Relatorio- preparação e diluição de soluções

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PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
1- Introdução:
A utilização do laboratório, seja qual for o experimento, necessita de muita atenção
e cuidado, pois se trata de um ambiente com potenciais riscos de acidente. Por isso,
se faz a necessidade de equipamentos de proteção individual e equipamentos de
proteção coletiva.
A natureza e os princípios químicos está presente em toda parte. A química estuda:
a cor, o cheiro, a dureza, como as substâncias se comporta em determinada
temperatura, ambiente, etc. Existem diversos princípios químicos muito importante e
entre eles: a solução e a sua diluição.
Grande parte das substância que se é deparado no dia a dia está em forma de
solução. A solução é um produto homogêneo que é o resultado de duas ou mais
substâncias, podendo ser: líquido + líquido ou líquido + sólido. A solução precisa de
dois componentes principais: o soluto e o solvente e a diferença entre eles é a
quantidade contida na solução.
A preparação de solução tem grande importância, porque a grande parte das
reações ocorre em meio aquoso, além disto, se referindo a prática laboratorial, a
solução está presente em diversos experimentos. Além de esta muito presente no
meio laboratorial está presente no cotidiano, por exemplo, na preparação do café,
do suco.
A diluição é uma propriedade físico-química que parte de uma solução mais
concentrada para uma solução menos concentrada. Para uma diluição ocorrer é
necessário adicionar mais solvente.
A diluição é uma prática bem comum do dia a dia, se faz diluição de soluções
constantemente e às vezes não percebe-se que está sendo utilizando um príncipio
da ciência química. Alguns exemplos de diluição: quando o café ficou forte e se faz
necessário acrescentar mais água, ou quando se é utilizado suco de garrafa
concentrado e precisa acrescentar mais água, em produtos de limpeza que possui
um litro e no rótulo diz que acrescentando água rende 10L, etc; É possível observar
que a maioria dos casos de diluição do nosso cotidiano é em meio aquoso.
1.1 Objetivos
O objetivo deste experimento é aprender a realizar os cálculos necessário para
fazer a preparação de solução e diluição e de como deve ser realizado a preparação
de solução e diluição.
2- Fundamentação teórica:
Soluções é um produto homogêneo formado pela mistura de duas ou mais
substâncias. A solução é composta pelo: soluto e pelo solvente. O soluto se
encontra em menor quantidade. é ele quem que se dissolve no solvente, que está
presente em maior quantidade.
Existem diversos tipos de soluções: sólido-líquido, exemplo: água e açúcar;
líquido-líquido: quando o soluto e o solvente são líquidos; gás-líquido: soluto de gás
e solvente líquido, exemplo a água com gás; solução química-gasosa: composta a
partir de gases, exemplo o ar; solução química molecular: solutos que se
dissolveram na água, não conduz eletricidade; soluções químicas iônicas: conduz
eletricidade;
Existe outro tipo de classificação de solução: o nível de saturação. Solução química
concentrada: é quando o soluto está no seu nível máximo, podendo o seu solvente
se dissolver. Solução química insaturada: o soluto não alcança o limite de
coeficiente de solubilidade. Solução química saturada: quando o solvente dissolve o
máximo do soluto que o solvente é capaz de dissolver.
É possível obter a preparação de soluções através de dois métodos o método direto
e o método indireto. Método direto: utiliza-se como soluto um padrão primário, é um
soluto de fácil purificação; apresenta impurezas fáceis de ser identificadas; é
bastante solúvel. Método indireto: o soluto não é padrão primário,eles são estáveis e
a sua concentração é constante e conhecida.
De uma solução, sendo método direto ou indireto é possível partir para uma
diluição. Diluição é quando se parte de uma solução mais concentrada para uma
menos concentrada. Para saber como diluir é necessário saber o seu volume é
necessário saber a seguinda formúla: C1.V1 = C2.V2.
