Lista de Exercícios 02 Reatores Thiago 2018

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Centro Universitário Jorge Amado 
Disciplina: Cinética Química e Cálculo de Reatores 
Professor: Thiago Fontes 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 02 – Introdução à Cinética Química 
 
1ª QUESTÃO – Os dados cinéticos, utilizando o método das velocidades iniciais para uma reação: 
A(g)+ 2B(g)  produto, estão apresentados na tabela abaixo: 
Experimento 
[A]0 
(mol.L-1) 
[B]0 
(mol.L-1) 
Velocidade Inicial 
(mol.L-1.s-1) 
1 0,60 0,30 12,6 
2 0,20 0,30 1,4 
3 0,60 0,20 4,2 
4 0,17 0,25 x 
A partir dessa tabela determine: 
a) A ordem de reação de cada reagente 
b) Escreva a lei de velocidade 
c) Determine a constante de velocidade 
d) Calcule a velocidade inicial no quarto experimento. 
 
2ª QUESTÃO – No estudo da cinética da reação - 2 NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H2O(g), à temperatura de 700 oC, foram obtidos os 
dados constantes do quadro abaixo: 
Concentração inicial (mol.L-1) Velocidade inicial 
(mol.L-1.s-1) [NO] [H2] 
0,0250 0,010 v1 = 2,4 x 10-6 
0,0250 0,005 v2 = 1,2 x 10-6 
0,0125 0,010 v3 = 0,6 x 10-6 
Pedem-se: 
a) a ordem global da reação; 
b) a constante de velocidade nessa temperatura. 
 
3ª QUESTÃO – A amônia pode ser queimada de acordo com a reação: 4 NH3(g) + 5 O2(g)  4 NO(g) + 6 H2O(g). Suponha que em 
um determinado momento durante a reação a amônia esteja reagindo à velocidade de 0,24 mol.dm-3.s-1. 
 
a) Qual a velocidade de reação do oxigênio? 
b) Qual a velocidade de formação da água? 
 
4ª QUESTÃO – Foram obtidos os seguintes dados cinéticos para a reação de tiosulfato de sódio e iodeto de metila a 25 oC, estando 
expressa as concentrações em mol/L. 
 
 
 
 
 
 
Demonstre que a reação é de segunda ordem.