LISTA DE EXERCICIOS

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LISTA DE EXERCICIOS PARA 2º. ANO MEDIO......QUIMICA ....FERENC......26-02-13
01-)(FUA-SC-12) Adicionando-se soluto a um solvente, chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:
a) supersaturada b) concentrada. c) fraca. d) saturada e) diluída
02-) (FUVEST-08) O gráfico abaixo mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7?
a) 25 °C b) 45 °C c) 60 °C d) 70 °C e) 80 °C
03-) (FUVEST-08) Têm-se amostras de três sólidos brancos A, B e C. Sabe-se que devem ser naftaleno, nitrato de sódio e ácido benzóico, não necessariamente nessa ordem. Para se identificar cada uma delas, determinaram-se algumas propriedades, as quais estão indicadas na tabela abaixo:
T fusão / °C Solubilidade em agua
A- 306 muito solúvel
B- 80 praticamente insolúvel
C- 122 um pouco solúvel
Esses dados indicam que A, B e C devem ser, respectivamente,
a) ácido benzóico, nitrato de sódio e naftaleno.
b) ácido benzóico, naftaleno e nitrato de sódio.
c) naftaleno, nitrato de sódio e ácido benzóico.
d) nitrato de sódio, ácido benzóico e naftaleno.
e) nitrato de sódio, naftaleno e ácido benzóico.
04) (FUVEST-09) A curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura é dada acima. Se a 20 °C misturarmos 50g de KNO3 com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio teremos:
a) um sistema homogêneo.
b) um sistema heterogêneo.
c) apenas uma solução insaturada.
d) apenas uma solução saturada.
e) uma solução supersaturada.
05- (FUVEST-09) NaCl e KCl são sólidos brancos cujas solubilidades em água, a diferentes temperaturas, são dadas pelo gráfico abaixo. Para distinguir os sais, três procedimentos foram sugeridos:
I) Colocar num recipiente 2,5 g de um dos sais e 10 mL de H2O e, em outro recipiente, 2,5g do outro sal e 10,0 mL de H2O. Agitar e manter a temperatura de 10°C.
II) Colocar num recipiente 3,6g de um dos sais e 10 mL de H2O e, em outro recipiente, 3,6g do outro sal e 10 mL de água. Agitar e manter a temperatura de 28°C.
III) Colocar num recipiente 3,8g de um dos sais e 10 mL de H2O e, em outro recipiente, 3,8 g do outro sal e 10 mL de H2O. Agitar e manter a temperatura de 45°C.
 
Pode-se distinguir esses dois sais somente por meio:
a) do procedimento I. b) do procedimento II.
c) do procedimento III. d) dos procedimentos I e II.
e) dos procedimentos I e III.
06) (UFPR) Considere as experiências descritas a seguir, efetuadas na mesma temperatura.
I -	Um litro de H2O é adicionado lentamente, sob agitação, a 500 g de sal de cozinha. Apenas parte do sal é dissolvido.
II -	500 g de sal de cozinha são adicionados aos poucos, sob agitação, a um litro de H2O.
Sobre as experiências acima e levando em conta os conhecimentos sobre o processo da solubilidade, é correto afirmar: 
01-	Em I e II a massa de sal dissolvida é a mesma.
02-	Apenas em I forma-se uma solução saturada sobre a fase sólida.
04-	A massa de sal dissolvida nas experiências não depende da temperatura.
08-	Em II a mistura resultante é homogênea.
16-	Em I e II resulta um estado de equilíbrio entre uma fase sólida e uma fase líquida.
32-	A massa inicial de sal pode ser recuperada, nas duas experiências, por meio de um processo de destilação.
07- (UFMG-11) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3 , numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente.
Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:
A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são
a) I e II. b) I e III. c) IV e V. d) V e VI.
