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Relatorio Quimica Soluções /preparo de soluções

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Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé
	
	
	Curso: Engenharias
	Disciplina: QUIMICA GERAL
	Código: CCE0032
	Turma:
 114.2
	
	
	Professor (a): 
	Data de Realização: 29/09/2017
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Nome do Aluno (a):
Nome do Aluno (a): 
	Nº da matrícula: 
Nº da matrícula:
AULA PRÁTICA 06: PREPARO DE SOLUÇÕES
OBJETIVOS
Demonstrar cálculos necessários para o preparo de soluções sólido-líquido e líquido-líquido - preparar soluções sólido-líquido (m/v) e líquido-líquido (v/v) - preparar uma solução diluída a partir de uma solução estoque.
INTRODUÇÃO
Aspectos teóricos
Soluções ácidas: para preparar soluções de ácidos fortes (sulfúrico, clorídrico, nítrico...), verter sempre o ácido sobre a água, nunca a água sobre o ácido, porque provoca reação exotérmica violenta. Soluções alcalinas (NaOH, KOH, etc.): tome bastante precaução pois a reação é exotérmica e corrosiva. Mantenha o frasco em banho de gelo para evitar quebras. (Não aspirar aos vapores desprendidos, usar a capela). Acondicionar em frascos plásticos. Soluções alcoólicas: o álcool e a água devem ser medidos separadamente e depois reunidos, porque há diminuição do volume total.
MEDIDA DO VOLUME DE LÍQUIDOS:
 O líquido no interior da vidraria forma menisco. A leitura deve ser feita na parte inferior do menisco, e na altura da linha dos olhos.
O material volumétrico vem calibrado com água destilada a uma dada temperatura, conforme vem registrado (15, 20, 25 °C).
As pipetas volumétricas têm maior precisão que as graduadas, sendo utilizadas para preparo de soluções padrões e molares.
MEDIDA DO VOLUME DE SOLUÇÕES:
Quando adicionamos soluções aquosas em provetas, buretas e pipetas, observamos que: a superfície de separação entre o líquido e o ar não é plana, mas geralmente tem formato côncavo. Essa superfície é denominada menisco. O mesmo pode também ser observado na porção alongada de um balão volumétrico, quando completamos o volume da solução. A leitura do volume em tais vidrarias deve ser realizada na parte inferior do menisco.
PROCEDIMENTOS
Foi proposto o preparo de três soluções, sendo elas:
Preparo de 100 mL de solução de HCl 0,1 M (Dados: M.M.HCl = 36,5 g/mol; dHCl = 1,19 g/mL)
Preparo de 100 mL de solução de sacarose 0,1 M (Dados: M.MC12H22O11 = 342,31)
Diluição da solução de Permanganato de potássio 0,1 M a 0,01 M (preparar 100 mL)
Volume de HCL na solução 1:
 1 --------------- 36,5
 0,1 ------------ x = 3,65g 
D= m/v = 1,19 =3,65 /v
V= 4,3435 ----------- 1000ml
 X ---------------- 100 ml x= 4,3435 x 100 / 1000 = 0,43435ml
Massa de sacarose na solução 02:
1 ---------342,31
0,1 ----------- x = 34,231 
34,231 ----------- 1000
 X -------------- 100 x= 3,42g
Volume da solução mais concentrada Permanganato:
C1 .v1 = c2 .v2
0,1 . v = 0,01 x 100
0,1 . v = 1
V= 1/0,1 = 10ml
Após os cálculos da solução 01 foi colocada em um balão volumétrico uma quantidade de água destilada, logo após foi pipetado 0 ,3 m L de HCl (Devido a pipeta possuir precisão de 1 casa decimal), adicionando ao balão, e completado com água destilada até o traço de referência (indicador de 100mL).
Após os cálculos da solução dois foi colocada em um balão volumétrico uma quantidade de água destilada, logo após foi adicionado com a espátula 3,42g de sacarose, que foi pesado na balança com auxílio do béquer, dissolvido e completado com água destilada até o traço de referência do balão.
Após os cálculos da solução três foi colocada em um balão volumétrico uma quantidade de água destilada, logo após foi pipetado 10 mL de KMnO4 e adicionado ao balão, homogeneizando e completando com água destilada até o traço de referência do mesmo, observando sempre na altura da linha do olhos.
CONLUSÃO 
Podemos observar que os cálculos das concentrações de volumes e massas antes do preparo das soluções é algo muito importante e corriqueiro dentro de um laboratório. Por isso, deve-se atentar para a correta realização dos procedimentos inerentes ao preparo, sendo eles, os cálculos, as aferições de medidas, pesagem das substâncias até o armazenamento delas em recipientes apropriados, passando por etapas como a transferência quantitativa do soluto/solução para o balão volumétrico, a homogeneização da solução e ambientação da vidraria utilizada.

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