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Universidade Federal Rural do Semi-Árido Campus Pau dos ferros Disciplina: Laboratório de química aplicada Prof.ª: Sanderlir Dias Componentes: Níquel; cloreto de césio; Níquel: introdução É um metal prateado; Bom condutor de calor e eletricidade; Maleável e resistente a corrosão; Símbolo: Ni Massa atômica: 58,6934 u ± 0,0002 u Ponto de fusão: 1.455 °C Número atômico: 28 Configuração eletrônica: [Ar] 3d84s2 Na natureza, costuma estar combinado com arsênico, antimônio ou enxofre. Quando aparece combinado com enxofre, é conhecido como sulfeto de níquel. Também é encontrado combinado com ferro, em meteoros. Os cientistas podem separar o níquel desses outros elementos para obter uma forma pura do metal. Níquel: Ocorrência e produção Níquel: história Descoberto por Cronstedt em 1751; O nome do metal deriva da palavra alemã "kupfernickel“ (em referência à nicolita), mineral raro, encontrado pelos mineiros alemães no século XVII; Desde 800 a.C. encontramos o elemento presente em objetos manufaturados, como armas e moedas; Sua importância na economia industrial foi insignificante até 1820; A produção industrial de níquel metálico refinado ocorre pela primeira vez na Alemanha, em 1838. Níquel: aplicações É bastante usado para a produção de protetores de peças metálicas; É aplicado, em material bélico, em moedas, na área de transporte, nas aeronaves, na área de construção civil, aços inoxidáveis; Classe I os derivados de alta pureza (com mínimo de 99% de pureza), destinados ao uso na siderurgia. Classe II, o produto possui entre 20% e 96% de níquel, e é empregado na fabricação de aço inoxidável e ligas de aço. Níquel: Fator de empacotamento (FEA) = N = = + = → = = Considerando-o como o número de átomos ou de iões na vizinhança imediata de um determinado átomo ou ião; O seu valor está, mais frequentemente, compreendido entre 2 e 9 nos chamados compostos de coordenação; Um dado átomo ou ião pode ter números de coordenação diferentes em circunstâncias diferentes. Numero de coordenação Níquel: Numero de coordenação Para a estrutura CFC o número de coordenação é 12; Número de Coordenação de um átomo é o número de átomos vizinhos em contato com esse mesmo átomo, ou é o número de átomos a tocar num átomo especifico. Para estruturas cristalinas metálicas: como no caso do níquel; Níquel: Volume da célula unitária n = Número de átomos da célula unitária. A = Peso atômico (Massa Atômica). Vc = Volume da célula unitária. Na = Numero de Avogadro (6,02xÁtomos/Mol). densidade Formula: Dados: n= 4 (CCC) A= 58,6934 Na= 6,02x10^23 Vc=? Níquel: densidade Cloreto de césio: Introdução Um sólido incolor; Formado pelo Cloro e o Césio; Importante fonte de iões de césio; Fórmula: CsCl Densidade: 3,99 g/cm³ Massa molar: 168,36 g/mol Ponto de fusão: 645 °C Solúvel em: Água Ocorre naturalmente como uma impureza nos minerais: Carnallite (KMgCl3 · 6H2O com até 0,002% CsCl); Sylvite (KCl); Kainite (MgSO4 · KCl · 3H2O); Cloreto de césio: Ocorrência e produção Na escala industrial, o CsCl é produzido a partir: Polucita mineral (Césio e Alumínio); É pulverizada e tratada com ácido clorídrico a temperatura elevada. O extrato é tratado com cloreto de antimónio, monocloreto de iodo ou cloreto de cério. Cloreto de césio: Ocorrência e produção Um dos principais compostos de césio é o CsCl; O césio foi descoberto por Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff em 1860 numa água mineral de Dürkheim, Alemanha, através de análise espectrográfica. É obtido por eletrólise do cianeto fundido ou de numerosas outras maneiras. No estado gasoso , pode ser obtido pela decomposição térmica do nitreto de césio. Cloreto de césio: Historia Cloreto de césio: aplicações É usado na preparação de vidros eletricamente condutores e telas de tubos de raios catódicos; Em conjunção com gases raros CsCl é usado em lâmpadas excimer: uma fonte de descarga de gás de luz ultravioleta; Pode ser útil como uma ferramenta em experimentos de eletrofisiologia em neurociência; = N V = + = → = = Cloreto de Césio : Fator de empacotamento (FEA) Cloreto de césio: numero de coordenação O número de coordenação do cátion de césio é 8; Ou seja, contém 8 ânions como vizinhos; Sendo esta, uma estrutura cubica de corpo centrado (CCC); Cloreto de césio: Volume da célula unitária Cloreto de césio: densidade Relativa Tabela preenchida Metal/ -- Estrutura cristalina Raio atômico R. do Param. de rede com o raio FEA N° de coordenação Volume da cel. Unitária. Densidade rel. Níquel CFC 0,125 2? 0,74 12 0,35 ?? Cloreto de Césio CCC 2,98x 4R/ 0,68 8 Metal/ -- Estrutura cristalina Raio atômico R. do Param. de rede com o raio FEA N° de coordenação Volume da cel. Unitária. Densidade rel. Níquel CFC 0,125 0,74 12 0,35 ?? Cloreto de Césio CCC 0,68 8 Referencias http://www.dnpm.gov.br/assets/galeriadocumento/balancomineral2001/niquel.pdf - Página do DNPM - Departamento Nacional de Produção Mineral - Níquel (por Cristina Socorro da Silva) PERUZZO. F.M.; CANTO. E.L., Química na abordagem do cotidiano, volume 1, 4ª edição, ed moderna, São Paulo, 2006 FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.
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