analise de H2O2 na agua oxigenada e padronizaçao de soluçao

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ESCOLA POLITÉCNICA DE MINAS GERAIS - POLIMIG
CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA
GRAZIELA NUNES 
Analise do peróxido de Hidrogênio na Água Oxigenada
&
Preparo e Padronização da solução Tiossulfato de Sódio
BELO HORIZONTE
FEVEREIRO/2012
TITULO: Analise do peróxido de Hidrogênio na Água Oxigenada e Preparo e Padronização da solução Tiossulfato de Sódio
INTRODUÇAO: A água oxigenada comercializada contém determinada quantidade de peróxido de hidrogênio. Um método de análise simples e direto feito em laboratório permite confirmar se a % em volume de peróxido de hidrogênio e o número de volumes indicados no rótulo (valor nominal) correspondem ao valor real. Esse experimento possibilita ao aprendiz compreender melhor os cálculos utilizados nos processos de análise e medição.
  O tiossulfato de sódio, Na2S2O3.5H2O, é facilmente obtido em estado de pureza elevada, mas existe sempre  uma certa incerteza sobre o seu conteúdo exato de água em virtude da natureza eflorescente do sal, e por outras razões. A substância não é, portanto, adequada como padrão primário. Ele é  um agente redutor, em virtude da reação: 
2S2O32- = S4O62- +2e- 
OBJETIVO: mostrar uma análise volumétrica de oxirredução com o intuito de se chegar à porcentagem massa por volume de peróxido de hidrogênio numa água oxigenada comercial. E preparo e padronização de uma solução de Tiossulfato de sódio.
MATERIAIS E REAGENTES:
- Béqueres de 50 mL e 100mL - solução de permanganato de potássio KMnO4;
- balão volumétrico de 250mL - solução de água oxigenada;
- bastão de vidro - ácido sulfúrico H2SO4;
- pipeta de 10mL e 25 mL - Tiossulfato de sódio; 
- funil - água H2O;
- bureta de 50mL - Tiossulfato de sódio; 
- vidros relógios - Iodato de Potássio;
- suporte universal com garra - Iodeto de potássio;
- espátula - Amido.
- erlenmeyers 
- pipeta de paster
- proveta
PROCEDIMENTOS:
Analise do peróxido de Hidrogênio na Água Oxigenada 
- Pipetar com cuidado 10mL da amostra, passar para balão volumétrico de 500mL completar e homogeneizar. 
- pipetar 20 mL em triplicata, colocar nos erlenmeyers e diluir para uns 50mL .
- pipeta 10mL em triplicada de solução de H2SO4 1:9 e colocar nos erlenmeyers 
- Titular com sua solução de permanganato de potássio 0,05N recentemente padronizada, com agitação vigorosa no inicio, até obter uma coloração rosa bem claro que persista por pelo menos 30 segundos.
Preparo e Padronização da solução Tiossulfato de Sódio
- calcular a massa de reagente e preparar 250mL de solução de tiossulfato de sódio 0,1N.
​- Encher a bureta com a solução de tiossulfato, retirar as bolhas de ar.
- Pesar em próximo de 0,1g de iodato de potássio (KIO3), passar para um erlenmeyer e dissolver em 75 mL de água.
- adicionar 0,5mL de acido sulfúrico. Adicionar 2 gramas de KI e titular rapidamente até o surgimento de coloração amarelo pálido, adicionar 2mL de suspensão de amido e continuar titulando até mudar de cor azul para incolor.
