ESTEQUIOMETRIA 2 CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

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LISTA 05 – ESTEQUIOMÉTRIA(2): – CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
O enunciado abaixo refere-se às questões de 1 a 4.
“ 19,6 g de ácido sulfúrico (H2SO4) foram totalmente neutralizados pelo hidróxido de sódio (NaOH)”. Pede-se para calcular:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
1. A massa da base consumida na reação.
2. A massa do sal produzida na reação.
3. O número de mols de água produzido na reação.
4. O volume de água formado, nas CNTP.
5. Pelo processo de fotossíntese, as plantas convertem gás carbônico e água em açúcar segundo a reação: 11 H2O + 12 CO2 → C12H22O11 + 12 O2. Quantos gramas de sacarose ( C12H22O11 )e de gás oxigênio (O2. )serão produzidos pela conversão de 150 g de gás carbônico em presença de adequado suprimento de água?
6. Determine a massa de CaO e o volume de CO2, nas CNTP, que são obtidos quando se decompõem totalmente 500,0 g de CaCO3.
CaCO3 → CaO + CO2
7. Qual a massa de manganês necessária para reagir com ácido clorídrico a fim de produzir 113,5 0 litros de H2?
Mn + 2 HCℓ → MnCℓ2 + H2
8. 348,0 g de dióxido de manganês ( MnO2 )reagem com ácido clorídrico (HCℓ ), formando cloreto de manganês ( MnCℓ2 ) , água e cloro de acordo com a equação:
MnO2 + 4 HCℓ → MnCℓ2 + 2 H2O + Cℓ2
Com base nesses dados, calcule:
a) a massa do ácido gasta na reação.
b) a massa do sal produzida na reação.
c) o número de moléculas de água produzido na reação.
d) o volume de gás cloro formado, nas CNTP.
9. Dada a equação: Na2CO3 + 2HCℓ → 2NaCℓ + H2O + CO2, para se obter 98,0 litros de gás carbônico, nas CNTP, qual a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) e de ácido clorídrico ( HCℓ )que se deve usar?
10. Em um acidente ocorrido recentemente divulgado em diversos meios de comunicação, um vendedor de balões de gás enchia seus balcões com gás hidrogênio realizando a seguinte reação:
2 Aℓ + 6 HCℓ → 2 AℓCℓ3 + 3 H2
Ele introduziu no tambor de gás, alumínio e ácido clorídrico e obtinha hidrogênio barato. Esse artefato acabou explodindo, ferindo e matando pessoas que estavam nos arredores para comemorar a festa da cidade. Nessa reação, qual seria o volume de hidrogênio produzido nas CNTP a partir de 150 g de alumínio?
11. a obtenção de etanol (C2H5OH), a partir da sacarose (C12H22O11 ) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:
C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4CO2
Admitindo-se que o processo tenha um rendimento de 100%, calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir 460 g de etanol.
12. O dióxido de carbono utilizado em extintores de incêndio pode ser obtido como subproduto da transformação de calcário (CaCO3) em cal viva (CaO). Para se obter 8,8 kg de dióxido de carbono, qual será a massa de CaCO3 que deve reagir?
CaCO3 → CaO + CO2
13. Que massa de benzeno (C6H6 ) e quantos mols de oxigênio devem ser usados na combustão total, para se obter 4,4 g de gás carbônico de acordo com a equação:
C6H6 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O
14. Na reação de decomposição da água oxigenada: 2 H2O2 → 2 H2O + O2. Sabendo-se que foram usados 240,0 g de água oxigenada, calcule:
a) O número de mols de oxigênio obtido.
b) a massa de água produzida.
15. Conforme a equação: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O, sabendo-se que foram utilizados 392,0 g do ácido, calcule:
a) a massa de sal obtida.
b) o número de moléculas de base utilizada na reação.
16. A pirita (FeS2) sofre combustão segundo a equação: 2FeS2 + 11/2 O2 → Fe2O3 + 4 SO2
Se empregarmos 200 kg de pirita com 62% de pureza, calcule:
a) a massa (em kg) de Fe2O3 produzida.
b) O volume de SO2 obtido nas CNTP.
