AP1 Lista 03 Tabela Periódica

Prévia do material em texto

FANOR - Faculdade Nordeste
 Química Geral Experimental
Curso: Eng. De Produção
Prof: Milton Ferreira
Lista 03 - Tabela Periódica
Um átomo apresenta normalmente apresenta 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. Indique a família e o período em que se encontra este elemento químico.
Bromo, família dos halogênios, 4º periodo 
 Qual é a estrutura eletrônica do enxofre (Z = 16), por níveis e subníveis eletrônicos? Qual a posição desse elemento na Classificação periódica?
 Níveis K-21-8m-6 subniveis 1s 2s 2p 3s 3p
Complete os espaços da tabela seguinte (uma coluna por elemento)
 Símbolo 58Ni 33S _____ _____ 
 Número de prótons _____ _____ 10 _____
 Número de Nêutrons _____ _____ 10 30
 Número de elétrons _____ _____ _____ 25
 no átomo neutro 
 Nome do elemento _____ _____ _____ _____
Um elemento químico “A” apresenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio. Este pode ter configuração eletrônica: 
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
O elemento com configuração eletrônica no estado fundamental [Ar] 4s2 3d6 é o quarto mais abundante na crosta terrestre. Qual é o nome desse elemento?
Forneça o número atômico dos elementos abaixo e seus níveis e subníveis que contém os elétrons mais energéticos e de valência no estado fundamental, conhecendo a família e o período que o elemento ocupa na tabela periódica. Indique também se o elemento é representativo, de transição ou de transição interna.
Família IIA, 3º período
Família VIIB, 4º período
Família IVA, 6º período
O íon X3+ possui 18 elétrons e é isoeletrônico do íon Y 3-. Pergunta-se:
Qual a configuração eletrônica do átomo X?
Qual o número atômico do elemento Y? E sua configuração eletrônica?
Qual a família e o período que o elemento Y ocupa na tabela periódica? 
Em relação à síntese de elementos, responda:
Os elementos artificiais possuem necessariamente núcleo muito pesado (com Z > 92)?
O urânio é o ultimo elemento natural da tabela com Z=92, logo todo elemento com numero atômico maior que o dele é considerado artificial. Mas não necessariamente todos os elementos artificiais tenham quer ser acima de Z=92. Existem os elementos cisurânico que também são artificiais e possuem numérico atômico menor que o uranio.
Qual a dificuldade em se determinar as propriedades de elementos pesados como o 112 ou o 144?
São elementos altamente radioativo, pesados e instáveis. Eles duram apenas frações de segundo, após os quais se dividem em outras substâncias mais leve. Por isso a grande dificuldade em determinar suas propriedades.
Responda aos itens abaixo sobre o hidrogênio.
Porque esse elemento é considerado atípico?
Não possui nêutrons e não se encaixa em nenhuma família da tabela periódica;
De que forma é encontrado na natureza?
Como uma molécula gasosa formada por dois núcleos de hidrogênio
Qual a pressão necessária para se obter hidrogênio metálico? Qual a principal propriedade apresentada por esse material?
Cerca de 4 milhoes de bares.
O flúor é adicionado à água potável na proporção de 1 parte de NaF(s) para 106 partes de água para evitar a cárie dentária. A concentração ideal de flúor para combate às cáries é de 0,8 ppm. Porém, se uma criança menor de 7 anos ingerir flúor em excesso, pode contrair a fluorose dental. Esta doença é caracterizada pela aparição de pequenos pontos brancos nas pontas dos dentes recém-formados. Se a dose ingerida for muito alta, a mancha poderá espalhar-se e o dente adquirir cor de giz, perder o brilho e a resistência, como se tivesse pontos de corrosão em sua superfície. Somente crianças são afetadas pela fluorose porque sua incidência está ligada à formação da dentição e à massa corporal. Por isso em famílias habituadas a consumir apenas água mineral, é importante verificar a concentração de flúor no rótulo. Para se ter uma idéia, uma criança de 10 Kg de massa atinge sua cota máxima diária de ingerindo 0,5 litro de água mineral com concentração desse elemento igual a 1,4 ppm.
A que família pertence o flúor? Como essa família é chamada? Em que fase de agregação os elementos dessa família se apresentam em condições ambientes?
A família 17, grupo dos halogênios
Como esses elementos se comportam em relação à reatividade química?
Os elementos desta família tendem a atrair elétrons em uma reação química.
Esses elementos possuem tendência a formar cátions ou ânions? De que valência?