 
Resultados e Discussões:
* Analise do peróxido de Hidrogênio na Água Oxigenada
Valor na embalagem ( 3% de H2O2 na água oxigenada de 100ml 10 v 
	Volume gasto de KMnO4 (mL)
	1º Erlenmeyer
	13,4 mL
	2º Erlenmeyer
	13,6mL
	3º Erlenmeyer
	14,0mL
	Media
	 13,67mL
Reação
2 MnO4 + H2O2 + 6 H+ ( 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O
Eg KMnO4 = MM = 31,6 g / eq
 5 
Eg H2O2 = MM = 17g/eq
 2 
1º Erlenmeyer
m H2O2 = 0,05eq/L x 1,05 x 0,01314L x 17eq/g 
m H2O2 = 0,0119g
0,0119g ----------- 20mL
 X --------------500mL x = 0,298g
0,298g------------ 10mL
 X -------------- 1000mL x = 29,8g
2 H2O2 ( O2 + 2 H2O
68g H2O2-------- 22,7L
 29,8 g -----------x x= 9,95v 
2º Erlenmeyer
m H2O2 = 0,05eq/L x 1,021 x 0,0136L x 17eq/g 
m H2O2 = 0,0118g
0,0118g ----------- 20mL
 X --------------500mL x = 0,295g
0,295g------------ 10mL
 X -------------- 1000mL x = 29,5g
68g H2O2-------- 22,7L
 29,5 g -----------x x= 9,847v 
3º Erlenmeyer
m H2O2 = 0,05eq/L x 1,021 x 0,014L x 17eq/g 
m H2O2 = 0,012g
0,012g ----------- 20mL
 X --------------500mL x = 0,3g
0,3g ------------ 10mL
 X -------------- 1000mL x = 30g
68g H2O2-------- 22,7L
 30g -----------x x= 10v 
Media = 9,926v 
Desvio Padrão 
S= 0,080
Desvio padrão Relativo 
DPR = 0,080 X 100 DPR= 0,81% 
 9,926
Com base nesse resultado do desvio padrão relativo observamos que tivemos uma alta precisão de resultados.
Erro e Erro Relativo 
E= 9,92 -10 
E= 0,08
ER= 0,08 X 100
 9,92
ER= 0,8%
Observamos também que a pratica teve bastante precisão.
 Os resultados adquiridos na pratica foi bastante satisfatório alem de ter uma boa precisão tivemos também uma ótima exatidão dos resultados, e isso ocorreu pelos os cuidados que os participantes da pratica tiveram na hora de pesar os reagentes e na hora da titulação. O resultado esperado era de 10v e obtivemos uma media de 90926v.
* Preparo e Padronização da solução Tiossulfato de Sódio
0,1 eq ------- 1000mL
 X ---------- 250mL x = 0,025eq
1eq Na2S2O3 ---------- 158 g 
 0,025eq ------------------ x x = 3,95g Na2S2O3 para fazer a solução 
Reações 
2S2O32- ( S4O62- + 2e-
IO3- + 5I- + 6 H+ ( 3I2 + 2 H2O
	Massa de Iodato de Potássio 
	1º Erlenmeyer
	0,182g
	2º Erlenmeyer
	0,119g
	Media 
	0,1505g
	Volume da Sol. Na2S2O3
	1º Erlenmeyer
	80,2mL
	2º Erlenmeyer
	62,5mL
	Media 
	71,35mL
Eg KIO3 = Eg Na2S2O3
1º Erlenmeyer
 0,182g = 0,1eq/L x fc x 0,0802L 
35,6g/eq
Fc = 0,637
2º Erlenmeyer
 0,182g = 0,1eq/L x fc x 0,0625L 
35,6g/eq
Fc = 0,8176
	Media: 0,7273
Desvio Padrão 
S = 0,128
Desvio padrão Relativo 
DPR = 0,128 X 100 DPR=17.59
 0,7273
Observamos que a pratica realizada teve uma baixa precisão, os volumes gastos na hora da titulação foram bastante diferentes mais por causa da massa pesada que não foram parecidas. Mas a Pratica foi feita com todo cuidado possível, lavamos bem as vidrarias e titulamos com toda atenção. Obteve-se uma media de Fc 0,7273. A normalidade mais correta para a solução de tiossulfato de sódio é 0,07273N .
CONCLUSÃO:
Na analise de peróxido de hidrogênio o grupo obteve um bom ressultado em uma água oxigenada de 10 v encontramos um resultado de 9,926v e já na padronização de tiossulfato de sódio o grupo não obteve uma boa precisão assim tornando os resultado menos confiável. 
REFERENCIA BIBLIOGRAFICA 
< http://web.ccead.puc-rio.br.> 03/03/2012 às 19:00h 
<http://www.lafepe.pe.gov.br.> 03/03/2012 às 20:30h