Lista de Exercícios 01 Reatores Thiago 2018

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Centro Universitário Jorge Amado 
Disciplina: Cinética Química e Cálculo de Reatores 
Professor: Thiago Fontes 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 01 - Discussão 
 
1ª Questão – São misturados numa reação 3,65g de H2(g) e 26,7g O2(g). Quantos gramas H2O são produzidos? 
 
2ª Questão – Uma mistura de carbonato de amônio [(NH4)2CO3(s)] e carbonato de cálcio [CaCO3(s)] foi aquecida até a 
completa decomposição. Obteve-se 0,20 mol de um resíduo sólido, além de uma mistura gasosa que, resfriada a 
25°C, condensou-se parcialmente. A fase gasosa restante, a essa mesma temperatura e sob 1 atm de pressão, 
ocupou 12,2L. 
Dados: Volume molar dos gases a 25°C e 1 atm: 24,4 L/mol. A pressão de vapor d’água, a 25°C, é desprezível. 
 
a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a decomposição 
do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25°C. 
 
b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original. 
 
3ª Questão – A amônia é utilizada na preparação de fertilizantes, sais de amônia e ureia. Na indústria petroquímica é 
utilizada como base para neutralizar ácidos provenientes do óleo cru a fim de proteger da corrosão os equipamentos 
pelos quais esse óleo vai passar. Nas fábricas de amônia, a produção geralmente é feita por meio da reação entre os 
gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2), sob condições apropriadas em um reator. No laboratório, a amônia gasosa 
pode ser preparada pela reação de um óxido metálico, como óxido de cálcio, com cloreto de amônio: 
 
CaO(s) + NH4Cl(s)  NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) 
 
a) Faça o balanceamento da equação química de obtenção de amônia a partir de óxido de cálcio. 
b) Se 112g de CaO e 224g de NH4Cl são misturados, que massa de NH3 pode ser produzida? 
b) Que massa do reagente em excesso permanece após a produção da amônia? 
 
4ª Questão – Nas indústrias, é comum o uso de tubulações metálicas para transporte de fluidos dentro da planta da 
empresa. Um dos problemas que podem aparecer são incrustações em caldeiras “aquatubulares”, que consiste na 
deposição e agregação de sólidos junto ao aço de que se constitui a caldeira, em razão da presença de impurezas, 
sólidos em suspensão e ainda em virtude da presença dos precipitados resultantes de tratamentos inadequados da 
água da caldeira e de óxidos de ferro não protetores. A corrosão causada nas tubulações das caldeiras pode ser 
evitada usando sulfito de sódio. Esta substância elimina o oxigênio da água segundo a seguinte reação: 
 
Na2SO3(s) + O2(g)  2Na2SO4(s) 
 
a) Quantos gramas de Na2SO3(s) são necessários, teoricamente, para eliminar o oxigênio de 3.000 L de água, cujo 
conteúdo é de 10 mg/L de oxigênio dissolvido?