Prova Química Analítica (Área 2) - Éder Lima - 2017/2 UFRGS

Prévia do material em texto

Nome____________________________________________________Turma____________Prova T2- QUI 01 012 
Todos os cálculos da prova deve-se levar em consideração o número de algarismos significativos. 
1. A) Qual a diferença que existe entre uma titulação direta de uma titulação por retorno 
(indireta) para se determinar a concentração de um analito? Justifique sua resposta, 
demonstrando por meio de reações químicas (genérica ou específica para um caso) 
como se determina o teor de um analito a partir das soluções de outras espécies. (1,0 
ponto). B) O que é ponto final e ponto de equivalência numa titulação? (0,50 ponto). C) 
Quais são os requisitos necessários para uma reação química possa ser utilizada em 
química analítica como base para um método titulométrico de análise? (0,5 ponto) 
2. Calcule o pH nos seguintes pontos de titulação de 50,00 mL de 0,1000 M de uma base 
diprótica fraca B (Kb1= 2,50.10-5 ; Kb2= 5,60.10-8) com 0,2000 M HCl. Va= 0,10 Veq1; 
Va= 1,20 Veq1, na qual Va- volume do ácido adicionado e Veq1 é o volume do primeiro 
ponto de equivalência. (1,00 ponto) 
 b) Calcule o pH no primeiro (Veq1) e no segundo (Veq2) ponto de equivalência e indique 
quais indicadores seriam adequados para detectar o primeiro, e o segundo ponto de 
equivalência? (ver tabela de indicadores em anexo) (1,00 ponto) 
3. Escrever a ordem decrescente das espécies em: (a) pH = 3,80; (b) pH = 5,70 (c) pH= 
7,90; (d) pH= 9,3. Os íons H+ e OH- são omitidos do esquema sequêncial de equilíbrios 
abaixo. (2,00 pontos) 
pKb1=2,6 pKb2=5,6 pKb4=11,3pKb3=9,2B BH+ BH22+ BH33+ BH4
4+
 
4. Uma massa de 40,00 g de soda caústica, (considere somente NaOH e Na2CO3) foi 
diluída a 100,0 ml. Uma alíquota de 20,00 ml desta solução concentrada de soda cáustica 
foi diluída a 250,00 ml com água de-ionizada e recém fervida. Uma alíquota de 50,00 ml 
desta solução requereu 33,72 ml de 0,1212 M HCl para atingir o ponto final com 
fenolftaleína como indicador (V1) e 38,14 ml de 0,1212 M HCl para atingir o ponto final 
com verde de bromocresol (V2), quando esta amostra foi analisada pelo método de 
Warder. Calcular a percentagem em massa de Na2CO3 na amostra de soda cáustica. 
(2,00 pontos) 
5. A digestão de 0,1523 g de amostra contendo fósforo (P) numa mistura de HNO3 e H2SO4 
(mistura sulfonítrica) resultou na formação de CO2, H2O e H3PO4. A adição de molibdato 
de amônio produziu um sólido de composição (NH4)3PO4.12MoO3 (1876,3 g mol-1). O 
precipitado foi filtrado, lavado, e finalmente dissolvido em 50,00 ml de 0,2031 M de 
NaOH, e ocorreu a seguinte reação: 
(NH4)3PO4.12MoO3(S) + 26 OH- HPO4
2- + 12 MoO42- + 14 H2O + 3 NH3(g) 
Após a solução foi aquecida à ebulição para remover a NH3, o excesso de NaOH foi 
titulado por retorno com 15,24 ml de 0,1490 M HCl utilizando fenolftaleína como indicador. 
Calcule a percentagem em massa de fósforo (P) na amostra. (2,00 pontos) 
6. Uma alíquota de 20,00 ml de vinagre de álcool foi diluída à 250,0 ml. Posteriormente, três 
alíquotas de 50,00 ml da solução diluída foram transferidas para três diferentes 
erlenmeyers e titulada com 0,0983 M NaOH. Os volumes lidos na bureta da solução de 
NaOH das três titulações foram 26,54, 26,57 e 26,52 ml. Calcule a acidez total do vinagre 
expressando os resultados em gramas de ácido acético (CH3COOH) por 100 ml de 
vinagre (% m/v). Considere a tabela de correção de volume dessa bureta para se fazer os 
cálculos. É necessário indicar a correção do volume da bureta na prova (2,0 pontos) 
Volume lido (mL) Volume Corrigido (mL) 
0-10 10.25 
0-20 20.15 
0-30 30.07 
0-40 40.02 
átomo-grama (g.mol-1): H 1,0079; C 12,011; O 15,999; N 14,007; S-32,066; P 30,974, 
Na 22,990; K 39,098; Cl 35,453; I 126,90; B 10,811; Mo 95,94