A água é denominado solvente universal pela sua alta capacidade de dissolver
diversas substâncias e pela a sua abundância na Terra.
3- Metodologia:
Antes de se iniciar qualquer experimento é necessário que as pessoas que estão no
laboratório estejam com seus devidos equipamentos de proteção individual,
evitando assim, um acidente e um risco desnecessário.
Experimento 1
Equipamentos e vidrarias utilizadas:
-béquer
-balão volumétrico
-pisseta
-espátula
-balança análitica
- Iniciou-se o preparo da solução de cloreto férrico a 0,1 mol.L-¹ com a leitura da
questão e a resolução dos cálculos, após realizado os cálculos observou-se que
deveria ser pesado 2,7866g.
- Em seguida, a balança analitica foi tarada e com o auxílio de um béquer e de duas
espátulas pesou-se o cloreto férrico no béquer na balança com muita cautela, poís,
a balança análitica é de alta precisão.
- Após, ter pesado o sólido se fez necessário com o auxílio de uma pisseta que
continha água destilada, fazer a transferência do sólido que estava no béquer para o
balão volumétrico, fazendo transferência quantitativa, a massa foi lavada e
transferida para o balão volumétrico de 100 mL inúmeras vezes, para assim
dissolver todo o sólido no líquido garantindo que todo o sólido seria transferido.
- Quando o solução se encontrava no menisco, a solução era homogenizada e por
fim, descartada.
Experimento 2
Equipamentos e vidrarias utilizadas:
-béquer
-balão volumétrico
-pisseta
-espátula
-balança análitica
-capela
-pipeta
- Iniciou-se o preparo da solução de ácido clorídrico a 1,2 mol.L-¹ com a leitura da
questão e a resolução dos cálculos, após realizado os cálculos observou-se que
deveria com o auxílio de uma pipeta volumétrica ser medido 10 mL do ácido
clorídrico na capela, após medido o HCL foi colocado em balão volumétrico de 100
mL.
- Adicionou-se água destilada no balão volumétrico até que atingisse o menisco, ou
seja, até que completasse 100 mL da solução e homogenizou.
-Partindo da solução mãe, o experimento pedia uma diluição 0,25 mol.L -¹, após a
realização dos cálculos, observou-se que deveria ser medido 20,8 mL da solução
mãe.
-Adicionou-se com um auxílio de uma pipeta 20,8 mL da solução mãe em um novo
balão volumétrico.
-Adicionou-se água destilada no balão volumétrico até que atingisse o menisco, ou
seja, até que completasse 100 mL da solução e homogenizou e por fim, descartou
as duas soluções.
Experimento 3
Equipamentos e vidrarias utilizadas:
-béquer
-balão volumétrico
-pisseta
-espátula
-balança análitica
-capela
-pipeta
- Iniciou-se o preparo da solução de hidróxido de amônio (50% v/v) com a leitura da
questão e a resolução dos cálculos, após realizado os cálculos observou-se que
deveria com o auxílio de uma pipeta volumétrica ser medido 50 mL do hidroxido de
amônio na capela, após medido o hidróxido de amônio foi colocado em um balão
volumétrico de 100 mL.
- Adicionou-se água destilada no balão volumétrico até que atingisse o menisco, ou
seja, até que completasse 100 mL da solução e homogenizou.
-Partindo da solução mãe, o experimento pedia uma diluição de (50% v/v) após a
realização dos cálculos, observou-se que deveria ser medido 40 mL da solução
mãe.
-Adicionou-se com um auxílio de uma pipeta 40 mL da solução mãe em um novo
balão volumétrico.
-Adicionou-se água destilada no balão volumétrico até que atingisse o menisco, ou
seja, até que completasse 100 mL da solução e homogenizou e por fim, descartou
as duas soluções.
Experimento 4
Equipamentos e vidrarias utilizadas:
-béquer
-balão volumétrico
-pisseta
-espátula
-balança análitica
- Iniciou-se o preparo da solução de carbonato de sódio 0,5 Eq/L com a leitura da
questão e a resolução dos cálculos, após realizado os cálculos observou-se que
deveria ser pesado 2,6631g.