08- (SÃO CARLOS) Sabe-se que uma solução contém sulfato de cobre e água. Colocando-se no seu interior um pequeno cristal desse mesmo sulfato, observa-se que ele começa a crescer. Essa observação permite afirmar que a solução:
a) é diluída b) é concentrada
c) é super-saturada d) não está em equilíbrio
e) é iônica
09- (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um a 20OC. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio         (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: 
	  
	Tubo A 
	Tubo B 
	Tubo C 
	Tubo D 
	Massa de K2Cr2O7 
	1,0 
	3,0 
	5,0 
	7,0 
A solubilidade do sal, a 20O C, é igual a 12,5g/100 mL de água. Após agitação, em quais tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?	
10- (PUC-RJ) A tabela abaixo mostra a solubilidade de vários sais, à temperatura ambiente, em g/100 mL: 
	Substância 
	g/100 mL de H2O 
	Nitrato de prata 
	260 
	Sulfato de alumínio 
	160 
	Cloreto de sódio 
	36 
	Nitrato de potássio 
	52 
	Brometo de potássio 
	64 
Se 25 mL de uma solução saturada de um desses sais forem completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, qual era o sal? R:nitrato de potássio 
11- (UEL-PR) A 10O C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g de H2O. Uma solução contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25O C é resfriada a 10O C. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água? 
12-(FEI-SP) Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada a 50O C. Qual a massa de   cristais     que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30O C? R:55,6 
Dados: Cs a 30O C = 220g/100g de H2O e Cs a 50O Cs = 260g/100g de H2O 
13- (EEM-SP) Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15g de resíduo sólido. Qual é o coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial ? R:Cs=60g/100g H2O 
14- Quatro tubos contêm 20ml de águacada um.
Coloca-se nessese tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:tubo A = 1.0g ; tubo B = 3.0g; tubo C =5.0g; tubo D=7.0g. A solubilidade do sal, a 200c é 12.5g/100ml de água.Ápos a agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida ?
a) Em nenhum b) A penas em A c) Apenas em C e D
d) Apenas em B,C e D e) Em todos
15- A solubilidade do cloreto de potássio (KCl)varia com a temperatura segundo a tabela:
De acordo com esta tabela a massa de KCl necessária para se preparar 1000gde solução aquosa saturada a 50ºC é aproximadamente:
a) 714g b) 400g c) 286g d) 500 g e) 40g
16- 160 g de uma solução aquosa de saturada de
sacarose a 300c são resfriado a 00c . Quanto de açúcar
cristaliza ? (DADO CS=180g/100g de água (00c ) ; CS= 220g/ 100g de água (300c )
a) 20g b) 40g c) 50g d) 64g e) 90g
17- Examine a tabela com dados sobre a solubilidade da sacarose ( C12H22O11 ), do sulfato de sódio (Na2SO4 ) e do clorato de potássio (KClO3 ), e julgue as afirmações a seguintes verdadeira ou falsa e marque a alternativa correta.
SOLUBILIDADE EM ÁGUA (g/L )
SUBSTÂNCIA 400c 600c
C12H22O11 2381 2873
Na2SO4 488 453
KClO3 12 22
I. A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura
II. Uma solução aquosa de Na2SO4 de concentração
488g/L deixa de ser saturada quando aquecida a 600c
III. A dada temperatura, a quantidade limite de um soluto que se dissolva em determinado volume de solvente é conhecida como solubilidade
IV. Nem todas as substâncias são solúveis a quente
São verdadeiras:a) I e II b) III e IV c) I,II e III d) II,III e) TODAS
18- Foram agitados 39g de nitrato de cálcio com 25g de água a 180c .O sistema resultou heterogêneo e por filtração foram obtidos 57.5g de solução saturada. Calcule o Cs do sal a 180c.
