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1. Na análise de espectrofotometria um dos parâmetros mais importantes nesta análise onde os interferentes e excipientes não podem absorver a mesma luz incidida sobre o analito é: precisão nenhuma das respostas acima exatidão robustez seletividade 2. O esquema abaixo é de um : espectrofotômetro infravermelho polarímetro espectroscopia de massas absorção atômica 3. Podemos dizer que no espectrofotômetro a relação de absorbância e a concentração de um analito é a lei de : gringnard Raoult Lewis Lambert-Beer Bronsted 4. Em relação as limitações da lei de Lambert-Beer podemos ver abaixo: I.Devemos ter atenção aos desvios químicos pois alguns analitos podem interagir com a matriz e podemos ter problemas na quantificação devido a falta de seletividade do método; II.Os analitos não devem ter impurezas pois as mesmos podem ter a mesma absorbância no comprimento de onda observado podendo ter um erro analítico no processo de quantificação; III.As variações do pH podem interferir na solubilidade da solução e portanto interferir novamente na análise quantitativa; A cerca das afirmações acima está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): apenas a III apenas a I I e II apenas a II I, II e III 5. Em relação a figura abaixo podemos afirmar que; I. Nesta curva podemos empregar a lei de Lambert-Beer; II. Podemos fazer uma relação quantitativa nas análises; III. Este parâmetro analítico de obtenção da curva chama-se seletividade; Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): apenas a I I, II e III apenas a III I e II apenas a II Gabarito Coment. 6. No gráfico abaixo a relação de área de cloridrato de ambroxol com quantidade do mesmo é um exemplo do emprego da lei de : lei de Lambert- Beer Lei de lewis lei de Lavosier lei de Michael lei de Raoult 7. O espectrofotômetro utiliza como medida os valores expressos em: absorbância velocidade área entalpia amperagem 8. A relação direta entre a luz emergente (transmitida) e a luz incidente é denominada Espectrometria Absorção Transmitância Onda Luminosa Refração
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