Fatores que alterão a velocidade das reações

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INSTITUTO IRMÃO MÁRIO CRISTOVÃO
TECPUC
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA
FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES
Curitiba 20 de Agosto de 2014
Instituto irmão mário cristovão
TECPUC
CURSO TÉCNICO EM Química
DISCIPLINA: Cinética Química
FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES.
Profª: Barbara
	Data da realização do Experimento: 
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	NOTA
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Curitiba, 20 de agosto de 2014.
Introdução
Catalisadores: 
são substancias usadas para alterar a velocidade de reações químicas positivamente ou negativamente, sem alterar a composição, o catalisador tem a propriedade de aumentar ou diminuir a energia de ativação de uma reação. Esse recurso é bastante usado a nível industrial para total controle da produção.
Veneno catalítico: 
também chamados de inibidor catalítico, eles alteram a energia de ativação da reação para uma maior quantidade fazendo com que a velocidade da reação diminua significativamente, 
Oxidação: 
reação química em que duas substancias ganham e perdem elétrons respectivamente causando a redução do NOX da substancia, os principais processos relacionados são combustão e corrosão.
Principio ativo dos alimentos: 
Principio ativos são substancias químicas particulares de cada alimento que naturalmente se produz, podendo também ser usadas para meios experimentais. Suas propriedades variam de cada alimento podendo ser: Acidas, básicas ou orgânicas.
Objetivo
Esse experimento tem por objetivo analisar as velocidades das reações e os fatores que influenciam em sua velocidade, juntamente com o efeito do uso de catalisadores nas reações.
Materiais e método
Materiais:
2 Tubos de ensaio;
2 Balões de borracha;
2 vidros de relógio;
1 faca de cozinha;
2 conta gotas;
5 béqueres 50 ml;
1 esponja de aço;
1 prego;
1 termômetro;
1 comprimido efervescente;
Reagentes:
Água – H2O
Água oxigenada – H2O2
Óxido de manganês – MnO2
1 batata
1 berinjela 
Ácido ascórbico – C6H8O6
Sulfato de cobre – CuSO4
Procedimento experimental:
Experimento 01 – colocou-se 5 ml de água oxigenada em 2 tubos de ensaio e classificou-os como 1 e 2, ao tubo 2 adicionou-se 0,5 g de óxido de manganês, e então adaptou-se na extremidade dos tubos de ensaio um balão de borracha e observou-se os resultados.
Experimento 02 – colocou-se em um vidro de relógio 10 gotas de água oxigenada, e em outro vidro de relógio colocou-se uma fatia fina de batata crua, cortada no momento do experimento, depois gotejou-se três gotas de água oxigenada sobre a batata e observou-se os resultados após 5 minutos.
Experimento 03 – cortou-se uma fatia da berinjela e colou-se em um vidro de relógio, após o processo colocou-se um pouco de acido ascórbico sobre a berinjela e observou-se os resultados.
Experimento 04 – separou-se 3 béqueres e colocou-se respectivamente 20 ml de solução de sulfato de cobre 1 mol nos béqueres 1º e 2º e no 3º diluiu-se a solução para 0,01 mol/l, no béquer primeiro adicionou-se um prego, nos outros dois colocou-se um pedaço de esponja de aço e observou-se o decorrer das reações por 60 segundos.
Experimento 05 – Colocou-se 50 ml de água quente em um béquer e 50 ml de água fria em outro béquer também de 50 ml, e então Mediu-se a temperatura dos sistemas, após o processo dividiu-se um comprimido efervescente em duas metades iguais e adicionou-se aos béqueres ao mesmo tempo e comparou-se os tempos de reação. 
Discussões e Desenvolvimento
No experimento 1 pode-se notar que a reação entre a água oxigenada e oxido de manganês é uma reação exotérmica pois acabou por libera calor para o ambiente, o fato da reação liberar calor e desprender gás acarreta em um recipiente com uma maior pressão esta pressão tende a aumentando o volume ocupado pelo gás, como na parte superior do tubo estava adaptado um dispositivo que permitia a expansão volumétrica este acabou por se tornar um ponto de fuga para a pressão e portanto inflou normalizando a pressão e aumentando o volume do sistema. No experimento 2 pode-se verificar a separação do oxigênio da água oxigenada o que acabou por gerar a decomposição da água oxigenada e liberação do oxigênio, isto pode ser observado verificado que a superfície da batata ficou branca, isso não foi observado na batata controle que não recebeu água oxigenada. No experimento 3 aplicou-se acido ascórbico sobre a berinjela sob a berinjela e esta não escureceu ao contrario da berinjela de controle que ficou rapidamente escura isso se deve que o acido ascórbico sobre a berinjela atua com um veneno catalítico. No experimento 4 se verificou que aparentemente todos os materiais se oxidaram, posteriormente estes materiais foram lavado e se verificou não se tratava de ferrugem e sim de uma simples decomposição do reagente sob a superfície metálica. No experimento 5 pode-se verificar que a temperatura da solução influencia diretamente em sua velocidade de reação. 
Conclusão:
Através das mais variadas forma pode-se verificar a velocidade de reação de uma substancia depende da pressão, volume e concentração dos reagentes, presença ou não de catalisador, temperatura e por fim da afinidade entre as partículas.
 
Referências
Internet - Autor: Luiz Molina luz, Catalisadores; Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/catalisadores/> acessado em: 20/08 as 20:27.
Internet – Autor: Jennifer Fogaça, Veneno catalítico; Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/inibidores-catalisador.htm> Acessado em: 20/08 as 20:39.
Internet – Autor: Júlio César Lima Lira, Oxidação; Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/oxidacao/ > Acessado em: 20/08 as 20:41.
Internet – Autor: Colunista portal educação. Princípio ativo dos alimentos; Disponível em:< http://www.portaleducacao.com.br/medicina-alternativa/artigos/39167/principios-ativos-dos-alimentos-funcionais > Acessado em: 20/08 as 20:43.