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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3056
	DATA
	09/08/2017
	Aluno/
Grupo
	Marianne Santos
Paula Patricia Piva
Talya Jardim
Thais Santana
	TÍTULO
	Preparo de Soluções
	OBJETIVOS
	Aprender a preparar diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratório.
	
	
	INTRODUÇÃO
	 Quando duas ou mais substâncias estão misturadas, essa mistura pode ser classificada como homogênea ou heterogênea, dependendo do número de fases que a mesma apresenta. 
 Se for monofásica, ela é denominada uma mistura homogênea.
 Se for polifásica é denominada de heterogênea. 
 As soluções são misturas homogêneas ou heterogêneas que apresentam uniformidades em suas propriedades, consiste em duas ou mais substâncias puras misturadas em um nível molecular. 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	Materiais Usados:
° H2O destilada dentro de um Pissete
° Béquer 250 mL
° Balão Volumétrico
° Funil
° Bastão de Vidro
° Balança
° Pipeta Pasteur
	PROCEDIMENTOS
	Dentro do Béquer é inserido a quantidade exata de NaCl, onde foi realizado a pesagem em uma balança para não existir erro de medição alto. Após a pesagem, foi posto mais ou menos 50 mL de água destilada dentro do béquer para realizar a homogeneização da água e do NaCl. Como a quantidade de água é pouco para deixar uma solução homogênea, foi necessário acrescentar mais 50 mL de água e ficar mexendo até que todo o NaCl tenha se dissolvido. 
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	Para saber a quantidade exata de NaCl que deve ser utilizado é necessário realizar o seguinte cálculo.
NaCl 3 M 
Massa molar NaCl 58,50 g/mol
Volume 100 mL 0,1 L
C(M) = 
3 = 
 Massa do soluto = 3 x 58,50 x 0,1
 Massa do soluto = 17,55 gramas
 
	CONCLUSÃO
	
É possível analisar que para 100 mL de água só é possível dissolver 17,55 gramas de NaCl, onde a sua solubilidade é máxima para não se tornar uma mistura heterógena e sim, homogênea. 
	REFERÊNCIAS
	MAIA, Daltamir Justino. Química Geral: Fundamentos. São Paulo: Pearson Education, 2007. 432 p.