exercícios complementares

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
(Brady, ex. 4.2) Qual a fórmula de um composto ionico formado por Mg e P?
(Brady, ex. 4.3) Qual a fórmula da substância iônica que contém os íons Na+ e CO32-?
(Brady, ex. 4.4) O fosfato de cálcio, um composto iônico que é um importante fertilizante, contém os íons Ca2+ e PO43-. Qual a sua fórmula? 
(Brady, ex. 4.8) Represente a estrutura de Lewis para o gás venenoso, cianeto de hidrogênio, HCN (C é o átomo central).
Utilizando o diagrama de Linus Pauling, faça a distribuição eletrônica, indique o tipo de ligação química mais provável, apresente a fórmula de Lewis e a fórmula molecular dos elementos químicos abaixo:
Dados: Diagrama de Linus Pauling
a) K (Z = 19) e Br (Z = 35)
b) ClF [Cl (Z = 17) e F (Z=9)]
Dê a configuração eletrônica de cada um dos seguintes íons: Ba2+, Al3+, Ca2+ e S2-.
DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS QUÍMICAS
Fórmulas Empirícas e moleculares
(Atkins, AT. F3A) Uma amostra de vitamina C contém 40,9% de C, 4,58% de H e 54,4% de O, calcule o número de mols e sua respectiva fórmula empírica. Resp: (3,41mol de C, 4,54 mol de H e 3,41 mol de O; F. E. C3H4O3)
(Atkins, Exe. F3 adaptado) Com base na fórmula empírica da vitamina C obtida no exercício anterior, e sabendo que sua massa molar é de 176,12g.mol-1, determine sua fórmula molecular. Resp.: C6H8O6.
(Russel, problema 2.25) O gás mostarda foi usado na Primeira Guerra Mundial. Sua fórmula molecular é C4H8Cl2S. Qual é a sua análise elementar (composição percentual) em massa? Dados: MC=12 g/mol; MH=1 g/mol MCl=35 g/mol e MS=32 g/mol (Resp.: 5% H; 30,2% C, 44,6% Cl e 20,1% S, em massa)
(Brady, ex. 2.13) Qual a fórmula empírica de um composto formado de 43,7% de P e 56,3% de O, em peso? (R: P2O5)
(Brady, ex. 2.12) Uma amostra de um gás de cor castanha, um dos prinicipais poluentes do ar, contém 2,34g de N e 5,34g de O. Qual a fórmula mínima do composto?(R: NO2).
(Brady, ex. 2.52) A vanilina é composta de carbono, 63,2% hidrogênio, 5,26% e oxigênio, 31,6%. Qual a fórmula empírica da vanilina? (R: C8H8O3) 
(Brady, ex. 2.57) Inflamou-se uma amostra de 0,5000g de ácido cítrico, que contém apenas C, H e O. Produziram-se 0,6871g de CO2 e 0,1874g de H2O. O peso molecular do composto é 192. Qual a fórmula molecular do ácido cítrico? E a fórmula empírica?
(Russel, pp pag 68) Ácido oxálico, é um composto moderadamente tóxico encontrado em ruibardo e outras plantas. Qual é a análise elementar (porcentagem) do ácido oxálico? (Resp: 2,24% H, 26,7% C e 71,1% O, em massa).
(Atkins, F3) Determine as fórmulas químicas das análises seguintes.
A composição percentual de massa da criolita, um composto usado na produção do alumínio, é 32,79% de Na, 13,02% de Al e 54,19% de F.
Um composto usado para gerar gás O2 no laboratório tem a composição percentual de massa 31,91% K e 28,93% de Cl, o restante sendo oxigênio. 
Um fertilizante tem a seguinte composição percentual de massa: 12,2% de N, 5,26% de H, 26,9% de P e 55,6% de O.
(Atkins, F8) Uma análise química de um carboidrato complexo tem 40,0% de C, 6,71% de H e 53,3% de O. Sua massa molar é aproximadamente 860g.mol-1.
Qual é a fórmula empírica do carboidrato?
Qual é a fórmula molecular do carboidrato?
LEIS PONDERAIS
(Russel, 1.50) O magnésio (Mg) queima em oxigênio (O) formando o composto óxido de magnésio, cuja composição é 60,3% de Mg e 39,7% de O em massa. 
Se 9,79g de magnésio são queimados, quantos gramas de oxigênio são consumidos?
Se 9,79g de Mg são queimados, quantos g de óxido de magnésio são formados?
Se 14,0g de Mg são colocados em um recipiente com 9,0g de O e queimados, qual elemento sobrará em excesso, após a ocorrência da reação? De quantos gramas é este excesso? (R: a) 6,45g de oxigênio; b) 16,24g de óxido de magnésio e c) O magnésio é o elemento em excesso, sendo que 0,33g é este excesso.)
(Atkins, F3) Determine as fórmulas químicas das análises seguintes.
A composição percentual de massa da criolita, um composto usado na produção do alumínio, é 32,79% de Na, 13,02% de Al e 54,19% de F.
Um composto usado para gerar gás O2 no laboratório tem a composição percentual de massa 31,91% K e 28,93% de Cl, o restante sendo oxigênio. 
Um fertilizante tem a seguinte composição percentual de massa: 12,2% de N, 5,26% de H, 26,9% de P e 55,6% de O.
(Atkins, F8) Uma análise química de um carboidrato complexo tem 40,0% de C, 6,71% de H e 53,3% de O. Sua massa molar é aproximadamente 860g.mol-1.
Qual é a fórmula empírica do carboidrato?
Qual é a fórmula molecular do carboidrato?