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Disc.: SDE0898 - QUÍMICA BIOLÓGICA 2018.1 (G) Quest.: 1 1. Um elétron localiza-se na camada 1 e subnível s quando apresenta os seguintes valores de números quânticos (principal = n; secundário = ℓ): n = 1 e ℓ = 1 n = 1 e ℓ = 0 n = 2 e ℓ = 0 n = 1 e ℓ = 2 n = 1 e ℓ = 3 Quest.: 2 2. Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível: 4s 3s 3d 4p 3p Quest.: 3 3. 1. Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: 3A e período 4. 5A e período 4 2A e período 3. 5B e período 4. 3B e período 3. Quest.: 4 4. Na tabela periódica os elementos estão organizados em ordem crescente de seus números atômicos e por semelhança de configurações eletrônicas. A respeito dos elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A, assinale a alternativa(s) correta(s): São denominados, respectivamente de halogênios e metais alcalinos. Sódio(Na) e Magnésio(Mg) pertencem, respectivamente a estas famílias. Possuem, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência. São todos metais. São ametais. Quest.: 5 5. O corpo humano necessita de 700 mg de enxofre por dia, e sua presença é essencial para a construção de proteínas e vitaminas do coagulo sanguíneo, podemos encontrar este elemento em vários alimentos como: verduras, frutas, carne, leite, alho. Sua falta pode ocasionar problemas como depressão, mau cheiro na saliva, perda da viscosidade da pele, entre outros. As queimas de combustíveis fosseis, leva à liberação de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera, ocasionando vários danos a saúde, como: doenças crônicas do pulmão, doenças respiratórias, bronquites, câncer de pulmão. Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo Enxofre de número atômico 16 deve: receber dois elétrons. perder dois elétrons receber seis elétrons perder quatro elétrons. perder seis elétrons.
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