LISTA 08 RESOLVIDA

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Lista de exercícios nº 7 - MOL
EXERCÍCIOS SOBRE MASSA MOLAR E NÚMERO DE MOL
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
Estes exercícios sobre massa molar e número de mol envolvem cálculos estequiométricos que relacionam essas grandezas.
QUESTÃO 1
Submetida a um tratamento medico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de acido acetilsalicilico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 180g/mol e o numero de avogadro 6,0.10²³ qual o numero de moleculas da substancia ingerida?
a) 1,5 . 1020
b) 2,4 . 1023
c) 3,4 . 1023
d) 4,5 . 1020
e) 6,0 . 1023
Alternativa “a”.
A massa molar do C9H8O4 é 180g/mol, e 1 mol tem 6,0 . 1023moléculas, então:
180 g ----------- 6,0 . 1023 moléculas
45 . 10-3 g------ x
x = 45 . 10-3 . 6,0 . 1023
                 180
x = 270 . 1020
           180
x = 1,5 . 1020 moléculas
QUESTÃO 2
(Unicid-SP) Um químico possui uma amostra de cobre (dado: 6429Cu). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 1023 átomos, é:
a) 0,32 . 1023 g
b) 0,29 . 1023 g
c) 1,60 . 1023 g
d) 64,00 g
e) 32,00 g
Alternativa “e”.
A massa molar do cobre é igual a 64 g/mol e sabemos que 1 mol tem 6,0 . 1023 átomos, assim:
64 g ----- 6,0 . 1023 átomos
  m -------- 3,01 . 1023 átomos
m = 64 . 3,01 . 1023
             6,0 . 1023
m = 192,64 . 1023
          6,0 . 1023
m ≈ 32,00 g
QUESTÃO 3
Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):
a) 18 g.
b) 30 g.
c) 6,0 . 1023.
d) 5,0 . 10-23.
e) 0,2 . 1023.
Alternativa “d”.
* Calculando a massa molecular:
C2H6 = 2 . 12 + 6 . 1 = 24 + 6 = 30 u
* Logo, a massa molar é igual a 30 g/mol. Se 1 mol tem 6,0 . 1023moléculas, podemos fazer a seguinte relação:
30 g --- 6,0 . 1023 moléculas
    m ------ 1 molécula
m =__30_____
       6,0 . 1023
m = 5 . 10-23 g
QUESTÃO 4
A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são:
a) 200 g e 6,0. 1023 átomos.
b) 800 g e 48,0. 1023 átomos.
c) 1600 g e 48,0. 1023 átomos.
d) 200 g e 48,0. 1023 átomos.
e) 1600 g e 6,0. 1023 átomos.
Alternativa “c”.
A massa atômica do mercúrio é 200 u, então sua massa molar é 200 g/mol. Se 1 mol possui 6,0 . 1023 átomos, então podemos fazer a seguinte relação para descobrir a massa em gramas:
200 g ---- 1 mol
    m -------- 8,0 mol
m = 1600 g.
Agora vamos descobrir o número de átomos:
1 mol ------- 6,0 . 1023 átomos
8,0 mol ------- x
x = 8,0 . 6,0 . 1023 átomos
x = 48 . 1023 átomos.