19- O processo Solvay de obtenção do Na2CO3, matéria-prima importante na fabricação do vidro, envolve os reagentes CO2, NH3 e solução saturada de NaCl. Na solução final encontram-se os íons NH4, Na, Cl e HCO3
Analisando, no gráfico apresentado, as curvas de solubilidade em função da temperatura, é correto afirmar que:
a) são exotérmicas b) são endotérmicas
c) A 400C a solubilidade do NaHCO3 é diferente do NaCl
d) somente a do NaCl é endotérmica
20- Ao analisar o gráfico acima, percebe-se que:
a) a solubilidade do KCl é maior que a do KBr.
b) à medida que a temperatura aumenta a solubilidade diminui.
c) a solubilidade do KBr é maior que a do KCl.
d) quanto menor a temperatura, maior a solubilidade.
e) o KCl apresenta solubilização exotérmica.
21- A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que:
a) 5 g do sal estarão em solução.
b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
c) o sal não será solubilizado.
d) todo o sal estará em solução.
e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
22- A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações:
I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B.
II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.
III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.
IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura.
V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80°C é igual a 150g.
Somente são corretas:
a) I, II e III. b) II, III e V. c) I, III e V. d) II, IV e V
23- Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em água.
 Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00kg de água, a 20°C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida?
a) 50,0 b) 75,0 c) 100 d) 150 e) 175
24- (PUC) A tabela abaixo mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100 mL.
AgNO3 = 260 Al2(SO4)3 = 160 NaCl = 36
KNO3 = 52 KBr = 64
Se 25 mL de uma solução saturada de um desses sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13 g, o sal é:
a)AgNO3. b) Al2(SO4)3. c) NaCl. d) KNO3. e)KBr 
25- Considere o gráfico de solubilidade de vários sais em água, em função da temperatura.
Baseando-se no gráfico e nos conhecimentos sobre soluções, é INCORRETO afirmar que:
a) a solubilidade do Ce2(SO4)3 diminui com o aumento da temperatura.
b) o sal nitrato de sódio é o mais solúvel a 20 °C.
c) a massa de 80 g de nitrato de potássio satura 200 g de água a 30 °C.
d) dissolvendo-se 60 g de NH4Cl em 100 g de água, a 60°C obtém-se uma solução insaturada.
26- (UERJ) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema:
Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de sistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente, 
A) 5 - 1 B) 4 – 2 C) 3 - 3 D) 1 - 5 E) 3 - 4
27- (FATEC) A partir do gráfico a seguir são feitas as afirmações de I a IV.
I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de água a 60 °C, obteremos uma solução saturada com corpo de chão.
II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor, respectivamente.
III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3.
IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente preparada a 60 °C, for resfriada a 10 °C, obteremos uma solução insaturada.
Está correto apenas o que se afirma em 
(A) I e II. (B) I e III. (C) I e IV. (D) II e III. (E) III e IV. 
28- (UFRGS) Observe o gráfico a seguir, que representa a variação da solubilidade de sais com a temperatura.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes afirmações, feitas por um estudante ao tentar interpretar esse gráfico.
	
	
	
( )O cloreto de sódio e o sulfato de lítio apresentam solubilidade constante no intervalo considerado.
( ) No intervalo de O °C a 100 °C, a solubilidade do iodeto de potássio é aproximadamente duas vezes maior que a do nitrato de sódio.
( ) O nitrato de prata é o sal que apresenta o maior valor de solubilidade a O °C.
( ) A solubilidade do iodeto de potássio a 100 °C é aproximadamente igual a 200 g/L.
( ) Quatro dos sais mostrados no gráfico apresentam aumento da solubilidade com a temperatura no intervalo de O °C a 35 °C.
( ) A 20 °C, as solubilidades do cloreto de sódio e só sulfato de sódios são iguais.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
A) V - F- V - F - F - F. B) F - V - F - V - F - F. 
C) F - F - F - F - V - V. D) V - F - F - V - F - V. 
E) F- V - V - F - V - F. 
29- (PUCRIO) Observe o gráfico a seguir.
