RELATORIO ORGANICA III Aspirina

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FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ
 QUÍMICA ORGANICA III
 ATIVIDADEESTRUTURADA
RELATÓRIO I: SÍNTESE DA ASPIRINA Weliton da Silva, Sumara G. Gomes, Leandro Renieri, Everton Coutinho, Elizabeth Peralta, David Plants.
Acadêmicos do Curso de Farmácia da Faculdade de Estácio de Sá. Técnica do Laboratório de Química da Faculdade de Estácio de Sá. Professora Mami Yano da Disciplina de Química Orgânica III da Faculdade de Estácio de Sá.
RESUMO
Em um balão de fundo Redondo adicionamos Água Destilada e Álcool Isopropilico foi inserido em um balão de fundo Redondo e sendo aquecidos em uma manta aquecedora (não ultrapassando a temp. de 100º C).
Em um Erlenmeyer foi colocado Dicromato de potássio e água destilada (tronou- se laranja) e colocado em banho de gelo, após poucos minutos cuidadosamente inseridos o Ácido Sulfurico. Tal produto gerado foi colocado em um funil de decantação e aos poucos sendo liberado para a solução que estava sendo aquecido na manta aquecedora.
Com isso sua coloração foi se tornando verde escuro, devido o contato das soluções e o aquecimento foi sendo observado que no condensador havia passagem de uma substância que é a acetona.
Este experimento teve por objetivo a obtenção da aspirina (ácido acetilsalicílico) a partir do ácido salicílico mediante o processo de acetilação com anidrido acético, utilizando-se o ácido sulfúrico como catalizador. O processo foi viabilizado por aquecimento (banho-maria) e resfriamento (banho frio), mas não foi possível aplicar a recristalização e a filtração por não ter ocorrido a formação de cristais.
Palavras-Chave: Síntese da Aspirina.
 INTRODUÇÃO	
A aspirina foi o primeiro fármaco a ser sintetizado na história farmacêutica, este composto foi sintetizada no laboratório alemão das indústrias Bayer por Felix Hoffmann. Um comprimido de aspirina possui aproximadamente 0,32g de ácido acetilsalicílico, que é um medicamento classificado como anti-inflamatório, antipirético, analgésico e tem sido empregado também para prevenção de problemas cardiovasculares. Constitui-se de um cristal de coloração branca e quando está como substância pura é solúvel em éter e álcool, mas não é solúvel em água.Conforme mostrado na figura , o ácido acetilsalicílico é um composto de funções mistas, possuindo um grupo funcional ácido carboxílico e um éster.
	
 Figura 1: Formula estrutural da aspirina
Síntese é um processo pelo qual ao fazer reagir dois ou mais reagentes diferentes, naturais ou não, se obtém um produto com características distintas dos reagentes que lhe deram origem. Ao produto que se obtém do processo de síntese dá-se o nome de produto de síntese ou produto sintético. 
No final de um processo de síntese raramente se consegue obter um produto sintético puro a 100%, isto porque é muito provável que ao longo de um processo de síntese ocorram reações laterais não desejáveis assim como é também possível que a própria reação de síntese não seja completa, desta maneira os reagentes podem ficar misturados com o produto sintetizado. Devido a este fato é necessário proceder a uma purificação dos produtos após o processo de síntese, para que se obtenha um produto puro. Neste caso, se o objetivo fosse obter ácido acetilsalicílico completamente puro deveríamos proceder a uma recristalização visto que o produto sintético é sólido. A purificação dos compostos cristalinos impuros formados na acetilação é feito a partir de um solvente, e é conhecida por recristalização, que consiste em um aquecimento e em seguida um lento resfriamento, e isso possibilita a disposição das moléculas em cristais. O ácido salicílico é preparado industrialmente pela reação de fenol com dióxido de carbono. O fenol, por sua vez, é preparado a partir do benzeno, que é uma das sete matérias-primas principais da indústria química orgânica. 
	
 Figura 2:
	
 Figura 3: Síntese da Aspirina
 PROCEDIMENTOS 
Procedimentos:
Em um Erlenmeyer de 100ml, colocou 2,0 g de ácido salicílico e 3 ml de anidrido acético.
Em seguida, adicionei uma base magnética e 05 gotas de ácido sulfúrico concentrado, bem levemente.
Coloque o erlenmeyer na placa e deixe o sistema sob agitação durante 05 minutos.
Deslize a placa e adicione 40 ml de água destilada.
Agite bem e filtre a vácuo.
Coloque o produto da reação identificada ou na placa de petri ou no vidro relógio.
	
Figura 4:
	
Figura 5:
	
 
Figura 6:
	
Figura 7:
	
 
Figura 8:
	
Figura 9:
 OBJETIVO 
Sintetizar a aspirina através da acetilação de um ácido; Purificar o produto obtido através do processo de recristalização.
 RESULTADO E DISCUÇÕES 
Inicialmente em um erlenmeyer pesou-se 2,0 g de acido salicílico, adicionou-se então 3 mL de anidrido acético em seguida adicionou-se uma base magnética e 5 gotas de acido sulfúrico, agitando a mistura com um bastão de vidro depois colocou-se em um agitador magnético por 5 minutos . Adicionou-se 40 mL de água destilada, então, filtrada à vácuo, lavando o sólido com pequenas quantidades de água. O filtrado foi descartado e o sólido retido no papel de filtro foi transferido para um vidro relógio.
 CONCLUSÃO 
Para a obtenção do ácido acetilsalicílico, tal como já foi referido, foi necessário reproduzir a reação do ácido salicílico com anidrido acético utilizando ácido sulfúrico como catalisador da reação. O ácido sulfúrico não é um reagente nesta reação, pois apenas serve para aumentar a velocidade da mesma. Caso não se se utiliza o ácido sulfúrico a reação iria ocorrer muito mais lentamente o que poderia inviabilizar este trabalho prático por falta de tempo. A aspirina bruta (antes da recristalização) apresentou-se em cor branca e com granulações. Após a recristalização o AAS se apresentou transparente, em forma de cristais. Tal rendimento que se pode considerar um rendimento positivo.
	
 
Figura 10:
AGRADECIMENTOS
A Faculdade Estácio de Sá.
REFERÊNCIAS
SOLOMONS, T.W.G.; FRYHLE, C.B. Química Orgânica. 7. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. 474 p.
SOLOMONS, T.W.G., Química Orgânica, 6a ed., vol.1 e 2, LTC, Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro, 1996.
SIMÕES, Teresa; QUEIRÓS, Maria; SOMÕES, Maria – Técnicas Laboratoriais de
Química – Bloco II, Porto, 1.ª ed., Porto Editora, 2001.