Exercício 02 TREM

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA 
DE BRASÍLIA – IFB 
CAMPUS TAGUATINGA 
Disciplina: Tecnologia e Resistência dos Materiais e Elementos de 
Máquinas 
Professor (a): Patrícia da Silva Oliveira 
Estudo Dirigido 02 NOTA: 
Aluno (a) 
Curso Data / / 2018 
 
1. Conceitue estrutura cristalina, célula unitária e rede cristalina. 
 
2. Quantos e quais são os sistemas cristalinos? Como diferem entre si? 
 
3. O que é parâmetro de rede da célula unitária? 
 
4. Qual o número de átomos (ou número de pontos de rede) das células unitárias do sistema 
cúbico para metais? 
 
5. Determine as relações entre o raio atômico e o parâmetro de rede para o sistema cúbico 
em metais (CFC, CCC e HC). 
 
6. Em que consiste o número de coordenação? Quais são os números de coordenação nas 
células unitárias dos metais? 
 
7. O que é fator de empacotamento em uma célula unitária? Calcule o fator de 
empacotamento para as células CS, CCC e CFC. 
 
8. Calcule o raio atômico, em centímetros, para os seguintes materiais: 
a) Metal CCC, com 𝑎0 = 0,3294 𝑛𝑚 e um átomo por ponto de rede. 
b) Metal CFC, com 𝑎0 = 4,0862 �̇� e um átomo por ponto de rede. 
 
9. O potássio tem estrutura CCC e um átomo por ponto de rede. Sua massa específica é de 
0,855 𝑔/𝑐𝑚3 e seu peso atômico é de 39,09 𝑔/𝑚𝑜𝑙. Calcule: 
a) O parâmetro de rede. 
b) O raio atômico do potássio. 
 
10. Um metal com estrutura cúbica possui massa específica de 2,6 𝑔/𝑐𝑚3, massa atômica 
de 87,62 09 𝑔/𝑚𝑜𝑙 e parâmetro de rede de 6,0849 �̇�. Há um átomo associado a cada 
ponto de rede. Determine a estrutura cristalina desse metal. 
 
11. O magnésio possui uma estrutura cristalina HC, uma razão c/a de 1,624 e uma massa 
específica de 1,74 𝑔/𝑐𝑚3. Calcule o raio atômico para o Mg. 
 
12. Calcule a densidade, em 𝒈/𝒄𝒎𝟑, do alumínio (Al) CFC, que tem raio atômico igual a 
0,143 𝑛𝑚 e massa molar igual a 26,98 𝑔/𝑚𝑜𝑙.