluções e amplamente utilizada nas mais diversas áreas. 
Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental 
importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em 
solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma 
ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em 
maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos. 
A titulação e o método pelo qual se determina uma quantidade 
desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-
padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida. A adição de um 
reativo-padrão (um reativo de concentração conhecida e freqüentemente 
designado como reativo-titulado) se regula e se mede de alguma maneira, 
requerendo-se um método de indicação para saber 
quando a quantidade do reativo normal juntado é precisamente a 
suficiente para reagir quantitativamente com a substância que se determina. Por 
conseguinte, conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e tendo 
determinado a quantidade de uma substância (o reativo titulado) necessária para 
reagir nesta proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida 
de substância presente no frasco da reação. [1] 
 
2- Objetivos 
• Preparar uma solução de NaOH, compreendendo a importância 
das medidas corretas dessas substâncias, efetuando cálculos adequados para, 
no fim da prática, se obter o resultado desejado. 
• Calcular massas e/ou volumes necessários para o preparo de 
250,00 mL de soluções na concentração de 0,100 mol/L. 
• Dominar a técnica de titulação. 
 
3- Procedimentos 
 
Materiais utilizados: 
-Água Destilada; 
-Balão Volumétrico; 
-Béquer; 
-NaOH; 
-Rótulos; 
-Pipeta volumétrica; 
-Frasco de Erlenmeyer de 250,0 mL; 
-Solução indicadora Fenolftaleína (C20H14O4); 
-Bureta; 
-Bastão de vidro; 
-Balança analítica; 
 
3.1 Preparo da Solução de NaOH 
Antes de começar a parte prática, calculou-se quantos gramas de NaOH 
seriam necessários para preparar 250,00mL desta solução à uma concentração 
de 0,1 mol/L. 
Ao fazer os cálculos, com algumas informações já disponíveis, como, 
volume e concentração, obteve-se o resultado de 1g de NaOH (os cálculos serão 
detalhados posteriormente). 
Ao concluir os cálculos, pesou-se 1g de NaOH(s) em uma balança 
analítica. O NaOH foi pesado rapidamente pois é uma substância higroscópica, 
ou seja, substância com a capacidade de absorver água rapidamente (deve-se 
tarar a balança com o peso do béquer antes de iniciar a pesagem). Feita a 
pesagem, voltou-se para a bancada para prosseguir com o experimento. 
Em seguida, adicionou-se aproximadamente 30 mL de água destilada 
ao béquer com NaOH e o misturou com um bastão de vidro até obter-se uma 
solução. Feita a solução, esta foi transferida para um balão volumétrico de 
250,00mL quantitativamente. 
Após terminar a transferência, completou-se com água destilada até a 
marca de aferição (250,00mL), de forma que o menisco formado teve sua parte 
inferior sobre a linha de aferição, uma vez que se trata de uma solução incolor. 
Transferiu-se a solução para um recipiente adequado e posteriormente 
etiquetado com os dados da titulação e as informações do grupo. 
 
3.1 Padronização de Solução 
Utilizando-se de uma pipeta volumétrica, pipetou-se 10,0mL da solução 
obtida nos procedimentos anteriores.Transferiu-se este volume para um frasco 
erlenmeyer de 250mL de capacidade e acrescentou-se quatro gotas da solução 
indicadora fenolftaleína. 
Posteriormente, acrescentou-se ao erlenmeyer uma quantidade de água 
destilada suficiente para 50,0mL e preencheu-se a bureta com a solução de 
hidróxido de sódio, atentando-se para o manuseio correto do equipamento. 
A titulação foi feita adicionando-se lentamente a solução de NaOH à 
solução presente no erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea 
clara. 
Observando a bureta, anotou-se o volume da solução titulante gasta e 
repetiram-se mais duas vezes todos os procedimentos anteriores, obtendo-se no 
final três titulações. 
 O volume final de titulante foi calculado pela média aritmética obtida nas 
três titulações, determinando assim, a concentração correta da solução de 
hidróxido de sódio preparada anteriormente (cálculos demonstrados a seguir). 
Após estes procedimentos, etiquetamos o recipiente contendo NaOH 
com as informações da padronização e armazenamos. 
 
