Relatório Fisíco Quimica

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Universidade Anhembi-Morumbi – Curso de Farmácia 
Físico-Química Aplicada à Farmácia – Prof. Leandro Giorgetti 
RELATÓRIO – AULA PRÁTICA 3 E 4 
Fatores que afetam a velocidade de reações 
INTEGRANTES DO GRUPO (assistimos remotamente) 
Jaqueline Cristine da Silva – RA: 20600578 
Jennifer Domingues Oliveira – RA: 21478079 
Arthur Regatieri Rodrigues – RA: 21481382 
 
• Etapa 1 - Interferência da luz. 
Foram usados solução de Nitrato de prata 0,1mol/l (2ml) em dois tubos de ensaio. Foi 
acrescentado em cada um dos tubos 2mL de ácido clorídrico a 10%. 
Tubo 1: Reação de dupla troca = formação de cloreto de prata. (um precipitado de coloração 
branca). Foi deixado este tubo no suporte. 
Tubo 2: Houve a mesma reação, porém, o tubo foi colocado no armário para não ter 
interferência da luz. 
O tubo que foi exposto a luz ficou um pouco mais acinzentado do que o que não estava 
exposto. 
 
 
• Etapa 2 – Temperatura. 
Foram utilizados dois tubos de ensaio e em cada tubo foi adicionado papel alumínio e colocado 
2mL de ácido clorídrico a 10% . O tubo 1 foi aquecido até a ebulição. 
Tubo 1: por ser uma temperatura ambiente, a reação ocorre de maneira mais lenta. (o 
alumínio reage ao HCL e forma o cloreto de alumínio). 
Tubo 2: foi fornecido energia para o alumínio reagir com o HCL para formar o cloreto de 
alumínio (no experimento estava com uma coloração acinzentada). No experimento também 
houve uma formação do gás de hidrogênio. 
 
A energia de ativação para ambos os tubos são IGUAIS! 
 
A temperatura aumenta a velocidade, mas não muda a energia de ativação. 
 
• Etapa 3 – Area de contato. 
No tubo 1 foi utilizado 0,5g de Ácido benzóico em pedaços + 5mL de NaOH 2M. No tubo 2 foi 
utilizado 0,5g de ácido benzóico em pó + 5mL de NaOH 2M. 
Tubo 1: a superfície de contato é menor, tendo uma menor velocidade para solubilizar após 
agitação. 
Tubo 2: teve o aumento da superfície de contato. A reação aconteceu de maneira mais rápida, 
solubilizando totalmente pós agitação. 
Demonstração dos tubos abaixo: 
 
Não houve diferença da energia de ativação entre ambos os tubos. 
 
• Etapa 4 – Concentração. 
No primeiro tubo, usamos 2mL de tiossulfato de sódio 0,3 mol/L + 2mL de ácido sulfúrico 0,3 
mol/L. 
No segundo tubo foi utilizado 2mL de tiossulfato de sódio 0,3 mol/L + 1 mL de água destilada + 
2mL de ácido sulfúrico 0,3 mol/L. 
Tubo 1: a reação ficou precipitada com um aspecto leitoso/amarealdo. Demorou 16 segundos 
para a reação acontecer. 
Tubo 2: a água destilada diluiu o tiossulfato após ser acrescentada. Após adicionar o ácido 
sulfúrico, precipitou com um aspecto leitoso/amarelado, contudo, a reação demorou em torno 
de 29 segundos para acontecer. Isso deve-se porque o tiossulfato foi diluído, portanto a 
concentração estava menor. 
 
Também não houve diferença na energia de ativação. 
 
