cálculo de pH

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Lourdes Cristina da Silva Rodrigues 104
pH (potencial de Hidrogênio)
O conceito de pH foi constituído dinamarquês Sörensen, em 1909, em que P era potencial e H Hidrogênio e é usado na classificação entre neutro, básico e ácido de uma substância em meio aquoso, tendo uma escala entre 0 a 14.
	O pH é usado em ácidos muito fortes, ou naqueles que os íons de são totalmente ionizáveis, podendo ser calculado da seguinte forma: pH= - log [H⁺]
	Em soluções aquosas que não estão presentes somente os íons de hidrogênio mas também os íons , podendo ser descrito como: pOH = - log [OH⁻]
	A partir da constante de dissociação da água, que tem o valor de 1,0x10⁻¹⁴ à temperatura de 298 Kelvin (25º C), pode-se determinar a relação entre as concentrações de hidrogênio e hidróxido, obtendo-se que o produto iônico da água (Kw) é igual à multiplicação das concentrações de hidrogênio e hidróxido:
			
	Aplicando noções logarítmicas obtém-se a seguinte equação:
Aplicando os conhecimentos, teve-se que pH+pOH=14
Intuito da medição de pH
O pH é usando em uma gama de empresas como autenticador de qualidade dos produtos, sendo um dos maiores parâmetros para afirmação da qualidade de um produtos, já que, pode fazer com que esse altere de cor, em carnes confere sua maciez e afins.
	No setor agrícola o potencial de hidrogênio é usando para definição do tipo de solo e assim poder definir o tipo de plantio para o mesmo.
	O pH está presente também na industria farmacêutica, tratamento de água e esgoto e etc.
Formas de aferir o pH
O papel indicador é o mais usado e também o mais barato, é usado quando não requer precisão da solução ou quando ela é suja.
	O método mais efetivo seria a utilização de um sistema de medição composto por um phmetro e um eletrodo de pH que é sensível aos íons H+, além das soluções de calibração. O efeito que os íons H+ ocasionam no eletrodo pode ser medido e convertido para um valor de pH no display do equipamento.
Como funcionam as tiras de pH
Sua estrutura é dada por um filtro contaminado com um indicador, ou mistura de indicadores, que apontem o pH através de uma variação de cor.( quando o pH é igual ou menor a um a indicação de cor é vermelho, e quando maior ou igual 13,5 a cor apontada é o azul)
Parte experimental:
em prática foram usadas 4 soluções diferentes com concentrações divergentes:
 
Potencial de Hidrogênio(potencial observado a partir das fitas)
HCl=1 NaOH=14
H2SO4=1 NaOH=14
H2SO4=0 NaOH=13
CH3COOH=3 NaOH=13
Cálculo do pH
[H+]=1mol
pH= -log(1)
pH=0
 [H+]=2mol
pH= -log(2)
pH=-0,3
                                                       
[H+]=0,2mol
pH= -log(0,2)
pH=-0,6
[H+]=0,1mol
pH= -log(0,1)
pH=1
Referências:
http://www.kasvi.com.br/como-usar-tira-universal-ph/
http://contechind.com.br/blog/2017/10/02/por-que-e-importante-medir-o-ph/
https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/conceito-ph.htm
DETERMINAÇÃO DE PH COM AMOSTRA REDUZIDA DE RESÍDUOS ORGÂNICOS E COMPOSTO Paulo Oliveira de Souza*; Caio de Teves Inácio; e Larissa de Sales Andrade. Disposto em: http://www.sbera.org.br/3sigera/obras/pe_tec_07_CaioTevesInacio.PDF
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Profª Dr. Luciana M. Saran
Disposto em: http://www.fcav.unesp.br/Home/departamentos/tecnologia/LUCIANAMARIASARAN/equilibrio-acido-base.pdf