4. Cálculos e Discussões 
4.1 Para o preparo da solução de NaOH 
Para calcular a massa necessária de NaOH para preparar 250,00mL 
dessa solução, com o seguinte dado: 
- Concentração: 0,1 mol/L 
Primeiramente foi utilizada a fórmula de concentração em mol por litro 
(𝐶 =
𝑛
𝑣
, onde n é o número de mols e v é o volume em litros), para encontrar-se 
o número de mols necessário de NaOH e realizar o experimento: 
𝑪 =
𝒏
𝒗
 →0,1
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
𝑛
0,25𝐿
 → 𝑛 = 0,025 𝑚𝑜𝑙 
Utilizando-se da definição de quantidade de matéria, 𝑛 =
𝑚
𝑀𝑀
, relação 
entre massa e massa molar da substância, encontramos a massa de NaOH: 
MM = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 
Assim: 0,025𝑚𝑜𝑙 =
𝑚
40𝑚𝑜𝑙
 → 𝑚 = 40𝑥0,025 → 𝑚 = 1𝑔 
4.2 Cálculo da Padronização da Solução 
V1 = 10,10 mL 
V2= 10,00 mL 
V3= 10,10 mL 
Vf = 
 𝑉1+𝑣2+𝑣3
3
 = 10,06 mL É o volume final da titulação do NaOH. 
Para realizar os cálculos, foi utilizada a seguinte relação: 
𝐶1𝑣1 = 𝐶2𝑣2 
𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 = 
𝐶𝑡𝑖𝑡𝑣𝑡𝑖𝑡
𝑣𝑁𝑎𝑂𝐻
 
𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 = 
0,1 × 10
10,1
= 0,099 𝑀 
 
5. Conclusão 
 
Ao fazer esse trabalho, percebemos a importância dos cálculos das 
medidas mais exatas possíveis para se realizar qualquer tipo de experimento, 
uma vez que com as medidas diferentes os resultados serão diferentes. 
Compreendemos os conceitos introdutórios do preparo de soluções, tendo assim 
alcançado o objetivo. 
 Pudemos perceber, durante o experimento de padronização a mudança 
de coloração das soluções, mostrando a alteração no seu nível de pH. Pudemos, 
também, perceber a importância de se realizar as medidas de volumes e 
pesagens com eficiência, pois o nosso objetivo era de preparar soluções a 0,1 
M e na realidade preparamos soluções a 0,099 M. Com um erro de menos de 
1% na preparação das soluções, pode-se dizer que o experimento foi bem 
sucedido. 
 
6. Referências 
 
[1] UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA, Centro de Ciências Exatas e da 
Natureza. Apostila de Química Básica Experimental. Disponível em: 
http://quimica.ufpb.br/monitoria/Disciplinas/quimica_basica/APOSTILA-
QUIMBASEXP.pdf Acesso em 25 mar 2015. 
 
7. Exercícios 
 
 
5.1 a) 168g – 1mol 1008g – 1L 
 X – 6mols x = 1008g. X – 0,4L x = 403,2g. 
 b) 1mol – 556g 139g – 1L 
 0,25mol – x = 139g. x – 0,25 x = 34,75g. 
5.2) 1mol – 169,8g 
 x – 16,98g x = 0,1mol 
0,1mol em 100ml + 400ml = 0,1mol em 500ml. C = 0,2m 
5.3) A padronização de uma solução tem por finalidade determinar a 
concentração real de um soluto em uma solução. Conhecer a concentração real 
é importante quando a soluçãoserá utilizada para fins quantitativos, ou seja, ela 
será usada para análises quantitativas como, por exemplo, em titulações. A 
padronização, também chamada de fatoração, é feita por comparação com outra 
solução padronizada ou por titulação ou comparação com um padrão primário. 
5.4) Uma substância que se usa como referência para o estudo de outras, já que 
sabe-se quase tudo sobre ela. Características principais: grau de pureza superior 
a 99,95% de fácil secagem, estável tanto em solução como no estado sólido e 
não reage com a luz. 
5.5) AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl 
1mol- 170 g ---74,5g 
 x ------- 0,785g x = 1,79g --- 
0,01 𝑚𝑜𝑙
0,0258 𝐿
 = 0,4 mol/L 
5.6) 0,108 – 1000ml 0,004mol KOH – xg 
 X – 45,3ml x = 0,004mol HCl 1mol KOH – 56g x = 0,224g 
KOH. 
5.7) n = m/MM 
 n = 0,4215/122,1 = 0,0034 mols de NaOH. 
 C = n/v 
 C = 0,0034/0,0247 = 0,139mol/L de NaOH.