TESTE DE CHAMA

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Roosenilson Dias Muniz 
Sabrina Teles Amorim 
TESTE DE CHAMA 
RESUMO 
Detecção dos elementos formadores de um determinado composto, através do ensaio por 
via seca (ensaio de coloração de chama) utilizando de produtos disponíveis no Laboratório de 
Química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amapá – IFAP. 
Baseado no espectro de emissão do elemento, o composto irá modificar a cor da chama 
para uma cor característica, no experimento foram utilizados cloreto de sódio (NaCl), Sulfato 
de Potássio (K2SO4); Cloreto de Cálcio (CaCl); Cloreto de Bário (BaCl2); Sulfato de Cobre 
(CuSO4); Cloreto Férrico (FeCl2). 
INTRODUÇÃO 
O teste da chama baseia-se no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida 
a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem 
esta energia passando para um nível de energia mais elevado, ou seja, para um estado excitado. 
Quando estes elétrons retornam ao estado fundamental, eles emitem uma quantidade de 
energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do 
elemento e da mudança do nível eletrônico de energia conforme demonstrado na figura 1. 
Dessa forma, a luz observada de um determinado comprimento de onda é utilizada para 
identificar o elemento químico. 
Segundo RAMOS (2004) o teste da chama baseia-se na teoria da mecânica quântica. 
Einstein, um pouco mais tarde que Planck, enunciou-a, verificando por numerosas 
experiências de que a matéria emite ou absorve uma radiação, a energia E é emitida ou 
absorvida em quantidades discretas iguais a hν; tem-se, assim, E = hν, onde ν designa a 
freqüência da radiação considerada e h a constante universal de Planck (h = 6.5510-27 erg. 
sec). A constante h foi introduzida na Física por Planck, em 1900, em seus célebres trabalhos 
sobre a intensidade específica da radiação de origem térmica que existe no interior de um 
recinto isotérmico. 
Roosenilson Dias Muniz 
Sabrina Teles Amorim 
 
Figura 1 - mudança do nível eletrônico de energia 
PARTE EXPERIMENTAL 
Materiais e Reagentes 
Os seguintes materiais, disponíveis no laboratório de Química, foram utilizados neste 
experimento: 
 Vidro de relógio; 
 Espátula de metal; 
 Álcool; 
 Algodão; 
 Fósforo. 
As seguintes substâncias, disponíveis no laboratório de Química, foram utilizadas neste 
experimento: 
 Cloreto de Sódio (NaCl); 
 Sulfato de Potássio (K2SO4); 
 Cloreto de Cálcio (CaCl); 
 Cloreto de Bário (BaCl2); 
 Sulfato de Cobre (CuSO4); 
 Cloreto Férrico (FeCl2). 
Procedimento 
Primeiramente foi colocado em um vidro de relógio quantidade suficiente de algodão 
umedecido em álcool (P.A) para que produzisse a chama onde seria realizado o teste da 
coloração dos produtos selecionados previamente. 
Em um segundo momento, com auxílio de uma espátula, foi submetido (colocado em 
contato com) à chama as substâncias selecionadas e foi observado e anotado a mudança de 
coloração ocorrida na chama. 
Tal procedimento foi efetuado com todas as substâncias separadas previamente. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Roosenilson Dias Muniz 
Sabrina Teles Amorim 
Foi observado durante o experimento que conforme a substância sujeitas a altas 
temperaturas é possível observar os elétrons passarem do estado fundamental a estados 
excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma 
chama colorida. 
Nos ensaios de chama, conforme Vogel (1981) ocorre às interações atômicas através dos 
níveis e subníveis de energia quantizada, ele baseia-se na possibilidade de muitos íons 
metálicos e seus sais conferirem uma cor característica quando é vaporizado numa chama, 
isso porque todo átomo quando aquecido ou recebe um descarga elétrica, absorve energia, que 
em seguida é emitida como radiação, ou seja, uma linha espectral pode ser absorvida e 
também emitida quando de alguma forma o átomo é excitado. Cada elemento químico 
apresenta um espectro de linha distinto que este relacionado com sua natureza atômica. 
Os dados obtidos no experimento estão relacionados na tabela 1 onde foi anotado as cores 
obtidas e os valores de temperaturas em graus celsius. 
 Tabela 1 - Dados obtidos no teste de coloração da chama 
Item Elementos 
Observações 
Coloração da chama 
1 Cloreto de Sódio (NaCl) Amarelo 
2 Sulfato de Potássio (K2SO4) Azul (lilás) 
3 Cloreto de Cálcio (CaCl) Vermelho 
4 Cloreto de Bário (BaCl2) Verde claro 
5 Sulfato de Cobre (CuSO4) Verde escuro 
6 Cloreto Férrico (FeCl2) Dourado 
 Fonte: experimentos realizados em laboratório. 
 
CONCLUSÃO 
As emissões acontecem a nível atômico ou molecular pela excitação de um ou mais 
elétrons que absorvem energia térmica no presente caso, passando a um estado excitado 
obedecendo sempre os limites de transição permitidos dentro da eletrosfera em seu subnível. 
A perda do estado de excitação desse elétron ou elétrons acontece de maneira muito rápida 
com a consequente emissão de fótons com comprimento de onda específico para o átomo em 
questão. 
REFERÊNCIAS 
BROWN, T.L.; LEMAY JR, H.E.; BURSTEN, B.E.; BURDGE, J.R. Química a ciência 
central. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2005. 
Roosenilson Dias Muniz 
Sabrina Teles Amorim 
RAMOS, T. Introdução à mecânica dos quanta Parte III. Revista Brasileira de Ensino de 
Física: 26 (1), 2004. 
VOGEL, A. I. Química Analítica Quantitativa. 5° Ed. São Paulo: Mestrejou, 1981.