A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura de 60 °C, em grama, é aproximadamente igual a
A) 70 B) 140 C) 210 D) 480 E) 700 
30- (UFMG) Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCℓ, e uma de cloreto de cálcio, CaCℓ2. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico:
Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que
(A) a dissolução do CaCℓ2 diminui a energia cinética média das moléculas de água. 
(B) a dissolução do KCℓ é um processo exotérmico. 
(C) a entalpia de dissolução do CaCℓ2 é maior que zero. 
(D) a solubilidade do KCℓ aumenta com o aumento da temperatura. 
31. (UFAL) Considere os seguintes dados:
- Solubilidade em água à temperatura ambiente.
- NaNO3 ... 90 g/100 g de H2O; massa molar (g/mol) = 85.
Sua solubilidade aumenta quando aumenta a temperatura.
- NaCℓ ... 38 g/100 g de H2O; massa molar (g/mol) = 58.
Sua solubilidade é praticamente constante quando aumenta a temperatura.
- Ce2(SO4)3 ... 5 g/100 g de H2O
Sua solubilidade diminui quando aumenta a temperatura.
Com esses dados, afirma-se que
(A) À temperatura ambiente, quando a solubilidade é expressa em mol do soluto/100 g H2O, o NaCℓ é mais solúvel do que o NaNO3. 
(B) À temperatura ambiente, uma solução saturada de NaCℓ contém mais mols de íons Na+ do que uma solução saturada de NaNO3.
(C) A dissolução de NaNO3 em água é um processo endotérmico. 
(D) A dissolução do NaCℓ em água deve ocorrer com pequeno efeito térmico. 
(E) A dissolução do Ce2(SO4)3 em água deve ocorrer com liberação de energia. 
32. (PUCMG) O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que
(A) a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
(B) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
(C) o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
(D) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g. 
33. (PUCSP) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água.
A 70 °C, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO3) e 200 g de água. A primeira solução foi mantida a 70 °C e, após a evaporação de uma certa massa de água (m),houve início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal.
A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura t são, respectivamente, 
A) m = 50 g e t = 45 °C B) m = 150 g e t = 22 °C 
C) m = 100 g e t = 22 °C D) m = 150 g e t = 35 °C 
E) m = 100 g e t = 45 °C 
34. (CPS) Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi levado ao pronto-socorro.
O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo soro na veia.
No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação do soro caseiro, que é um bom recurso para evitar a desidratação.
Soro Caseiro
Um litro de água fervida
Uma colher (de café) de sal
Uma colher (de sopa) de açúcar
Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usados na preparação do soro, realizando dois experimentos:
I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação.
II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação.
Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo de chão (depósito de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar, secar, pesar o material em excesso e ilustrar o procedimento.
Um grupo elaborou os seguintes esquemas:
Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que foram realizados os experimentos, 
(A) o sistema I é homogêneo e bifásico. 
(B) o sistema II é uma solução homogênea. 
(C) o sal é mais solúvel em água que a sacarose. 
(d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água. 
(E) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de 36 g por 100 g de água. 
35. (ENEM) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar.
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC
	SOLUTO
	FÓRMULA
	SOLUBILIDADE
g/kg de H2O
	Brometo de sódio 
	NaBr
	1,20 x 103
	Carbonato de cálcio 
	CaCO3
	1,30 x 10-2
	Cloreto de sódio
	NaCℓ
	3,60 x 102
	Cloreto de magnésio
	MgCℒ2
	5,41 x 102
	Sulfato de magnésio
	MgSO4
	3,60 x 102
	Sulfato de cálcio
	CaSO4
	6,80 x 10-1
Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a
25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada.
(A) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. 
(B) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio. 
(C) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio. 
(D) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio. 
(E) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. 
Gabarito
1[B] 2[B] 3[C] 4[E] 5[D] 6 FFVVV 7[D] 8[B] 9[E] 10[A]