Teoria Ácido Base de Brönsted Lowry

Prévia do material em texto

21/04/2018 AVA UNINOVE
https://ava.uninove.br/seu/AVA/topico/container_impressao.php 1/9
Teoria Ácido-Base de Brönsted-Lowry
CONHECER A TEORIA ÁCIDO-BASE DE BRÖNSTED-LOWRY E SER CAPAZ DE RECONHECER PARES
ÁCIDO/BASE CONJUGADOS, ASSIM COMO DISCERNIR ESPÉCIES QUE ATUAM COM COMPORTAMENTO
ANFIPRÓTICO
TEORIA ÁCIDO-BASE de ARRHENIUS
O primeiro conceito ácido-base foi proposto pelo químico, físico e matemático suecoSvante August
Arrhenius, em 1887. Arrhenius, através da sua teoria da dissociação eletrolítica, propôs que:
ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam o íon hidrônio H O (ou, abreviadamente,
H ) como único cátion.
bases são substâncias que, quando dissolvidas em água liberam o íon hidroxila OH- como único ânion.
A teoria de Arrhenius tem sido bastante útil ao longo dos tempos no estudo dos ácidos, bases e sais, assim
como das reações de neutralização; contribuiu também para explicar um grande número de fenômenos. No
entanto, apresenta muitas limitações por ser restrita ao meio aquoso.
3 +
+
01 / 08
21/04/2018 AVA UNINOVE
https://ava.uninove.br/seu/AVA/topico/container_impressao.php 2/9
Hoje se sabe que o solvente desempenha um papel fundamental no comportamento ácido-base de uma
substância. Quando vemos a fórmula HCl é comum a leitura “ácido clorídrico”. Ao interpretar pela teoria de
Arrhenius imaginamos rapidamente a ionização   HCl -->H +Cl   .  Mas isto não é sempre assim. Por
exemplo, o HCl terá este comportamento quando dissolvido em água, isto é, em água o HCl libera como
cátion o íon H+ comportando-se da maneira que Arrhenius espera. Mas se o HCl estiver dissolvido no
benzeno a ionização não acontecerá, ou seja, não haverá liberação de íons H+. Podemos dizer que o HCl
permanece como molécula não ionizada.
Conforme os estudos foram avançando foi necessário o desenvolvimento de novas teorias, que
contemplassem também o comportamento de substâncias em meios não aquosos, ampliando assim os
conceitos de Arrhenius.
TEORIA ÁCIDO-BASE de BRÖNSTED-LOWRY
Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Brönsted e o químico inglês Thomas Lowry propuseram
independentemente uma teoria mais abrangente que a Teoria de Arrhenius.
Ambos notaram que todos os ácidos de Arrhenius continham hidrogênios capazes de se ionizar e
propuseram que:
ácido é qualquer espécie química (molécula ou íon) que seja capaz de doar um próton (íon H+) para outra
espécie química.
base é qualquer espécie química (molécula ou íon) que seja capaz de receber um próton (íon H+) de outra
espécie química.
Exemplo A)
Neste exemplo o HSO - doou H para NH , portanto o HSO - é classificado como ácido de Brönsted; o NH
recebeu H e é classificado como base de Brönsted.
Exemplo B)
+  -
4
+
3 4 3
+
02 / 08
21/04/2018 AVA UNINOVE
https://ava.uninove.br/seu/AVA/topico/container_impressao.php 3/9
Neste exemplo o HNO3 doou H+ para H2O, portanto o HNO3 é classificado como ácido de Brönsted; o H2O
recebeu H+ e é classificado como base de Brönsted.
Exemplo C)
Neste exemplo o H O doou H para NH , portanto o H O é classificado como ácido de Brönsted; e NH
recebeu H e é classificado como base de Brönsted.
Se você observar os exemplos B e C verá que em cada um deles a água apresenta um comportamento
diferente: no exemplo B a água recebeu H e atuou como base de Brönsted e no exemplo C a água doou H e
atuou como ácido de Brönsted. Este tipo de comportamento não é raro. Espécies químicas que podem atuar
como ácido ou como base de Brönsted são chamadas anfipróticas.
Veja outro exemplo de espécie químicas anfipróticas:
Exemplo D)
No exemplo D acima, observamos a espécie química H PO - atuando como ácido na primeira reação
química e atuando como base na segunda reação química. Só será possível determinar qual dos dois
comportamentos ela vai apresentar se forem conhecidas as condições do meio no qual ela se encontra.
Pares conjugados
Considere a reação seguinte:
2 + 3 2 3
+ 
+ +
2 4
03 / 08
21/04/2018 AVA UNINOVE
https://ava.uninove.br/seu/AVA/topico/container_impressao.php 4/9
Nesta reação 1 temos o HCl doando H para a água. Logo, HCl é classificado como ácido de Brönsted e a
água como base de Brönsted.
Na prática sabemos que toda reação é reversível, então vamos escrever a reação reversa 2 e observar como
atuam as espécies químicas H O e Cl .
A reação reversa mostra a espécie química Cl atuando como base e a espécie H O atuando como ácido.
Então podemos dizer que na reação acima temos espécies químicas capazes de atuar como ácidos (HCl e
H O ) e espécies químicas capazes de atuar como bases (H O e Cl ). Estas espécies químicas são agrupadas
como pares ácido/base conjugados. O par ácido/base conjugado pode ser definido como sendo um par de
espécies químicas cuja única diferença é um H . Vejamos:
Trazendo de volta o exemplo A podemos identificar nele os pares ácido/base conjugados, abaixo:
+
3
+ -
- 3 +
3 + 2 -
+
04 / 08
21/04/2018 AVA UNINOVE
https://ava.uninove.br/seu/AVA/topico/container_impressao.php 5/9
Portanto para o exemplo A podemos descrever os seguintes pares conjugados assim: HSO /SO e
NH /NH . Note que ao se escrever um par conjugado na forma ___/___, a espécie ácida é colocada à
esquerda.
Trazendo de volta o exemplo B podemos identificar nele os pares ácido/base conjugados, abaixo:
Portanto para o exemplo B podemos descrever os seguintes pares conjugados assim: HNO /NO e
H O /H O.
No exemplo C os pares ácido/base conjugados são H O/OH- e NH /NH .
No exemplo D os pares ácido/base conjugados encontrados na primeira reação são H PO /HPO e
H O /H O e os pares ácido/base conjugados encontrados na segunda reação são H PO /H PO e H O/OH .
Quando se estuda pares conjugados é preciso lembrar de duas dicas práticas:
a única diferença entre as duas espécies químicas que formam um par conjugado só pode ser um íon H+
em um par conjugado será o ácido aquele que tiver maior quantidade de hidrogênios
Considerações sobre força de ácidos e bases de
Brönsted-Lowry
Conforme KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr. P em Química e Reações Químicas, alguns ácidos em água são
melhores doadores de H+ do que outros e algumas bases em água são melhores aceptoras de H+ do que
outras. Por exemplo, uma solução aquosa diluída de HCl é constituída em grande parte por íons H O (aq) e
Cl (aq); o ácido está quase 100% ionizado e por isso é considerado um ácido de Brönsted forte.
Já sabemos que quando um ácido de Brönsted doa um H+ ele forma sua base conjugada; a partir daí
podemos dizer que, quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base conjugada, ou seja, menos
tendência ela terá de aceitar (ou receber) um íon H+. Assim, se HCl é um ácido forte, ele tem grande
tendência a doar H+ e formar a sua base conjugada Cl-, mas esta base conjugada será fraca, pois ela
permanece na forma Cl- e não tem tendência em aceitar (ou “capturar”) um íon H+.
4
-
4
2-
4
+
3
3 3-
3 + 2
2 4+ 3
2 4- 42-
3 + 2 3 4 2 4- 2 -
3 +
-
05 / 08
21/04/2018 AVA UNINOVE
https://ava.uninove.br/seu/AVA/topico/container_impressao.php 6/9
Assim, os ácidos e as bases de Brönsted podem ser ordenados em uma tabela de força relativa como a que se
segue. Lembre-se que quanto maior for o valor de Ka mais forte é o ácido e quanto maior for o valor de Kb
mais forte é a base.
TABELA DE FORÇA RELATIVA DE ÁCIDOS E BASES DE
BRÖNSTED-LOWRY
ATIVIDADE
A alternativa que mostra corretamente um par ácido/base conjugado é:
06 / 08
21/04/2018 AVA UNINOVE
https://ava.uninove.br/seu/AVA/topico/container_impressao.php 7/9
A. H PO /HPO   
B. H SO /HSO 
C. HPO /PO 
D. H PO /H PO 
ATIVIDADE
Observe as reações abaixo: 
 
