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EXERCÍCIOS ESTRUTURA DOS SÓLIDOS CRISTALINOS 1. Demonstre que o fator de empacotamento para estrutura cristalina CFC é de 0,74. 2. Demonstre que o fator de empacotamento para estrutura cristalina CCC é de 0,68. 3. Calcule o volume de uma célula unitária CFC em função do raio atômico R. 4. Calcule o volume de uma célula unitária CCC em função do raio atômico R. 5. O cobre possui um raio atômico de 0,128nm, uma estrutura CFC e um peso atômico de 63,5g/mol. Calcule a massa específica teórica e compare a resposta com sua massa específica medida experimentalmente (8,95 g/cm3). 6. O ferro possui uma estrutura cristalina CC, um raio atômico de 0,124nm e um peso atômico de 55,85g/mol. Calcule e compare sua massa específica teórica com o valor experimental (7,87 g/cm3). 7. Calcule o raio de um átomo de irídio, que possui uma estrutura cristalina CFC, uma massa específica de 22,4 g/cm3 e um peso atômico de 192,2 g/mol. 8. Calcule o raio de um átomo de vanádio que possui uma estrutura CCC, uma massa específica de 5,95g/cm3 e um peso atômico de 50,9 g/mol. 9. O ródio possui um raio atômico de 0,1345nm e uma massa específica de 12,41 g/cm3. Determine se ele possui uma estrutura cristalina CFC ou CCC. ߩ = ݊. ܣ ܸ . ܰ ݊ = ݊ú݉݁ݎ ݀݁ ܽݐ݉ݏ ܽݏݏܿ݅ܽ݀ݏ ܽ ܿܽ݀ܽ ܿé݈ݑ݈ܽ ݑ݊݅ݐáݎ݅ܽ A= peso atômico VC = volume da célula unitária NA número de Avogadro – 6,022x1023 atomos/mol
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