relatorio 3 final

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Centro Universitário do Vale do Ipojuca - UNIFAVIP/Devry
	
	
Bacharelado em Engenharia Química – 5º Período 
Acadêmicas: 
Flavia Luiza Silva
Letícia Rikácia da Silva Gonçalo
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA III:
Preparação de Soluções 
Realizada no dia 8 de Maio de 2017 
Relatório de aula prática apresentado a Prof. Lígia Sampaio como requisito parcial para aprovação na disciplina de Química Inorgânica à engenharia do Curso de Bacharelado em Engenharia Química do Centro Universitário do Vale do Ipojuca.
CARUARU 2017
ÍNDICE
1.Introdução __________________________________________________________03
2.Objetivo____________________________________________________________03
3.Revisão Bibliográfica _________________________________________________04
4.Parte experimental ____________________________________________________05
4.1Preparação da solução de HCl__________________________________________05
4.2Preparação da solução de NaOH________________________________________ 05
5.Resultados e Discussões________________________________________________06
5.1 Solução de HCl_____________________________________________________06
5.2 Solução de NaOH___________________________________________________06
6.Conclusão __________________________________________________________07
7.Referências Bibliográficas______________________________________________08
1.INTRODUÇÃO 
O presente relatório apresenta o estudo de preparação de soluções, realizado no laboratório de química do Centro do Vale do Ipojuca – DeVry no dia 8 de maio de 2017.
	Uma solução é basicamente formada de soluto e solvente, em uma solução diluída, a quantidade de solvente é maior que a de soluto. As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, as quais são moléculas ou íons.
A água é o solvente mais utilizado na preparação de soluções. Para realizar análises químicas, titulações entre outros procedimentos, é preciso estar a par dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no preparo de uma solução e fazer os cálculos necessários para sua composição. 
2.OBJETIVO
	O objetivo desse experimento é preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) e outra de hidróxido de sódio (NaOH). Praticar as técnicas de manuseio de vidrarias de um laboratório e compreender o que acontece produto em escala atômica.
3.REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. 
A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. Pode-se preparar uma solução com uma determinada concentração de um a substancia a partir do solvente e do soluto puros ou a partir de uma outra solução dessa mesma substância. No primeiro caso, é necessário medir diretamente os pesos ou os volumes do soluto e do solvente enquanto, no segundo caso, é preciso acrescentar um desses componentes até que se alcance a concentração desejada. 
Em geral, as soluções são preparadas por diluição, ou seja, pelo acréscimo de solvente a uma solução mais concentrada. Para utilizar qualquer um desses métodos é necessário realizar cálculos antes de proceder à manipulação. A preparação de uma solução em laboratório requer o uso de instrumentos de medida de precisão, como balanças, pipetas e etc.
4.PARTE EXPERIMENTAL 
Materiais 
Pipeta volumétrica 
Bastão de vidro
Béquer
Funil
Balão volumétrico
Proveta
Balança a vácuo 
Espátula
Pêra de sucção 
Reagentes
Ácido Clorídrico
Hidróxido de Sódio
Água destilada 
4.1 PREPARAÇÃO DE 100 mL DE SOLUÇÃO DE HCl 0.01 mol/L a partir de uma solução de 0,1 mol/L;
Para podermos dar início a nossa prática, precisamos calcular o volume necessário de ácido clorídrico para a solução. Em seguida colocamos cerca de 50mL de água destilada num béquer, e com o auxílio de uma pipeta volumétrica e de uma pêra transferirmos a quantidade de ácido clorídrico necessária, agitando a solução com um bastão de vidro. Logo após, com a ajuda de um funil, transferimos a solução para um balão volumétrico e aos poucos completamos o menisco ao seu ponto de referência. O balão foi agitado para homogeneizar a solução.
4.2 PREPARAÇÃO DE 250 mL DE SOLUÇÃO NaOH 0,1 mol/L
Assim como no procedimento anterior , foi preciso antes de iniciar a prática , fazer algum cálculo , só que dessa vez foi da quantidade de massa do hidróxido de sódio necessária para a solução . Pesamos 1g de NaOH, com o auxílio de uma espátula. O hidróxido de sódio pesado foi diluído em um béquer com cerca de 100mL de água com o auxílio de um bastão de vidro. Após a diluição, a solução foi transferida para um balão volumétrico. Então, completamos o volume da solução até o menisco de referência do balão e agitamos a solução para homogeneizar a mistura.
5. RESULTADOS E DISCURSÕES 
5.1 SOLUÇÃO DE HCl
Preparar HCL a partir de 0,1 mol/L; 
100 mL 
0,1 mol/L
Com a fórmula abaixo iremos calcular o volume inicial. 
Ci x Vi = Cf x Vf Concentrada = Diluída 
Vi = 0,1 mol/L x 100 mL / 0.1 mol/L
Vi = 100 mL 
Notamos então, que o volume inicial necessário para o preparo da solução é de 100 mL.
5.2 SOLUÇÃO DE NaOH
Analisando os valores que temos para calcular a quantidade de massa de Hidróxido de Sódio:
Na= 25g , H=1g, O=16g.
A massa molecular do composto NaOH=40g
250 mL 0,25 L 
Com o uso da fórmula abaixo conseguiremos calcular a massa necessária para fazer a solução.
M= m1/MM x V
0,1 mol/L = m1/40g x 0,25l 
m1= 1g 
Portanto será necessário 1g de hidróxido de sódio para fazer a solução.
6. CONCLUSÃO 
	De acordo com os experimentos, observamos que, o preparo de soluções é algo muito importante e comum dentro de um laboratório. Por isso, deve-se saber como realizar esses procedimentos corretamente, desde a medida e pesagem das substâncias até o armazenamento delas em recipientes apropriados, passando por etapas como a transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico, a homogeneização da solução e ambientação da vidraria utilizada.
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
DEMICHELI, Cynthia Peres; Apostila de práticas de Química Geral – UFMG 2011.
ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química, 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2006.