Anions
Eles ocorrem na natureza na forma de substâncias simples? Se não, como são obtidos?
Sim, geralmente encontrados em minerais
11) Com relação à moderna classificação periódica dos elementos, assinale a afirmação correta: 
a) Em uma família, os elementos apresentam, geralmente, o mesmo número de elétrons na última camada. 
b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas. c) Na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas. 
d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes. e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.
12) Julgue os itens seguintes: 
 (01) Num mesmo grupo periódico, de cima para baixo, aumenta a carga nuclear dos elementos.
 (02) Elementos químicos situados num mesmo período apresentam propriedades químicas diferentes.
 (04) Os elementos do grupo 2A da tabela periódica apresentam 2 elétrons de valência, sendo denominados Calcogênios.
 (08) O elemento que apresenta configuração eletrônica 5d3 para seu subnível mais energético, é de transição interna.
 (16) O mercúrio é o único metal líquido á temperatura ambiente.
13) Se a distância interatômica do Br2 for de 228 pm, qual o raio do Br? Com esta estimativa, e com a feita para o Cl, já mencionada, estime a distância entre os átomos no BrCl (Dados: Cl2 = 200 pm)
O raio BR=114 pm raio do do CL=100 pm
A distância entre os pontos BrCl =114+100=2144 pm
14) Compare os três elementos C, O e Si.
a) Coloque os elementos na ordem dos raios atômicos crescentes.
b) Qual dentre eles, tem maior energia de ionização?
c) Qual tem afinidade ao elétron mais positiva?
15) A Tabela 1 mostra o valor do raio atômico de elementos do 2o período. Por que o Fluor, embora tenha 9 elétrons e 9 prótons, é menor que o Lítio, com apenas 3 elétrons e 3 prótons?
Tabela 1.Raios atômicos de elementos do segundo período
	Átomo
	Raio ( nm)
	Li
	0,123
	Be
	0,089
	C
	0,077
	N
	0,074
	F
	0,072
 O aumento da carga nuclear efetiva, faz com que a atração entre o núcleo eos elétrons e o raio atômico diminua, logo que tem maior carga nuclear efetiva terá menor raio atômico.
16) Dê o nome o elemento correspondente a cada descrição seguinte:
a) O elemento tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. (cálcio)
b) O elemento pertence ao grupo dos metais alcalinos-terrosos e tem o menor raio atômico no grupo. (carbono)
c) O elemento está no grupo VA e tem a maior energia de ionização do grupo.(bromo)
d) O elemento tem um íon de carga +2 com a configuração [Kr] 4d5 (maganes)
e) O elemento tem afinidade ao elétron mais positiva no grupo VIIA (vanádio)
f) O elemento tem configuração eletrônica [Ar] 4s2 3d5 ( )
17) Indique a família e o período na tabela periódica dos seguintes elementos genéricos:
a) X: [Ar] 4s2 3d10 4p6 5s2 
b) Y: [Ne] 3s2 3p4 
c)Z: [Ar] 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 
d) A: [Ar] 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 
e) B: [Kr] 5s2 4d10 5p6 6s2 4f3 
18) Que grupo está ordenado na sequência de energias de ionização CRESCENTE?
a) C < Si < Li < Ne
b) Ne < Si < C < Li
c) Li < Si < C < Ne
d) Ne < C < Si < Li 
19) Explique porque a energia da primeira ionização do Ca é maior do que a do K, enquanto a segunda energia de ionização do Ca é menor que a segunda energia de ionização do K.
Ca tem 20 pontos no núcleo e o k tem 19.
Logo Ca faz mais força para manter os elétrons no átomo, sendo então necessário mais força para retirar um elétrons dele do que do potássio, na segunda os papeis se invetem.
20) Experimentalmente, como é calculado o raio atômico de um átomo?
Faz com que um feixe de raio x atravessasse a amostra de um material feito de átomos ou ions de um único elemento químico, sofrendo então um desvio. A imagem registrada sobre uma chapa fotográfica mostra a posição dos núcleos dos atomod e a distância (d) entre eles. Desse modo, é só dividir por dois estes valores, que encontraremos o raio atômico deste elemento.
21) O que são elementos cis-urânicos e trans-urânicos? Como são obtidos os elementos artificiais da tabela periódica?
Elementos cis-urânicos são elementos artificiais com valor de Z menor que o do uranio. Os elementos trans -urânicos, são elementos com valor Z maios que o do uranio, esses elementos são feitos em laboratórios por isso são chamados artificiais.