Exercícios de Cinética dos Gases

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GASES PERFEITOS – EXERCÍCIOS 
 
01. Na temperatura de 300 K e sob pressão de 3 atm, 
uma massa de gás perfeito ocupa o volume de 10 
litros. Calcule a temperatura do gás quando, sob 
pressão de 2 atm, ocupa o volume de 20 litros. 
 
02. Dentro de um recipiente de volume variável estão 
inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 
200 K e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, 
se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for 
reduzido para 10 litros? 
 
03. Um balão de borracha continha 3 litros de gás 
hélio, à temperatura de 27 oC, com pressão de 1,1 
atm. Esse balão escapuliu e subiu. À medida que o 
balão foi subindo, a pressão atmosférica foi diminuindo 
e, por isso, seu volume foi aumentando. Quando o 
volume atingiu 4 litros, ele estourou. A temperatura do 
ar naquela altura era 7 oC. Calcule a pressão do gás 
em seu interior imediatamente antes de estourar. 
 
04. Um gás mantido à temperatura constante ocupa o 
volume de 20 litros à pressão de 2 atm. Qual é o 
volume desse gás à pressão de 5 atm, na mesma 
temperatura? 
 
05. Um gás mantido à pressão constante ocupa o 
volume de 30 litros à temperatura de 300 K. Qual será 
seu volume quando a temperatura for 240 K? 
 
06. Num recipiente de volume constante é colocado 
um gás à temperatura de 400 K e pressão de 75 
cmHg. Qual é a pressão à temperatura de 1200 K? 
 
07. Sob pressão de 5 atm e à temperatura de 0o C, um 
gás ocupa o volume de 45 litros. Determine sob que 
pressão o gás ocupará o volume de 30 litros, se for 
mantida constante a temperatura. 
 
08. Uma certa massa de gás hélio ocupa, a 27oC, o 
volume de 2m3 sob pressão de 3 atm. Se reduzirmos o 
volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a 
nova temperatura do gás? 
 
09. Num dia de tempestade, a pressão atmosférica 
caiu de 760 mmHg para 730 mmHg. Nessas 
condições, qual o volume final de uma porção de ar 
que inicialmente ocupava l litro? Suponha que a 
temperatura não tenha variado. 
 
10. (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado 
gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura 
de 327OC e à pressão de 3 atm. Calcule a massa 
molecular dessa substância. (Use R = 0,082 
atm.L/K.mol) 
 
11. (PUC-SP) Certo gás ocupa um volume de 41 
litros, sob pressão de 2,9 atmosferas à temperatura de 
17ºC. O número de Avogadro vale 6,02x1023 e a 
constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 
atm·L/mol·K. Nessas condições, o número de 
moléculas contidas no gás é, aproximadamente: 
 
12. O gráfico representa a isóbara para certa 
quantidade de um gás perfeito. Determine a 
temperatura TA. 
 V(m3) 
 
 60 
 
 40 
 
 
 
 0 TA 450 T(K) 
 
13. Um recipiente contém 50 g de hidrogênio (H2) sob 
pressão de 10 atm e à temperatura de 47oC. Sabendo 
que a constante universal dos gases perfeitos é R = 
0,082 atm.L/mol.K e a massa molecular do hidrogênio = 
2 g, determine: 
a) O número de mols; 
b) a temperatura expressa em Kelvin; 
c) o volume do recipiente. 
 
14. O volume de um gás ideal é igual a 8,2 L quando 
submetido à pressão de 6,0 atm e à temperatura de 
27oC. Determine: 
a) O número de mols do gás; 
b) O número de moléculas, o número de Avogadro 
igual a 6,02x1023. 
 
15. O gráfico ilustra a isoterma de certa quantidade de 
gás que é levado do estado A para o estado C. 
Determine: 
a) o volume do gás no estado B; 
b) a pressão do gás no estado C. 
 
P(atm) 
 8 A 
 
 
 4 B 
 PC C 
 
0 4 VB 16 V(L) 
 
16. (PUC-RIO 2009) 0,5 mols de um gás ocupam um 
volume V de 0,1 m3 quando a uma temperatura de 300 K. 
Qual é a pressão do gás a 300 K? Considere R = 8,3 J/ 
mol K. 
 
17. Um recipiente de 2,0 litros contém um gás perfeito a 
temperatura de 17°C e pressão de 50 Pa. Determine o 
número de mols contidos nesse recipiente.