Destilação simples e fracionadaLAUDO

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INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO 
CAMPUS VILA VELHA 
ANÁLISE ORGÂNICA 
Profa: Marsele M Isidoro 
 
 
TURMA: TQVV2017/2 
PRÁTICA: 02 
TÍTULO: Destilação 
ALUNO: Ananias Silva 
 
 
1. OBJETIVOS 
Determinar a densidade utilizado um picnômetro; 
Fazer a separação, via destilação simples e fracionada, da água e acetona; 
Determinar porcentagem de acetona. 
 
2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
2.1 Curva de calibração 
Pesou-se o picnômetro vazio e depois pesou-se ele com água, determinou-se o volume correto do 
picnômetro. Preparou-se uma solução de acetona e água em diferentes proporções, foi determinado a 
suas respectivas massas e também determinou-se a densidade de cada solução. 
2.2 Destilação simples 
Montou-se a aparelhagem de destilação simples, no balão de destilação foi colocado 100ml de uma 
mistura acetona-água a 50%, aqueceu-se na chapa de aquecimento. Foi destilado um total de 44ml da 
mistura. A primeira proveta coletou-se 16ml, a segunda 16ml e a terceira 12ml. 
2.3 Destilação fracionada 
Foi montada a aparelhagem de destilação fracionada, repetiu-se o procedimento do experimento 
anterior, em uma proveta foi destilado 10 ml da mistura. 
 
3. RESULTADOS 
 d = (m2 - m1) / V → Vp = (m2 – m1) 
 Mx = 22,9923 – 12,9333 V = 10,059 / 0,997269 (T=240C) 
 Mx = 10,059 V = 10,0863g/ml 
 
 
Cálculo da densidade na solução 20% acetona (T=240C) 
 d = 9,8479 / 10,0863 Mx = 22,7812 – 12,9333 
 d = 0,97636g/ml Mx = 9,8479g 
 
Para determinar a densidade foi utilizado um picnômetro calibrado, uma balança calibrada e 
um termômetro. A densidade é uma propriedade da matéria que depende da temperatura, 
 
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sendo que para cada valor de temperatura os líquidos (acetona/água) apresentam uma 
densidade diferente. 
Figura 1. Na tabela abaixo temos a determinação da densidade para cada solução, 
 
A acetona apresenta densidade menor que a da água e um dos motivos se explica pelas forças 
intermoleculares existentes nesses compostos. A acetona, com ligação do tipo dipolo 
permanente, se torna mais volátil e apresenta suas moléculas mais afastadas em relação a 
água, que tem ligação de hidrogênio. 
 
 
Figura 2. Gráfico de densidade x porcentagem de uma mistura de acetona e água. 
O r2 é para dizer que o dado está confiável, quanto mais próximo de 1, melhor será o nível de 
confiança. Devido a nosso r2 ter dado um número um pouco longe de 1, entendemos que 
houve algum erro nas pesagens devido a acetona ser muito volátil quando exposta ao ar livre, 
não gerando um resultado esperado. 
A calibração é um processo de comparação, é feita utilizando um material de referência. 
Portanto, a curva de calibração é um método utilizado na química analítica para determinar a 
concentração de uma solução de amostra desconhecida. Através da curva de calibração foi 
Acetona (ml) água (ml) % Acetona Densidade
15 0 100 0,81143
12 3 80 0,88387
9 6 60 0,91432
6 9 40 0,95405
3 12 20 0,97636
 
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fornecido a equação da reta e a partir de qualquer valor em y, teremos a % de acetona que é 
dada em X. 
Figura 3. Tabela com os volumes do destilado e suas respectivas temperaturas registradas. 
 
 
Figura 4. Curva que foi obtida através do volume versus a temperatura de destilação. 
volume (ml) T (°C)
0 21
2 27
4 45
6 54
8 57
10 57
12 57,5
14 58
16 58
18 58
20 58
22 58
24 58,5
26 59
28 59
30 59
32 59
34 59
36 59
38 59
40 60
42 61
44 71
Destilação simple
 
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Um detalhe interessante foi a utilização das pérolas de vidro, elas serviram para evitar a 
ebulição tumultuosa dos líquidos durante a destilção em pressão atmosférica. 
A água apresenta seu ponto de ebulição a 1000C, enquanto a acetona a 56,20C. A acetona, por 
ser mais volátil, começou a ser destilado primeiro e em seguida a água. Pelo formata do gráfico 
(figura 4) percebemos que são dois componentes com pontos de ebulição similares, onde 
houve misturas dos líquidos destilados, tendo na maior parte a destilação dos dois compostos. 
Não houve uma temperatura constante durante toda a destilção, o que indica que a substância 
não era pura. 
 
Determinação da porcentagem de acetona em cada fração do destilado F1, F2 e F3. 
 d = (m2 - m1) / V → Vp = (m2 – m1) / d 
mx = 21,5919 – 11,1933 = 10,3986g d = (19,4827 – 11,1933) / 10,43499 
Vp = 10,3986 / 0,996512 = 10,43499g/ml d = 0,794385g/ml 
 Y = - 0,0020X + 1,0280 ( equação da reta) 
 X = 116,80 
Porcentagem de acetona na fração do destilado F1 = 117%. 
 
dx = (19,5116 – 11,1933) / 10,43499 
 dx = 0,797155 
 Y= - 0,0020X + 1,0280 X = 115,42 
Porcentagem de acetona na fração do destilado F2 = 115%. 
 
dx = (19,5761 – 11,1933) / 10,43499 
 dx = 0,803336 
Y = - 0,0020X + 1,0280 
 X = 112,33 
Porcentagem de 112% de acetona na fração do destilado F3. 
*Na destilça fracionada não foi possível execultá-la, tivemos problemas no processo de 
destilação. Chegamos a elevar a temperaturada chapa de aquecimento a 3000C, mesmo assim 
não houve produto destilado, esperamos em torno de 50 minutos. 
Segue abaixo uma tabela de alguns dados obtidos na bancada ao lado 
 
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Figura 5. Gráfico da destilação fracionada. 
 
Devido à falta de resultados não foi possível fazer as devidas discussões sobre o assunto. 
 
 
 
 
V (ml) T (°C)
0 55
2 56
4 56
6 57
8 57
10 57
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4. CONCLUSÃO 
Foi determinado as densidades e como propriedade física, ela é utilizada para identificar líquidos. 
Através da curva de calibração foi determinado as porcentagens de cada fração do destilado na 
destilação simples, que se mostrou como um modo não muito eficaz para separar a acetona da água. 
 
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
FELTRE, Ricardo. Química/Ricardo Feltre. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004. 
MENDES MATOS, Robson. Química orgânica experimental. 3. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2012. 
COSTA NETO, Claudio. Análise orgânica. Rio de Janeiro: UFRJ, 2004. 
CONSTANTINO, Mauricio Gomes. Fundamentos de Química Experimental. 2. ed. São Paulo: Editora da 
Universidade de São Paulo, 2014.