- Em seguida, a balança analitica foi tarada e com o auxílio de um béquer e de duas
espátulas pesou-se o carbonato de sódio no béquer na balança com muita cautela.
- Após, ter pesado o sólido se fez necessário com o auxílio de uma pisseta que
continha água destilada, fazer a transferência do sólido que estava no béquerpara o
balão volumétrico, fazendo transferência quantitativa, a massa foi lavada e
transferida para o balão volumétrico de 100 mL inúmeras vezes, para assim
dissolver todo o sólido no líquido garantindo que todo o sólido seria transferido.
- Quando o solução se encontrava no menisco, a solução era homogenizada e por
fim, descartada.
Experimento 5
Equipamentos e vidrarias utilizadas:
-béquer
-balão volumétrico
-pisseta
-espátula
-balança análitica
-pipeta
-pipeta graduada
- Iniciou-se o preparo da solução de acetato de sódio com 100 ppm com a leitura da
questão e a resolução dos cálculos, após realizado os cálculos observou-se que
deveria ser pesado 0,1010g.
- Em seguida, a balança analitica foi tarada e com o auxílio de um béquer e de duas
espátulas pesou-se o acetato de sódio no béquer na balança com muita cautela,
pois, a balança análitica é de alta precisão.
- Adicionou-se água destilada no balão volumétrico até que atingisse o menisco, ou
seja, até que completasse 100 mL da solução e homogenizou.
-Através da solução mãe foi realizada duas diluições.
-A primeira diluição: adicionou-se com um auxílio de uma pipeta 20 mL da solução
mãe em um novo balão volumétrico.
-Adicionou-se água destilada no balão volumétrico até que atingisse o menisco, ou
seja, até que completasse 100 mL da solução e homogenizou, obteve-se uma
solução de 200 ppm.
-Segunda diluição: adicionou-se 5 ml da solução de 200 ppm com um auxílio de
uma pipeta graduada.
-Adicionou-se água destilada no balão volumétrico até que atingisse o menisco, ou
seja, até que completasse 100 mL da solução e homogenizou, obteve-se uma
solução de 0,0006 mol/L.
-As soluções foram etiquetadas e armazenadas.
4- Resultados e discussões
Para a realização dos experimentos é de extrema importância ler os rótulos das
substâncias, pois, muitas vezes se é necessário realizar troca de unidades para
realização dos cálculos.
Nenhuma das substâncias era padrão primário, ou seja, os valores eram
aproximados, então não houve uma exigência do peso ser exatamente igual.
Tentou-se pesar o mesmo valor dos cálculos, mas se passasse algo o sólido não
era descartado e sim utilizado para o experimento.
Observou-se a importância da transferência quantitativa, se faz necessário pois,
quanto mais a massa é lavada menor é o risco de perder massa durante o preparo
da solução.
Observou-se também a importância de trabalhar com a utilização da capela, pois,
trabalhou-se com substâncias voláteis e a capela auxilia a exauri vapores e gases,
mas oferece também uma proteção aos analistas contra a exposição de gases e
funciona como uma barreira química.
É necessario uma cautela ao manusear a balança análitca, pois, ela é de alta
precisão. A balança análitica possui 4 cadas decimais após a virgula. Quando
estava sendo utilizada, era necessário fechar as suas portas, pois, até o ar
influenciava.
5- Conclusão
O objetivo do experimento foi alcançado, foi possível aprender como calcular e
realizar as transformações do quanto deveria ser medido ou pesado de cada
substância. Foi explicado de forma clara e objetiva de como realizar uma diluição.
Foi possível também observar algumas dificuldades no laboratório, como por
exemplo, o espaço. A capela e a sala da balança análitica são espaçoes pequenos,
o que dificultava a observação e não comportava todos os alunos.