Fisqui Exp 2

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Universidade do Grande Rio
Química- Bacharel
6º período- Manhã
Físico-Química Prática Lab.
Experimento nº 2: Determinação da fórmula de um sal hidratado
(Realizado dia 21 de Agosto)
Professor: Robson Marques
Aluna: Alice Barbosa (5106781)
Duque de Caxias, 28 de Agosto de 2017.
Introdução
Um sal hidratado é também chamado hidrato e é em definitiva uma combinação de um composto e água, uma rede cúbica (cristal), em cujo interior se encontra uma molécula de água. Esta é liberta quando o hidrato é submetido à alta temperatura, a rede se rompe e deixa escapar a molécula de água se produzindo uma mudança visível no composto da substância agora formando o anidro.
Os sais que têm uma estrutura cristalina grande o suficiente para incorporar as moléculas de água e tornar-se sais hidratados podem absorver moléculas de água a partir do vapor de água no ar, ou tornar-se hidratado em contato com água líquida.
Objetivo
Determinar a porcentagem de água, em peso, num sal hidratado e estabelecer a fórmula do sal hidratado.
Resultados e Discussão
Durante o aquecimento do sal hidratado (MgSO4.nH2O), pode-se perceber bolhas de ar saindo do Becker, sendo evidenciado a perda de água do sal. Foi realizada a pesagem do Becker com o sal desidratado após esfriamento do tal. Realizou-se mais 3 aquecimentos até que a massa do sal se estabilizasse.
Os valores da massa de cada procedimento encontram-se na tabela abaixo:
	Item
	Massa (g)
	m1 (massa do Becker)
	29,0649
	m2 (massa do sal)
	2,0013
	m3 (sal + Becker)
	30,2066
	m3 (sal + Becker)
	30,0560
	m3 (sal + Becker)
	30,0513
	m3 (sal + Becker)
	30,0506
Cálculos
Massa do anidro= 1,1417 
Massa de água= 0,8596
MgSO4.nH2O -------------------------------------- nH2O
MM (MgSO4) + MM (H2O) -------------------- nMM (H2O)
120,3 + 18n ---------------------------- 18n
2,0013 ---------------------------------- 0,8596
(120,3 + 18n)x0,8596 = 18nx2,0013
103,41 + 15,47n = 36,02n
103,41 = 36,02n – 15,47n
103,41/20,55 = n
n= 5,03 mols
Obs: o valor de 2,0013 foi encontrado antes do primeiro aquecimento.
Foi encontrado o valor de 5,03 mols para “n”.
Supondo que teoricamente o número para “n” seja 7, calculou-se o erro experimental:
 
7 ------------ 100%
5,03 --------- x
Então x= 71,85%
Fórmula do sal hidratado: MgSO4.5H2O
O que é ponto de inflexão?
O ponto de inflexão refere-se a uma temperatura na qual o sal hidratado perde água.
Conclusão
Com os dados obtidos no experimento, foi possível identificar uma margem de erro e os números de mols de água no Sulfato de Magnésio, sendo identificado como Sulfato de Magnésio pentahidratado nos cálculos realizados. 
Referências
http://cafe-matutino.info/ciencia-e-natureza/o-que-e-um-sal-hidratado.php
https://www.academia.edu
https://quimicacurso.wordpress.com/2015/01/06/fisico-quimica-aula-1-8-solucoes-i-curvas-de-solubilidade-pontos-de-inflexao-e-solubilidade-de-gases-em-liquidos-cursodequimica-com/