• Etapa 5 – Presença de catalisador. 
No tubo 1 foi utilizado 2mL de solução de ácido oxálico 0,1 mol/L + 2mL de ácido sulfúrico 0,3 
mol/L + 1mL de solução de permanganato de potássio 0,1 mol/L 
No tubo 2 foi utilizado 2mL de solução de ácido oxálico 0,1 mol/L + 2mL de ácido sulfúrico 0,3 
mol/L + 2mL de sulfato de manganês II a 0,1mol/L + 1mL de solução de permanganato de 
potássio 0,1 mol/L 
Tubo 1: após adicionado todos componentes, foi deixado o tubo em repouso durante alguns 
minutos. Depois de algum tempo, precipitou formando uma coloração marrom. 
Tubo 2: a reação formou um precipitado de coloração marrom, mas com o passar do tempo 
não tem mais coloração. É uma reação conhecida como descoloração do permanganato. 
A velocidade de reação do tubo 2 foi mais que rápida do que a do tubo 1 por conta do sulfato 
de manganês (catalisador da reação). 
 
Houve diferença na energia de ativação por conta da substancia catalisadora ( sulfato de 
manganês). O catalisador basicamente acelera o tempo de ocorrência da reação, já que 
diminui a energia de ativação. Mas a reação não sofre alteração (como por exemplo uma cor 
diferente da de outro tubo), por conta que não são consumidas durante a reação. 
 
Relatório 4 – Influência da temperatura na velocidade das reações. 
Nesse experimento vamos observar a Influência da temperatura na velocidade de reações. 
Etapa 1 – Temperatura 5 ºC. 
Foi utilizado dois tubos. 
Tudo 1A: Foi adicionado 4mL de ácido sulfúrico ( H2SO4) 0,1 mol/L 
Tubo 1: Foi adicionado 4mL de Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,1 mol/L 
Etapa 2: 
Os dois tubos foram adicionados no gelo ( 5 ºC) até que os dois reagentes chegassem na 
mesma temperatura, esse processo ocorreu por mais ou menos 3 minutos. 
Em seguida, foi misturado o tudo 1 no tubo 1A, com o cronômetro acionado, adicionado 
novamente na água para que ocorresse a turvação. Observou-se a turvação, o tempo que 
levou para essa reação acontecer foi de 3minutos e 45 segundos. 
 
Turvação do tubo 1A com H2SO4 e Na2S2O3 na água com temperatura de 5 ºC 
 
 
 
 
 
Etapa 3 – Temperatura 15 ºC. 
Nessa etapa foram utilizados dois tubos: 
Tubo 2A: Foi adicionado 4mL de ácido sulfúrico ( H2SO4) 0,1 mol/L 
Tudo 2: Foi adicionado 4mL de Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,1 mol/L 
Em seguida foi aquecido a água no béquer até chegar à temperatura de 15 ºC. 
Foi adicionado os dois tubos no béquer até que os dois reagentes chegassem na mesma 
temperatura, diante disso foi realizado a mistura do tubo 2 no tubo 2A, com o cronômetro 
acionado. Feito isso foi colocado o tubo 2A novamente na água aquecida a 15 ºC para que 
ocorresse a turvação. Observou-se a turvação, o tempo dessa reação foi de 01 minuto 
e 15 segundos. 
 
Turvação do tubo 2A com H2SO4 e Na2S2O3 na água com temperatura de 15 ºC 
 
 
 
Etapa 4 – Temperatura 40 ºC. 
Nessa etapa foram utilizados dois tubos: 
Tubo 3A: Foi adicionado 4mL de ácido sulfúrico ( H2SO4) 0,1 mol/L 
Tudo 3: Foi adicionado 4mL de Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,1 mol/L 
 
Em seguida foi aquecido a água até chegar à temperatura de 40 ºC. 
Com auxílio das pinças de madeira, foi adicionado os dois tubos no béquer até que os dois 
reagentes chegassem na mesma temperatura, diante disso foi realizado a mistura do tubo 3 no 
tubo 3A, com o cronômetro acionado. Feito isso foi colocado o tubo 3A novamente na água 
aquecida a 40 ºC para que ocorresse a turvação. Observou-se a turvação, o tempo 
dessa reação foi de 12 segundos. 
 
Turvação do tubo 3 com H2SO4 e Na2S2O3 na água com temperatura de 40 ºC 
 
 
 
Observamos que ao elevar a temperatura, é fornecido para o experimento mais energia, com 
isso chegando à energia de ativação mais rápido, logo quanto maior a temperatura menos 
tempo leva para ocorrer a turvação.