LISTA DE EXERCICIOS REACOES QUIMICAS

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LISTA DE EXERCI´CIOS - REAC¸O˜ES QUI´MICAS
Prof. Geraldo Alexandre Jr.
1. (UFMG) Em um creme dental, encontra-se um teor de flu´or de 1, 9mg desse elemento por grama de
dentifr´ıcio. O flu´or adicionado esta´ contido no composto monofluorfosfato de so´dio Na2PO3F (massa
molar: 144g/mol). A quantidade de Na2PO3F utilizada na preparac¸a˜o de 100g de creme dental e´:
(a) 0, 144g
(b) 0, 190g
(c) 1, 44g
(d) 1, 90g
2. (UFMG) Um bom me´todo para a preparac¸a˜o controlada de oxigeˆnio muito puro e´ a decomposic¸a˜o te´rmica
de permanganato de pota´ssio sob va´cuo. Essa reac¸a˜o pode ser representada pela equac¸a˜o:
2 KMnO4(s) −−→ K2MnO(s) + MnO2(s) + O2(g)
Com relac¸a˜o a` decomposic¸a˜o completa de 2mols de permanganato de pota´ssio, e´ incorreto afirmar que:
(a) a massa de KMnO4(s) decomposta e´ 316, 0g.
(b) a massa total dos produtos so´lidos e´ 300, 0g.
(c) a quantidade de O2(g) produzida e´ 1mol.
(d) as quantidades, em mol, de cada um dos produtos sa˜o iguais.
3. (UFMG) O gra´fico a seguir descreve a variac¸a˜o de massa observada quando 84mg de bicarbonato de so´dio,
NaHCO3(s), sa˜o submetidos a aquecimento. A diminuic¸a˜o de massa deve-se a` perda dos produtos gasosos.
Considerando o gra´fico, indique a alternativa que apresenta uma reac¸a˜o compat´ıvel com a variac¸a˜o de
massa observada.
(a) NaHCO3(s) −−→ NaH(s) + CO2(g) + 12 O2(g).
(b) NaHCO3(s) −−→ 12 Na2CO3(s) + 12 CO2(g) + 12 H2O(g)
(c) NaHCO3(s) −−→ NaOH(s) + CO2(g)
(d) 1
2
Na2O(s) +
1
2
H2O(g) + CO2(g)
1
4. (UPM-SP) O quadro a seguir, com dados relativos a` equac¸a˜o citada, refere-se a duas experieˆncias realiza-
das.
C + O2 −−→ CO2
1a experieˆncia 12g 32g xg
2a experieˆncia 36g yg 132g
Enta˜o podemos afirmar que:
(a) x e´ menor que a soma dos valores das massas dos reagentes da 1a experieˆncia.
(b) x = y
(c) y e´ igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2a experieˆncia.
(d) 32
y
= x
132
(e) y = 168
5. (Unicamp-SP) Indicadores sa˜o substaˆncias que apresentam a propriedade de mudar de cor em func¸a˜o da
acidez ou basicidade do meio em que se encontram. Em treˆs experimentos diferentes, misturou-se uma
soluc¸a˜o aquosa de HCl com uma soluc¸a˜o aquosa de NaOH. As soluc¸o˜es de ambos os reagentes apresentavam
a mesma concentrac¸a˜o em mol/L. Apo´s a mistura acrescentou-se um determinado indicador, obtendo-se
os seguintes resultados:
Reagentes Cor do indicador
Experimento 1 2mL de HCl + 1mL de NaOH amarelo
Experimento 2 2mL de HCl + 2mL de NaOH verde
Experimento 3 2mL de HCl + 3mL de NaOH azul
(a) Considerando esses treˆs experimentos, que cor esse indicador apresentara´ em contato com o suco de
lima˜o, que possui uma aprecia´vel concentrac¸a˜o de substaˆncias a´cidas? Justifique.
(b) Que cor apresentara´ o indicador se misturarmos os reagentes do experimento 1 com os reagentes do
experimento 3? Justifique.
6. (Ufop-MG) O esmalte dos dentes conte´m o mineral hidroxiapatita, um hidroxifosfato de ca´lcio. As
bacte´rias ali residentes metabolizam o ac¸u´car que, ao ser transformado em a´cido la´tico, cria um pH
abaixo de 5 na superf´ıcie dos dentes. Isso facilita o ataque pelo a´cido resultando na ca´rie denta´ria. A
reac¸a˜o de dissoluc¸a˜o desse mineral e´:
Ca10(PO4)6(OH)2 + H
+ −−→ Ca2+ + H2PO –4 + H2O
(a) Escreva as reac¸o˜es qu´ımicas envolvidas nesse processo.
(b) Admitindo-se que sa˜o produzidos 10mg de ı´ons ca´lcio, determine a massa de hidroxiapatita perdida
pelo dente.
7. Considerando que queimar papel e´ uma transformac¸a˜o qu´ımica e ainda que, nesse tipo de transformac¸a˜o,
a massa deve ser conservada, explique porque o material apo´s a queima (cinzas) e´ mais leve que o papel.
8. (Ufop-MG) Quando uma cebola e´ cortada, ocorre desprendimento de SO2 que, exposto ao ar, se oxida a
SO3. Esse ga´s reage com a umidade dos olhos formando a´cido sulfu´rico, causando-lhes ardor e lacrimeja-
mento.
(a) Escreva as reac¸o˜es qu´ımicas envolvidas nesse processo.
2
(b) Admitindo-se que 100g de cebola produzam 9, 8mg de a´cido sulfu´rico, determine a porcentagem de
enxofre na cebola.
9. Um dos entendimentos usados para diferenciar entre transformac¸o˜es f´ısicas e qu´ımicas e´ que a trans-
formac¸a˜o f´ısica e´ aquela que pode ser revertida enquanto que a qu´ımica seria aquela em que na˜o pode
ser revertida. Tratando de transformac¸o˜es em espec´ıfico, o par respirac¸a˜o/fotoss´ıntese corresponde ao
processo em que as plantas respiram e acumulam energia. Durante a respirac¸a˜o ocorre a transformac¸a˜o
C6H12O6 + 6 O2 −−→ 6 CO2 + 6 H2O enquanto que durante a fotoss´ıntese ocorre a transformac¸a˜o 6 CO2 +
6 H2O −−→ C6H12O6 + 6 O2. Considerando as informac¸o˜es apresentadas na questa˜o, responda:
(a) A respirac¸a˜o e a fotoss´ıntese seriam processos f´ısicos ou qu´ımicos? Justifique.
(b) Voceˆ concorda com a classificac¸a˜o da transformac¸a˜o feita na alternativa anterior? Explique.
10. Por que, se forem deixados para reagir 4g de hidrogeˆnio com 1mol de oxigeˆnio na˜o obteremos 36g de a´gua,
segundo a reac¸a˜o H2 +
1
2
O2 −−→ H2O?
3