Química Analítica Quantitativa APOL 1 E 2

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Química Analítica Quantitativa
Em um rótulo de ácido clorídrico informa que a densidade é igual a 1,05g/cm3, ou seja, a relação da massa da solução com o volume da solução seria igual ao valor fornecido. D) 3,5 Ml
Nós precisamos [...] entender o processo desde o início até o final de uma análise química” (1) etapa 1 (  ) obtenção de uma amostra representativa(2) etapa 2preparo da amostra(3) etapa 3  (  ) seleção do método C) a ordem das etapas é: 2 – 3– 1
“Os conceitos de precisão e acurácia são muito importantes em Química analítica, pois sem eles, não podemos saber se os dados obtidos por uma determinada análise são confiáveis ou não”.  C) Acurácia significa o quanto um determinado valor está próximo do valor verdadeiro ou real.
Uma titulação complexométrica visa a formação de um complexo de coloração, através da utilização de um agente quelante, na reação entre o analíto e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador. D) Na2EDTA
 B) Mufla.
O método gravimétrico é o processo analítico que consiste na separação e pesagem de um analito. E) Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analito está quimicamente relacionado.
Sabendo que a fórmula do desvio padrão é √Σ(cada valor −valor)2n−1, tendo os valores de amostras de uma determinada análise de ácido acético no vinagre os valores:A=4,2%     B=3,9%    C=4,3% D) 0,21
Em ensaios de solo, uma análise gravimétrica muito comum é o teor de cinzas. A maior parte das cinzas obtidas é de óxidos de ferro III (Fe2O3), de alumínio (Al2O3) e a sílica (SiO2).  B) Deve-se inicialmente queimar a amostra com a utilização do bico de Bunsen, e posteriormente colocá-la na mufla para calcinação a temperaturas entre 900°c e 1000°C.
A água pode estar presente em diferentes substâncias, podendo gerar erros em medições laboratoriais, podendo ser parte integrante da substância ou pode não afetar o retículo cristalino se forem retiradas. (1) Águas essenciais(2) Águas não essenciais(3) Águas de absorção D) 3 – 2 – 1
As soluções tampão têm grande importância na Química, pois evitam a variação de pH de soluções e podem ser encontradas inclusive em soluções naturais, como por exemplo no sangue, que impede variações de pH que poderiam ser fatais ao ser humano. D) São misturas de ácido fraco e a sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado
A vitamina C é uma substância antioxidante, trazendo benefícios a saúde, porém, como todas as substâncias, não deve ser consumida em excesso. As substâncias antioxidantes se oxidam, sacrificando-se [...] protegendo outras”. (1) Redução2) Oxidação(3) Agente redutor(4) Agente oxidante B) 3 – 2 – 4 – 1
Para prosseguir [no estudo da Química Analítica Quantitativa] precisamos estabelecer uma linguagem química. Temos de 'falar' a mesma língua e, para isso, temos de entender o significado e o conceito de algumas palavras”. (1) massa atômica(2) massa molecular(3) concentração comum (em g/L)(4) concentração molar (em mol/L) A) 3 – 4 – 1 – 2
A tabela abaixo mostra os dados de massa antes e após o tratamento em estufa a 110°C. B) 13,0917%      13,0007%      13,0632%
A) 0,5 mol/L
E) titulação entre ácido forte e base forte
Sabendo que pH mede o potencial hidrogeniônico de uma solução, ou seja, a sua acidez e somado com o pOH, que mede o potencial hidroxiliônico, a 25°C seria igual a 14, ou seja, pH+pOH=14(25°C) e a fórmula para calcular pH e pOH seriam: pH=−log[H+] e pOH=−log[OH−]. C) 13,3
A titrimetria se divide academicamente de acordo com as reações que ocorrem na determinação de um analíto. Todas elas medem diferenças de volume, mas, dependendo da reação, possuem algumas divisões”. A) 4 – 2 – 1 – 3
