LE - 1_Parte 1

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 Lista de Exercícios: 1 
Parte 1 
 
Curso/Habilitação: 47/Engenharia Química 
Turma: Período: 
Diciplina: Química Inorgânica. 
Professora: Evania Andrade. 
Data: __/__/____ 
 
 
 
1. Escreva o nome por extenso dos elementos que compõe o grupo dos metais alcalinos? 
 
2. Dê o nome e o símbolo de cada elemento que compõe o grupo dos gases nobre? 
 
3. Escreva os símbolos dos elementos pertencentes ao grupo dos metais alcalinos terrosos? 
 
4. O que é um orbital? Desenhe as formas dos orbitais ns, np (x, y ez) e nd (xy, xz, yz, x2-y2 
e z
2
) segundo as coordenadas cartesianas simples (x e y)? 
 
5. Explique o princípio da exclusão de Pauling e a regra de Hund. 
 
6. Escreva a configuração eletrônica segundo a notação spdf para os elementos e íons dos 
metais alcalinos e alcalinos terrosos? 
 
7. Escreva a configuração eletrônica condensada para os elementos e íons do primeiro, 
segundo e terceiro período da tabela periódica? Determine em cada caso quantos elétrons de 
valência existe na camada de valência? 
 
8. Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: 
 (a) Cl; (b) Ge; (c) As; (d) Sn; (e) Ar. 
 
 
9. Dê a configuração eletrônica esperada para o estado fundamental de cada um dos 
seguintes íons: 
 (a) Cl
-
; (b) S
2-
 ; (c) K
+
 ; (d) Cr
2+
 ; (e) Fe
2+
 ; (f) Al
2+
. 
 
10. Dê a configuração eletrônica para o átomo de Cr. Explique por que esse elemento parece 
violar a regra. 
 
11. Dê o nome dos íons listados na tabela: 
 
Fórmula Nome Fórmula Nome 
NH4
+
 PO4
3-
 
CN
-
 HPO4
2-
 
CH3CO2
-
 H2PO4
-
 
CO3
2-
 SO3
2-
 
HCO3
-
 SO4
2-
 
NO2
-
 HSO4
-
 
NO3
-
 OH
-
 
 
 
 
2 
 
12. Complete a tabela com os símbolos dos íons: 
Fórmula Nome 
 
 Íon hipoclorito 
 Íon clorito 
 Íon clorato 
 Íon perclorato 
 Íon cromato 
 Íon dicromato 
 Íon permanganato 
 
 
13. Dê os nomes dos ânions a seguir: 
a) F- 
b) Br- 
c) I- 
d) S2- 
e) BO4
3-
 
f) SiO4
-
 
g) Fe(CN)6
3-
 
h) Fe(CN)6
4-
 
 
14. Determine as cargas esperadas para os íons estáveis do bário e do oxigênio. 
 
15. Determine as cargas esperadas para os íons mais estáveis do segundo período da tabela 
periódica. 
 
16. Escreva as fórmulas para os compostos iônicos formados por: 
a) Ba e S 
b) Al e Cl 
c) Al e O 
 
17. Dê os nomes dos compostos formados no exercício anterior. 
 
a) ........................................................................................... 
b) ........................................................................................... 
c) ........................................................................................... 
 
18. Quais são as formulas mínimas para os compostos formados por: 
 
a) Mg e N 
b) Zn2+ + SO4
2-
 
c) H+ + CN- 
d) H+ + SO4
2-
 
e) H+ + SO3
2-
 
f) H+ + NO3
-
 
g) Cu2+ + ClO4
-
 
h) Fe2+ + Cl- 
i) Fe3+ + Cl- 
 
 
 
3 
 
 
 
 
19. Defina eletronegatividade e explique as tendências periódicas nas eletronegatividades dos 
elementos na tabela periódica. 
 
20. Explique as tendências, elemento por elemento, ao longo do terceiro período para: 
a) Energia de ionização. 
b) Afinidade eletrônica. 
c) Eletronegatividade. 
 
21. Medidas quantitativas de eletronegatividade têm sido definidas de muitas maneiras 
diferentes, explique: 
a) Quais são os conceitos baseados por Pauling para definir eletronegatividade? 
b) Qual a proposta de Robert Mulliken? 
c) Qual foi a proposta por Allred-Rochow? 
 
22. Represente graficamente a correlação entre a P com o número atômico para os os 
elementos pertencentes aos metais alcalinos terrosos e para os halogênios. 
 
23. Defina ligação iônica, covalente, covalente coordenativa e metálica? 
 
24. Identifique o tipo de ligação nos compostos e elementos listados usando o triângulo de 
Ketalaar: Cs, CsF, F2, Li, Be, B, H2, C, Br2, N2, O2, CsSn, Cs2S, CsCl, Cs2O, LiF, BeF2, CF4, 
NF3, OF2, LiH, BBr3, H2O, CO2, Li2O, NO, SrMg, CBr4. 
 
25. Faça uma pesquisa sobre os seguintes compostos: Boretos, carbetos, nitretos e hidretos 
intersticiais formados pelos elementos de transição e também por lantanídeos, Cluster de 
metais de transição, Cluster de boro e Carbonilmetálicos. 
*Pesquise em teses, dissertações, artigos científicos e livros principalmente sobre suas 
estruturas e aplicações. 
 
26. Classifique os diferentes tipos de ligações intermoleculares (Ligações de hidrogênio, 
ligações de Van der Waals, dipolo-dipolo e íon-dipolo).