aula tabela periodica

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Tabela Periódica e propriedades periódicas
 Armando Chagas
 Vinicius Goulart
Thiago Bueno
Descoberta da 
lei periódica
1829 – Johann W. Doberreiner: Tríades, grupos contendo 3 elementos semelhantes.
1862 – Alexandre B. de Chancourtois: Parafuso telúrico, os elementos eram organizados em uma espiral com ordem crescente de massa atômica.
 
1864 – John Alexander R. Newlands: Oitavas, relacionou os elementos com as notas musicas, os elementos eram organizados em colunas contendo 7 elementos
1866 – Julius Lothar Meyer: Os elementos foram distribuídos de acordo com a valência, notou-se um periodicidade na massa atômica.
1869 – Dimitri Ivanovitch Mendeleyev: Lei periódica, procurou relacionar todos os elementos em uma única classificação, sendo assim as propriedades, e compostos que eles formam são em funções de sua massa atômica.
1913 – Henry Gwyn J. Moseley: Lei periódica (atual), provou que as propriedades dos elementos variam em função do numero atômico (prótons).
Tabela periódica atual
Diagrama de Linus Pauling
Classificação dos elementos
Metais: 
tendência de formar cátions
Características físicas:
Bons condutores 
São maleáveis
São dúcteis
Brilho característico
São sólidos nas CNTP, com exceção do mercúrio.
Classificação dos elementos
Ametais: 
tendência de formar Aníons.
Características físicas:
Não são bons condutores 
Não possuem brilho característico
Exceção do Iodo solido(I²)
e do grafite(C)
Classificação dos elementos
Semi-metais: 
tendência de formar cátions ou aníons
Características físicas:
Semicondutores 
Brilho característico semi-metalico
Classificação dos elementos
Gases nobres: 
tendência de inercia, não reagem espontaneamente.
Características físicas:
São gases 
Encontrados na forma de átomos isolados
Classificação dos elementos
Hidrogênio: 
Elemento atípico, o mais simples de todos, reage com metais, ametais e semi-metais.
É o elemento mais abundante no universo.
Tabela periódica
Propriedades periódicas
Raio atômico:
Distancia media entre dois núcleos de um único elemento, medida através da difração de raios x.
Cresce: 
Direita Esquerda ( prótons)
Cima Baixo ( níveis de energia)
Propriedades periódicas
Eletropositividade:
É a tendência que um átomo possui de se afastar de seus elétrons externos, em uma ligação com um elemento químico diferente 
Cresce: 
Direita Esquerda ( prótons)
Cima Baixo ( níveis de energia)
Propriedades periódicas
Energia de ionização ou potencial de ionização:
Energia necessária para tirar elétrons de um átomo isolado
Cresce: 
Esquerda Direita ( prótons)
Baixo Cima ( níveis de energia)
Propriedades periódicas
Eletronegatividade:
É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para si, em uma ligação com um elemento químico diferente.
Cresce: 
Esquerda Direita ( prótons)
Baixo Cima ( níveis de energia)