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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
Campus Seropédica
ATIVIDADE Prova 1 – Lista de Exercícios
PROFESSOR Antônio Marques da Silva Júnior
DISCIPLINA Química Inorgânica I TURMA T01
DATA VALOR (pts) NOTA (pts)
ALUNO(A): 
Observação 1: as respectivas respostas para os exercícios abaixo propostos serão discutidas na aula
do dia 09/05, como previsto no nosso cronograma do curso.
Observação 2: As questões presentes nesta lista foram retiradas de provas de períodos anteriores.
Elas não tem como meta esgotar o conteúdo dado em sala de aula. O objetivo principal aqui é
oferecer uma ilustração amostral de como será realizada a aferição da absorção/reprodução do
conteúdo transmitido. Na realidade, trata-se de um material complementar à sua preparação, que
deverá também incluir as atividades em sala de aula e para casa, além de exercícios presentes na
bibliografia recomendada, se julgar necessário.
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Questões:
1) Com base no diagrama de energia de átomos polieletrônicos abaixo, faça o que se pede:
a) Há orbitais degenerados? Justifique.
b) Justifique, mediante os fenômenos de penetração e blindagem, a quebra de degenerescência para
átomos polieletrônicos.
2) Quanto à resolução da equação de Schrödinger, responda:
a) O que implica a sua não possibilidade atual de resolução analítica?
b) Discuta a aproximação orbital utilizada na resolução numérica da equação de Schrödinger
quanto à sua vantagem em relação à simplificação das equações resultantes.
c) Discuta a aproximação orbital quanto à distribuição de carga em átomos polieletrônicos e as
interações repulsivas.
3) a) Como a expressão matemática para o cálculo de subníveis de energias eletrônicas em átomos
hidrogenoides foi adaptada para o cálculo da energia em átomos polieletrônicos?
b) Fisicamente, o que representa a carga nuclear efetiva (Zef)?
c) Utilize as regras de Slater para calcular a constante de blindagem e a carga nuclear efetiva para
elétrons 3d e 4s no Zr(Z=40) e no Nb (Z=41).
4) a) Justifique, mediante os diagramas de Rich e Suter abaixo, o porquê dos cátions dos primeiros
elementos de transição serem formados pela perda de elétrons do subnível s, quando oxidados.
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b) Construa um diagrama de Rich e Suter que justifique as configurações eletrônicas para os
seguintes elementos de transição:
5) Com base na figura a seguir, faça:
Energias de ionização em kJ mol-1.
a) Justifique a diferença nas primeiras energias de ionização com base nos respectivos valores de
carga nuclear efetiva sobre os elétrons de valência.
b) Apenas a carga nuclear efetiva, calculada segundo as regras de Slater, é suficiente para justificar
a diferença de valores para as segundas energias de ionização neste caso? Justifique.
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6) a) Justifique a ordem decrescente de raio cristalino observado para os íons de elementos
representativos a seguir, correlacionando-os com a carga nuclear efetiva calculada, segundo as
regras de Slater.
b) Os valores contidos na tabele a seguir referem-se a raios covalentes não polares (em pm=10-12 m)
para elementos de transição do quinto período do bloco d. Descreva a tendência observada com
relação ao aumento do número atômico e justifique-a.
c) O mesmo perfil ocorre para os elementos de transição do sexto período (lantanídeos)? Justifique.
7) a) Diferencie a energia de ionização e a afinidade eletrônica quanto: fenômeno de oxirredução
pertinente, sinal algébrico do valor de entalpia e orbital de fronteira relacionado a cada propriedade.
b) A figura abaixo representa uma tendência qualitativa para a estabilidade de dois estados de
oxidação para cátions do grupo 14 da tabela periódica. Justifique esta tendência, iniciando pelas
distribuições eletrônicas para o estado fundamental de cada espécie neutra.
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b) Justifique a relação existente na tabela abaixo para os valores de energia de ionização (I) do He+
e Li2+, comparado à energia de ionização do H, utilizando a expressão para a energia eletrônica
obtida pela resolução da equação de Schrödinger para átomos hidrogenoides.
Processo I (MJ mol-1)
H(g) → H+(g) + e- 1,3120
He+(g) → He2 +(g) + e- 5,2504
Li2+(g) → Li3 +(g) + e- 11,8149
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	UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
	Campus Seropédica
	ATIVIDADE
	Prova 1 – Lista de Exercícios
	PROFESSOR
	Antônio Marques da Silva Júnior
	DISCIPLINA
	Química Inorgânica I
	TURMA
	T01
	DATA
	VALOR (pts)
	NOTA (pts)
	ALUNO(A):