O ácido cítrico (C6H8O7), usado como conservante natural (antioxidante), sendo conhecido também como acidulante INS 330, dando um sabor ácido e refrescante na preparação de alimentos e de bebidas. B) 150 g de ácido cítrico
Imagine que, por uma determinada análise, foi calculada a porcentagem de água (em massa) de uma determinada amostra e chegou ao seguinte resultado: 5,348250375%. D) 5,35
Algumas reações necessitam estar em meio ácido, básico ou neutro para poderem ocorrer. O meio ácido seria com pH menor que 7, o meio ácido com pH maior que 7 e o meio neutro com pH igual a 7, considerando a temperatura ambiente (de 25°C) e 1atm de pressão. A) ácido
O potencial hidrogeniônico, pH, pode ser calculado por pH=-log[H+] em titulação ácido-base. Mas em caso de titulação por precipitação, pode-se calcular pela mesma expressão o potencial de qualquer substância. E) 5,103
Em uma titulação, foram realizadas três réplicas, sendo o hidróxido de sódio (NaOH) utilizados na primeira 37,40mL, na segunda 37,50 mL e na terceira 37,40 mL dessa base". C) Devemos usar a média entre os valores de volumes obtidos que seria 37,43 mL, ou seja, não podemos descartar nenhuma das leituras
Uma das fórmulas de cálculo de pH é: pH=-log[H+], ou realizando o antilog, podemos determinar a concentração de H+ pela fórmula: [H+]=10-pH mol/LE) Vinagre
Nenhum hidróxido é padrão primário. Assim, precisamos sempre padronizar primeiro uma solução de hidróxido (que, após padronizada, será um padrão secundário) para, assim, podermos usá-la para padronizar uma terceira”. E) Ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4)
"1.Separar 10 mL da amostra a ser analisada (água potável) e transferi-la a um Erlenmeyer -2.Adicionar 80 mL de água destilada -3.Adicionar 10 mL de solução NaOH 4% -4.Adicionar 50 mg de murexina - 5.Titular com solução padrão EDTANa2 0,01M -6. Encerrar o processo na mudança de coloração do vermelho para o violeta". D) Titrimetria de complexação.
1)Adicionar 50 mL de ácido sulfúrico com concentração desconhecida em um Erlenmeyer e pingar 3 gotas de fenolftaleína -2. Adicionar em uma bureta uma solução de hidróxido de sódio (uma base) com concentração conhecida – 3. Realizar a titulação até o ponto de viragem. A) Titrimetria ácido-base
Uma das fórmulas de cálculo de pH é: pH=-log[H+]. Com esse valor é possível determinar se uma substancia é ácida ou básica através da escala, que mostra que valores menores que 7 são ácidas, iguais a 7 são neutras e acima de 7 são básicas à 25°C. A) ácido e está dentro do padrão aceitável.
Para padronizarmos hidróxidos, utilizamos o ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4 que é uma substância comercialmente vendida pura e que reage e, solução aquosa com (OH-) através de seu hidrogênio ácido". A) 204,222 g/mol
A titulação com EDTA, de maneira indireta, acontece quando queremos titular algum composto que não reage diretamente com o EDTA”. D) O EDTA não reage com ânions, pois ambos são potenciais bases de Lewis.
D) 4
Na reação de oxirredução, no mínimo um elemento oxida, perdendo elétrons e no mínimo um outro reduz ganhando elétrons. E) agente redutor: H2C2O4      agente oxidante: KMnO4
Considere uma reação entre 500mL de ácido sulfúrico de concentração igual a 0,048g/L com 250 mL de hidróxido de sódio à 0,037g/L”. E) Ácido sulfúrico, com excesso de 0,00012 moles.
Sabendo que o pH é o potencial hidrogeniônico de uma solução, e pode ser calculado por: pH=-log[H+] e pOH o potencial hidroxiliônico e pode ser calculado através do conhecimento do pH, por: pH+pOH=14, considerando a temperatura de 25°C. E) pH= 5             pOH=9