17. Qual o volume de Cl2, nas CNTP e a massa de água, que se pode obter na reação de 58,5 g do mineral pirolusita (MnO2) com excesso de ácido clorídrico, sabendo-se que a pirolusita tem 85% de pureza, sendo que a equação correspondente ao processo é:
MnO2 + 4 HCℓ → MnCℓ2 + H2O + Cℓ2 
18. 900 g de calcário com 80% de pureza, quando aquecidos sofre decomposição, segundo a equação: CaCO3 → CaO + CO2. Calcule:
a) a massa de CaO obtida.
b) O volume de CO2 obtido nas CNTP
19. De acordo com a equação Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O, determine a massa de sulfato de cálcio (CaSO4) que se obtém, a partir de 400,0 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , sabendo que o rendimento é de 90%.
20. A reação abaixo apresenta um rendimento de 80%:
C7H8 + 9O2 → 7CO2 + 4H2O
Sabendo-se que foram usados 95,0 g de C7H8 com 50% de pureza, calcule:
a) a massa de gás carbônico obtida
b) a massa de oxigênio necessária à reação
c) o volume de água obtido nas CNTP
21. Dada a reação C7H8 + 9 O2 → 7 CO2 + 4H2O, sabendo que foram usados 64 g de oxigênio com 30
% de impureza e obtidos 26,4 g de dióxido de carbono. Calcule o rendimento da reação.
22. Foram submetidos 100 g de uma amostra de hematita (Fe2O3) a uma reação com carvão, obtendo-se 56 g de ferro. Determine o grau de pureza, em óxido de ferro, dessa hematita: 
2Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3CO2 
23. Um químico submeteu 80 g de uma amostra de calcário à decomposição térmica e obteve 40 g de óxido de cálcio (CaO ). Descubra o grau de pureza em carbonato de cálcio dessa amostra: CaCO3 → CaO + CO2 
24. O gás cloro pode ser obtido pela reação: MnO2 + 4HCℓ → MnCℓ2 + H2O + Cℓ2. Uma amostra de 35,0 g de MnO2 de 80% de pureza é atacada por ácido clorídrico numa reação cujo rendimento é de 95%. Determine:
a) a massa de MnCℓ2 obtida
b) o volume de gás cloro obtido nas CNTP
25. Para formar 2 mols de óxido de alumínio a partir de alumínio puro, a massa de oxigênio necessária é de aproximadamente: 2A ℓ + 3/2 O2 → Aℓ2O3 
a) 16 g
b) 48 g
c) 192 g
d) 32 g
e) 96 g
26. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação dôo extintor de incêndio que produz espuma. Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio e uma solução de ácido sulfúrico, em compartimentos separados. Quando o extintor é adicionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação:
2 NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O
Se 196 g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente NaHCO3, o volume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP, é de:
4,48 L
8,96 L
44,8 L
89,6 L
27. Um astronauta elimina cerca de 470,4 litros de gás carbônico por dia, nas CNTP. Suponha que se utilize hidróxido de sódio (NaOH) para absorver o gás produzido, segundo a equação: 2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O. Qual é massa de hidróxido de sódio necessária por dia de viagem?
a) 0,924 kg
b) 1,68 kg
c) 40 kg
d) 8,40 kg
e) 16,8 kg
28. Na equação C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3 H2O para 6,0 g de etano(C2H6 ) consumido, a massa de água produzida será:
a) 3,60 g
b) 5,40 g
c) 10,8 g
d) 18,0 g
e) 54,0 g
29. A massa de carbonato de cálcio, CaCO3 , formado ao reagirmos completamente 14,8 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , com gás carbônico será de: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
a) 33,6 g
b) 74,0 g
c) 20,0 g
d) 100,0 g
e) 200 g
30. Fazendo-se reagir 85 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a equação:
4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O
Obteve-se 42 g de N2. O rendimento desta reação é de:
a) 50%
b) 85%
c) 79%
d) 60%
e) 90%
31. A equação de ustulação da pirita (FeS2) é: 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2. A massa de óxido férrico obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita que apresenta 20% de impurezas, é igual a:
a) 160 kg
b) 180 kg
c) 190 kg
d) 200 kg
e) 210 kg
32. Uma amostra de 120 g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio produzida.
Mg + 1/2 O2 → MgO
a) 160 g
b) 180 g
c) 190 g
d) 200 g
e) 210 g
33. Uma amostra igual a 14,0 g de ácido fosfórico (H3PO4) com 70% de pureza é totalmente neutralizada por hidróxidode sódio, numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida ( Na3PO4) nessa reação é de:
H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O
a) 14,76 g
b) 16,40 g
c) 164,0 g
d) 9,80 g
e) 98,0 g