Conforme a teoria ácido/base de Brönsted-Lowry as espécies químicasem destaque são respectivamente classificadas como:
A. ácido - base – base  
B. base - ácido - base  
C. ácido - base - ácido 
D. ácido - ácido – base  
REFERÊNCIA
DE BONI, L.A.B.; GOLDANI, E. Introdução à Química Clássica. Porto Alegre: Ed. Tchê Química Cons. Educ.
LTDA, 2007, 294p.  
REIS, M.R.M Completamente Química – Ciências, Tecnologia e Sociedade: Físico-Química. São Paulo: Ed
FTD, 2001
KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr., P. Química e Reações Químicas. 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. v.1   
http://www2.ufersa.edu.br/portal/view/uploads/setores/157/QuimicaGeral/Aula%20Teorica/Equilibrio_Acid
o-Base.pdf  consultado em 03/02/2014
3 4 42-
2 4 3- 
42- 43-
2 4- 3 4
07 / 08
21/04/2018 AVA UNINOVE
https://ava.uninove.br/seu/AVA/topico/container_impressao.php 8/9
http://www2.iq.usp.br/docente/amdcferr/disciplinas/QFL2129/Aula_5-_Acidos_e_Bases.pdf  consultado em
02/01/2014
http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/downloads/aulas/aula%204%20-%20acidos%20e%20bases.pdf consultado
em 02/02/2014
08 / 08
21/04/2018 AVA UNINOVE
https://ava.uninove.br/seu/AVA/topico/container_impressao.php 9/9