Relatório Cinética

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Relatório de 
Físico-Química Aplicada
Prática: Cinética
Docentes: Julyana Cardim e Rafael Almada
Turma: BIO EXTRA
Discentes: Ana Carolina Pereira, Leonardo Aguiar e Rafael Nobre
 
Data de realização da prática: 07/12/2017
Data de entrega do relatório: 14/12/2017
OBS.: De acordo com as instruções da professora, o relatório deve apresentar somente os resultados e cálculos obtidos na prática.
1. RESULTADOS
1.1. Influência da concentração na velocidade da reação
1.1.1. Variação da concentração de tiossulfato na reação entre Na2S2O3 e HCl
	-------------------------
	Tubo 1
	Tubo 2
	Tubo 3
	Tubo 4
	Tubo 5
	Volume de Na2S2O3 (0,50mol.L-1) em mL
	6,0
	4,0
	3,0
	2,0
	1,0
	Volume de H2O em mL
	0,0
	2,0
	3,0
	4,0
	5,0
	Diluição
	1:1
	
	1:1
	
	
	[S2O3-2]
	
	
	
	
	
Mistura de 6,0 mL de sódio + 6mL de HCl 1,0 mol.L-1
	-------------------------
	Tubo 1
	Tubo 2
	Tubo 3
	Tubo 4
	Tubo 5
	[S2O3-2]mistura
	
	
	
	
	
	[H3O+]mistura
	
	
	
	
	
	Tempo gasto (s)
	10,22
	12,94
	18,00
	26,75
	44,29
	Vm = d[S2O3-2] / dt
	
	
	
	
	
CÁLCULOS
Cálculos do fator de diluição: 
Tubo 1 
1.1.2. Variação na concentração de H3O+ na reação entre Na2S2O3 e HCl 
	-------------------------
	Tubo 1
	Tubo 2
	Tubo 3
	Tubo 4
	Tubo 5
	Volume de HCl (0,50mol.L-1) em mL
	6,0
	4,0
	3,0
	2,0
	1,0
	Volume de H2O em mL
	0,0
	2,0
	3,0
	4,0
	5,0
	Diluição
	
	
	
	
	
	[H3O+]
	
	
	
	
	
Mistura de 6,0 mL de sódio + 6mL de HCl 1,0 mol.L-1
	-------------------------
	Tubo 1
	Tubo 2
	Tubo 3
	Tubo 4
	Tubo 5
	[H3O+]mistura
	
	
	
	
	
	[S2O3-2]mistura
	
	
	
	
	
	Tempo gasto (s)
	11,31
	11,06
	12,82
	13,97
	12,94
	Vm = d[H3O+] / 2dt
	
	
	
	
	
CÁLCULOS	Comment by Rafael Lima: eu não faço nem ideia de como fazer os calculos hahahaha
1.2. Influência da temperatura na velocidade da reação
	-------------------------
	Tubo 1
	Tubo 2
	Tubo 3
	 Tubo 4
	Temperatura da reação
	Ambiente ºC (25º)
	Ambiente + 10ºC
	Ambiente + 20ºC
	Ambiente + 30ºC
	Concentração de mistura [H3O+]
	
	
	
	
	Concentração de mistura [S2O3-2]
	
	
	
	
	Tempo gasto (s)
	7,94
	5,37
	3,43
	1,59
	Velocidade média da reação
Vm = d[S2O3-2] / dt
	
	
	
	
CÁLCULOS
1.3. Influência da superfície de contato
	Quanto menor forem as dimensões das partículas dos materiais reagentes, maior será a área superficial exposta, o que irá permitir um melhor contato a qualquer instante, permitindo resultar em reações mais rápidas.
Na primeira parte do experimento misturou-se quantidades iguais de KI e Pb(NO3) sólido e anotou-se o resultado. Na segunda, em tubos diferentes, misturou-se 1,0mL de soluções de KI (0,20mol.L-1) e 1,0mL de Pb(NO3)2 (0,10mol.L-1).
Em ambas as partes o resultado foi a obtenção de amostras com coloração amarelada. Entretanto, a reação líquida mudou de cor em menor tempo devido à menor superfície de contato das partículas que reagiram.
1.4. Ação do catalisador, inibidor e do promotor de reação
1.4.1. Catalisador
	Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade de uma reação sem ser consumida. Os catalisadores permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rapidamente. É importante lembrar que um catalisador acelera a reação, mas não aumenta o rendimento, ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, mas num período de menor tempo.
	Em um tubo de ensaio adicionou-se 3,0mL de solução de H2O2 (3%). Ao mesmo tubo, foi adicionado uma pequena quantidade sólida de MnO2. Logo após alguns segundos, a solução assumiu coloração preta, com a presença de bolhas e fervilhando.
	O dióxido de manganês é um catalisador de decomposição da água oxigenada, fazendo com que a mesma libere oxigênio sem ocorrer a transformação química 
1.4.2. Inibidor
	Os inibidores possuem função diferente dos catalisadores, ou seja, diminuem a velocidade das reações, pois possuem a propriedade de aumentar a energia de ativação necessária para que os reagentes consigam formar um complexo ativado.
	Foi adicionado 10mL em dois tubos de ensaio uma solução de HCl (2,0mol.L-1). No segundo tubo, colocou-se 0,10g de tiouréia. Ao final, um pedaço de bombril em cada tubo. No tubo com a tiouréia o bombril não boiou e não ocorreu a formação de bolhas.
	A tiouréia é um inibidor de corrosão. O mesmo irá diminuir a velocidade com que o processo corrosivo ocorreria e, com isso, mais tempo será levado para a reação acontecer.
	
1.4.3. Promotor de reação
	Promotor de reação é toda substância que irá ativar um catalisador. Entretanto, o mesmo não terá ação catalítica quando aplicado isoladamente.
	Foram utilizados dois tubos de ensaio. Em cada um foi colocado 2,0mL de oxalato de sódio (Na2C2O4) 0,10mol.L-1 e 2,0mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 2,0mol.L-1. A apenas um dos tubos foi adicionado três gotas de solução de MnSO4 2%. Em seguida, aos dois tubos 1,0mL de solução de KMnO4 0,05mol.L-1.
No tubo com 3 gotas de MnSO4 ocorreu a reversão da reação após alguns poucos segundos (aproximadamente 10) assumindo (coloração arroxeada para transparente). No outro tubo, a reação permaneceu com a coloração arroxeada após vários minutos (aproximadamente 4), mas ao final estava transparente. O MnSO4 atuou como promotor do catalisador presente, com isso, a velocidade da reação aumentou, resultando na reversão da mesma de forma mais rápida, ao contrário da outra reação, onde o catalisador não foi ativado e com isso a mesma levou mais tempo para ser revertida.