QGeral Aula2 A FORMAÇAO DOS IONS

Prévia do material em texto

Aula 2 p. 10
Química Geral e Inorgânica
Na
23
11
Apresentar como um átomo pode se transformar em um íon, ganhando ou perdendo 
elétrons.
A formação dos íons
Como estudamos no tema anterior, os átomos são os responsáveis pela formação 
de toda matéria e esta formação se dá pela interação que ocorre entre os átomos presen-
tes na estrutura da matéria. 
As partículas presentes no átomo que permitem essa interação são os elétrons, que 
possuem carga negativa.
Um átomo é identificado pelo seu número atômico (Z), que é a quantidade de pró-
tons que ele possui no seu núcleo. Os prótons têm carga positiva e para que haja neu-
tralidade de cargas no átomo, é necessário que as quantidades de cargas positivas e 
negativas sejam iguais, ou seja, se o número de elétrons for igual ao número de prótons, a 
soma das cargas será nula. Nessa condição, dizemos que o átomo (saiba mais sobre o 
assunto ao final da aula) está no Estado Fundamental e Neutro (saiba mais sobre 
o assunto ao final da aula).
Vamos analisar a situação quando um átomo que estiver no estado fundamental 
perder um elétron:
Observando a estrutura atômica do átomo de sódio :
Formação de cátion
Objetivo da Aula
Aula 2 p. 11
Química Geral e Inorgânica
Ca
40
20
Ele possui Z = 11 e A = 23, então, iremos concluir que:
Seu número atômico é 11 e, então, ele possui 11 prótons (11 cargas positivas 
+). Para que seja neutro deve possuir 11 elétrons (11 cargas negativas -)
Z = p = e
Se esse átomo perder 1 elétron, vamos ver como fica sua nova configuração:
Ele continua com 11 prótons, pois o próton é a identidade do átomo e está 
localizado no núcleo; mas a quantidade de elétrons diminuiu e, como conse-
quência, ele terá menor quantidade de carga negativa:
Z = p ≠ e
Com carga positiva a mais em sua estrutura, ele passa a ser chamado de Cátion 
(saiba mais sobre o assunto ao final da aula).
Logo, a carga positiva está em maior quantidade e fica em evidência e, neste caso, 
o átomo de sódio passa a ser chamado de íon sódio e é representado por Na+ . 
Para fixarmos a formação de um cátion, vamos estudar outro exemplo:
Agora vamos estudar o caso do átomo de cálcio :
Ele possui Z = 20 e A = 40, então, iremos concluir que:
Seu número atômico é 20 e, então, ele possui 20 prótons (20 cargas positivas 
+). Para que seja neutro deve possuir 20 elétrons (20 cargas negativas -).
Z = p = e
Se esse átomo perder 2 elétrons, vamos verificar como fica sua nova configuração:
Ele continua com 20 prótons, (lembrem-se de que o próton é a identidade do 
átomo e não muda); mas a quantidade de elétrons diminuiu e, como conse-
quência, ele terá menor quantidade de carga negativa:
Z = p ≠ e
Aula 2 p. 12
Química Geral e Inorgânica
Cl
O
35
16
17
8
Logo, a carga positiva está em maior quantidade e fica em evidência e, nesse exem-
plo, como o íon de cálcio apresenta dois elétrons a menos que seu átomo neutro, ele será 
representado na forma de íon Ca+2. 
Vamos analisar a situação quando um átomo que estiver no estado fundamental 
ganhar um elétron:
Observando a estrutura atômica do átomo de cloro :
Ele possui Z = 17 e A = 35, então, iremos concluir que:
Seu número atômico é 17 e, então, ele possui 17 prótons (17 cargas positivas 
+). Para que seja neutro deve possuir 17 elétrons (17 cargas negativas -).
Z = p = e
Se esse átomo ganhar 1 elétron, vamos ver como fica sua nova configuração:
Ele continua com 17 prótons, pois o próton é a identidade do átomo e está 
localizado no núcleo; mas a quantidade de elétrons aumentou e, como con-
sequência, ele terá maior quantidade de carga negativa:
Z = p ≠ e
Com carga negativa a mais em sua estrutura, ele passa a ser chamado de ânion 
(saiba mais sobre o assunto ao final da aula).
Logo, a carga negativa está em maior quantidade e fica em evidência e, neste caso, 
o átomo de cloro passa a ser chamado de íon cloro e é representado por Cl.-
Para fixarmos a formação de um ânion, vamos estudar outro exemplo:
Observando a estrutura atômica do átomo de oxigênio :
Ele possui Z = 8 e A = 16, então, iremos concluir que:
Formação de ânion
Aula 2 p. 13
Química Geral e Inorgânica
Acesse o ambiente virtual de aprendizagem UNINOVE 
para praticar seus exercícios.
Seu número atômico é 8 e, então, ele possui 8 prótons (8 cargas positivas +). 
Para que seja neutro deve possuir 8 elétrons (8 cargas negativas -).
Z = p = e
Se esse átomo ganhar 2 elétrons, vamos ver como fica sua nova configuração:
Ele continua com 8 prótons (lembrem-se de que o próton é a identidade do 
átomo e não muda), mas a quantidade de elétrons aumentou e, como conse-
quência, ele terá maior quantidade de carga negativa:
Z = p ≠ e
Logo, a carga negativa está em maior quantidade e fica em evidência e, nesse 
exemplo, como o íon de oxigênio apresenta dois elétrons a mais que seu átomo neutro, 
ele será representado na forma de íon O-2. 
cátion - íon positivo - perde elétrons
ânion - íon negativo - ganha elétrons
Aula 2 p. 14
Química Geral e Inorgânica
Átomo: Um átomo pode ganhar ou perder somente elétrons. Os prótons e os nêu-
trons se localizam dentro do núcleo e sua quantidade não é alterada, ou seja, um átomo 
não pode ganhar nem perder prótons ou nêutrons, pois esta prática liberaria grande quan-
tidade de energia (energia nuclear).
Estado Fundamental e Neutro : TCorresponde a um átomo que tem as quantida-
des de prótons e de elétrons iguais Z = p = e. Porém, um átomo pode ganhar ou perder 
elétrons, ocasionando um desequilíbrio de cargas e perdendo a neutralidade. 
Cátion: – é um íon positivo e ocorre quando o número de prótons (+) é maior que o 
de elétrons (-), ou seja, como o átomo perdeu elétrons, a carga positiva fica em evidência
Ânion: – é um íon negativo e ocorre quando o número de prótons (+) é menor que o 
de elétrons (-), ou seja, como o átomo ganhou elétrons, a carga negativa fica em evidência.
Saiba Mais
RUSSEL, John B. Química Geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books,1994.
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
Referências
Química Geral
Anotações