AULA GASES IDEAIS

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São Luís - MA 
2018 
GASES IDEAIS 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
BACHARELADO INTERDISCIPLINAR EM CIÊNCIA E 
TECNOLOGIA 
V α T 
V α n 
Equação geral dos gases 
GASES IDEAIS: O comportamento de uma amostra de gás é 
considerando mais próxima do ideal quanto mais elevada for a 
temperatura e menor for a pressão. 
P = (constante) × T 
Uma vez que n e V são constantes e como R é sempre uma constante 
Rótulos da maioria das latas de aerossóis: advertem contra a incineração. 
Uma vez que o volume da lata é constante, um aumento da temperatura provoca 
um aumento da pressão e, possivelmente, uma explosão. 
CURIOSIDADE ... 
1 - Calcule o volume ocupado por 0,845 mol de nitrogênio gasoso a 
uma pressão de 1,37 atm e a uma temperatura de 315 K. 
DADOS: 
n = 0,845 mol 
P = 1,37 atm 
T = 315 K 
Determine: V SOLUÇÃO 
APLICANDO 
APLICAÇÕES DA LEI DO GÁS IDEAL 
1 – VOLUME MOLAR 
Volume molar: volume ocupado por um mol de uma substância 
Para os gases, frequentemente especificamos o volume molar sob condições 
conhecidas como condições normais de temperatura e pressão 
(T = 0 °C ou 273 K) e pressão (P = 1,00 atm). (CNTP). 
Por que 22,4L? 
VOLUME MOLAR 
2 – MASSA ESPECÍFICA DE UM GÁS 
A massa específica de um gás é a sua massa molar dividida pelo seu 
volume molar 
Podemos calcular a massa específica de um gás nas CNTP usando 22,4 L 
como o volume molar. 
 
Exemplo, as massas específicas de hélio e de nitrogênio gasosos nas CNTP 
são: 
APLICAÇÕES DA LEI DO GÁS IDEAL 
Calculando a massa específica de um gás de 
forma mais geral (sob quaisquer condições): 
utiliza-se a lei do gás ideal. (Reescrevendo) 
Uma vez que o lado esquerdo desta equação tem unidades de mols/litro, ele 
representa a massa específica molar. 
 
Podemos obter a massa específica em gramas/litro multiplicando a massa 
específica molar pela massa molar : 
MASSA ESPECÍFICA DE UM GÁS 
Calcule a massa específica do nitrogênio gasoso a 125 °C e a uma 
pressão de 755 mmHg. 
DADOS: 
T(°C) = 125 °C, 
P = 755 mmHg 
Determine: d 
RELAÇÕES UTILIZADAS (massa 
específica de um gás) Massa molar 
do N2 = 28,02 g/mol 
APLICANDO 
Uma amostra de gás tem uma massa de 0,311 g. O seu volume é 
de 0,225 L a uma temperatura de 55 °C e uma pressão de 886 
mmHg. Determine a sua massa molar. 
DADOS: 
m = 0,331 g, 
V = 0,225 L, 
T (°C) = 55 °C, 
P = 886 mmHg 
Determine: massa molar (g/mol) 
APLICANDO 
MISTURAS DE GASES E PRESSÕES PARCIAIS 
Muitas amostras de gás são misturas de gases. 
Mistura gasosa multicomponente: 
calcula-se a pressão parcial de cada componente a partir da lei do gás ideal e 
do número de mols daquele componente (nn) : 
A pressão devido a qualquer gás 
presente em uma mistura de gases é 
a sua pressão parcial (Pn). 
Cada um dos componentes de uma mistura de gases ideais se comporta 
independentemente dos outros 
MISTURAS DE GASES E PRESSÕES PARCIAIS 
LEI DE DALTON (1801) 
A soma das pressões parciais dos componentes em uma mistura gasosa é 
igual à pressão total: 
O número total de mols na mistura, 
quando substituído na lei do gás 
ideal, indica a pressão total da 
amostra. 
Eq. (a) 
Eq. (b) 
Dividindo-se a equação (a) pela equação (b), teremos: 
A grandeza na/ntotal, (número de mols de um componente em uma mistura dividido pelo 
número total de mols da mistura) é a fração molar (χa) daquele componente: 
Eq. (c) 
Rearranjando a Equação (c) e substituindo a definição de fração molar 
obtemos: 
A pressão parcial de um componente de uma mistura gasosa é a sua fração 
molar multiplicada pela pressão total. 
 
Quando 0,60 L de Ar à 1,20 atm à 227 ºC é misturado com 0,20 L de 
O2 à 0,659 atm e 127 ºC em um frasco de 400 mL à 27 ºC, qual a 
pressão no frasco. 
Dados 
Pressão Temperatura Volume 
Ar 1,20 atm 227 ºC 0,60 L 
O2 0,66 atm 127 ºC 0,20 L 
APLICANDO 
Resolução: 
Pmist = 1,32 atm 
Uma mistura de 1,00 L de hélio, neônio e argônio tem uma pressão total de 662 
mmHg a 298 K. Se a pressão parcial do hélio é de 341 mmHg e a pressão 
parcial do neônio é de 112 mmHg, qual é a massa de argônio que está presente 
na mistura? 
DADOS: PHe = 341 mmHg, PNe = 112 mmHg, Ptotal = 662 mmHg, 
 V = 1,00 L, T = 298 K 
DETERMINE: mAr 
P total = P He + P Ne + P Ar 
P Ar = P total + P He + P Ne 
 = 662 mmHg − 341 mmHg − 112 mmHg = 209 mmHg 
APLICANDO