A aspirina, ou ácido acetilsalicílico, é sintetizada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético. Que quantidade de ácido salic...

(a) Para calcular a quantidade de ácido salicílico necessária para produzir 0,400 g de aspirina, é necessário conhecer a massa molar da aspirina e do ácido salicílico. A massa molar da aspirina é de 180,16 g/mol e a do ácido salicílico é de 138,12 g/mol. A equação química da reação é: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 A partir da equação química, pode-se ver que a proporção entre o ácido salicílico e a aspirina é de 1:1. Portanto, a quantidade de ácido salicílico necessária para produzir 0,400 g de aspirina é: 0,400 g de aspirina x (1 mol de aspirina / 180,16 g de aspirina) x (1 mol de ácido salicílico / 1 mol de aspirina) x (138,12 g de ácido salicílico / 1 mol de ácido salicílico) = 0,383 g de ácido salicílico (b) Se apenas 74,9% do ácido salicílico for convertido em aspirina, a quantidade de ácido salicílico necessária será maior. Para calcular essa quantidade, basta dividir a quantidade de aspirina desejada pela eficiência da reação: 0,400 g de aspirina / 0,749 = 0,534 g de ácido salicílico (c) Para calcular o rendimento teórico de aspirina, é necessário calcular a quantidade máxima de aspirina que pode ser produzida a partir dos reagentes disponíveis. A partir da equação química, pode-se ver que a proporção entre o ácido salicílico e a aspirina é de 1:1. Portanto, a quantidade máxima de aspirina que pode ser produzida é: 9,26 g de ácido salicílico x (1 mol de ácido salicílico / 138,12 g de ácido salicílico) x (1 mol de aspirina / 1 mol de ácido salicílico) x (180,16 g de aspirina / 1 mol de aspirina) = 11,47 g de aspirina O rendimento teórico de aspirina é de 10,9 g, portanto, a porcentagem de rendimento é: (10,9 g de aspirina / 11,47 g de aspirina) x 100% = 95,9%