Métodos de balanceamento

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
Métodos de balanceamento 
 
MÉTODO DO ÍON ELÉTRON 
 
01. Escrevas as equações parciais mostrando: 
Agente oxidante – forma reduzida 
Agente redutor _ forma oxidada 
 
02. Igualar o no de átomos em ambos os lados de cada equação parcial. Isto segue a seguinte ordem: 
a) Balancear primeiramente os elementos que sofrem mudanças no número de oxidação. 
b) Balancear os átomos de oxigênio da seguinte maneira: 
No lado em que houver excesso de oxigênio, inserir 2H+ e do outro lado H2O, se a solução for ácida, 
quantos forem necessários obedecendo a proporção. 
Sol. Ácida: 2H+ + (excesso de oxigênio ) « H2O 
No lado em que houver excesso de oxigênio, inserir H2O e do outro lado 2OH─ , se a solução for 
básica, quantos forem necessários obedecendo a proporção. 
Sol. Básica: H2O + (excesso de oxigênio) « 2OH- 
c) Se ainda tem átomos de hidrogênio disponíveis usamos o seguinte: 
Sol. Ácida + (excesso de Hidrogênio ) « H+ 
Sol. Básica: OH- + (excesso de Hidrogênio) « H2O 
 
03. Balancear eletricamente cada equação parcial com adição de elétrons quantos forem necessários a fim 
de igualar as cargas iônicas. 
 
04. Por multiplicação cruzada fazer o número de elétrons perdidos em uma equação parcial igual ao número 
de elétrons ganho na outra. 
 
05. Somar as duas equações parciais e cancelar os elétrons, H+ , H2O, OH- , tanto quanto possível. Não deve 
haver elétrons na equação final. 
 
06. Conferir a equação final. 
 a) As cargas iônicas devem ser iguais em ambos lados. 
 b) O n0 de átomos de cada tipo deve ser igual em ambos os lados. 
 
MÉTODO DO NUMERO DE OXIDAÇÃO 
01. Escrever as equações parciais mostrando as fórmulas dos agentes oxidantes e redutores a esquerda e 
seus produtos a direita. 
 
02. Especificar os números de oxidação de todos os átomos, determinar quais sofrem mudança e balanceá-
los. 
 
03. Determinar o número de elétrons perdidos na fórmula do agente redutor e o número ganho por fórmula 
do agente oxidante. 
 
04. Ajustar os coeficientes das fórmulas para balancear a transferência de elétrons. Use o menor coeficiente 
possível. 
 
05. Somar as equações parciais e complementar o balanço de carga e átomos inserido H+ e H2O se a 
solução é ácida e OH- e H2O se é básica. 
 
06. Conferir a equação final: 
a) As cargas iônicas dos dois lados devem ser iguais em ambos os lados. 
 b)O número de átomos de cada tipo deve ser igual em ambos os lados.