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Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé Curso: Engenharias Disciplina: QUIMICA GERAL Código: CCE0032 Turma: 114.2 Professor (a): Data de Realização: 29/09/2017 Nome do Aluno (a): Nome do Aluno (a): Nº da matrícula: Nº da matrícula: AULA PRÁTICA 06: PREPARO DE SOLUÇÕES OBJETIVOS Demonstrar cálculos necessários para o preparo de soluções sólido-líquido e líquido-líquido - preparar soluções sólido-líquido (m/v) e líquido-líquido (v/v) - preparar uma solução diluída a partir de uma solução estoque. INTRODUÇÃO Aspectos teóricos Soluções ácidas: para preparar soluções de ácidos fortes (sulfúrico, clorídrico, nítrico...), verter sempre o ácido sobre a água, nunca a água sobre o ácido, porque provoca reação exotérmica violenta. Soluções alcalinas (NaOH, KOH, etc.): tome bastante precaução pois a reação é exotérmica e corrosiva. Mantenha o frasco em banho de gelo para evitar quebras. (Não aspirar aos vapores desprendidos, usar a capela). Acondicionar em frascos plásticos. Soluções alcoólicas: o álcool e a água devem ser medidos separadamente e depois reunidos, porque há diminuição do volume total. MEDIDA DO VOLUME DE LÍQUIDOS: O líquido no interior da vidraria forma menisco. A leitura deve ser feita na parte inferior do menisco, e na altura da linha dos olhos. O material volumétrico vem calibrado com água destilada a uma dada temperatura, conforme vem registrado (15, 20, 25 °C). As pipetas volumétricas têm maior precisão que as graduadas, sendo utilizadas para preparo de soluções padrões e molares. MEDIDA DO VOLUME DE SOLUÇÕES: Quando adicionamos soluções aquosas em provetas, buretas e pipetas, observamos que: a superfície de separação entre o líquido e o ar não é plana, mas geralmente tem formato côncavo. Essa superfície é denominada menisco. O mesmo pode também ser observado na porção alongada de um balão volumétrico, quando completamos o volume da solução. A leitura do volume em tais vidrarias deve ser realizada na parte inferior do menisco. PROCEDIMENTOS Foi proposto o preparo de três soluções, sendo elas: Preparo de 100 mL de solução de HCl 0,1 M (Dados: M.M.HCl = 36,5 g/mol; dHCl = 1,19 g/mL) Preparo de 100 mL de solução de sacarose 0,1 M (Dados: M.MC12H22O11 = 342,31) Diluição da solução de Permanganato de potássio 0,1 M a 0,01 M (preparar 100 mL) Volume de HCL na solução 1: 1 --------------- 36,5 0,1 ------------ x = 3,65g D= m/v = 1,19 =3,65 /v V= 4,3435 ----------- 1000ml X ---------------- 100 ml x= 4,3435 x 100 / 1000 = 0,43435ml Massa de sacarose na solução 02: 1 ---------342,31 0,1 ----------- x = 34,231 34,231 ----------- 1000 X -------------- 100 x= 3,42g Volume da solução mais concentrada Permanganato: C1 .v1 = c2 .v2 0,1 . v = 0,01 x 100 0,1 . v = 1 V= 1/0,1 = 10ml Após os cálculos da solução 01 foi colocada em um balão volumétrico uma quantidade de água destilada, logo após foi pipetado 0 ,3 m L de HCl (Devido a pipeta possuir precisão de 1 casa decimal), adicionando ao balão, e completado com água destilada até o traço de referência (indicador de 100mL). Após os cálculos da solução dois foi colocada em um balão volumétrico uma quantidade de água destilada, logo após foi adicionado com a espátula 3,42g de sacarose, que foi pesado na balança com auxílio do béquer, dissolvido e completado com água destilada até o traço de referência do balão. Após os cálculos da solução três foi colocada em um balão volumétrico uma quantidade de água destilada, logo após foi pipetado 10 mL de KMnO4 e adicionado ao balão, homogeneizando e completando com água destilada até o traço de referência do mesmo, observando sempre na altura da linha do olhos. CONLUSÃO Podemos observar que os cálculos das concentrações de volumes e massas antes do preparo das soluções é algo muito importante e corriqueiro dentro de um laboratório. Por isso, deve-se atentar para a correta realização dos procedimentos inerentes ao preparo, sendo eles, os cálculos, as aferições de medidas, pesagem das substâncias até o armazenamento delas em recipientes apropriados, passando por etapas como a transferência quantitativa do soluto/solução para o balão volumétrico, a homogeneização da solução e ambientação da vidraria utilizada.
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