EXERCÍCIOS aula 27 março 2018

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Química Geral e Inorgânica Experimental III 
 
Exercícios – 27/03/2018 
 
 
1) Complete os espaços vazios: 
 
 ___ 
Arsênio ___As 
 
Número atômico (Z) ___ 
Número de massa (A) ___ 
 
Número de prótons ___ 
Número de elétrons 33 
Número de nêutrons 42 
 
 
 ___ 
Nióbio ___Nb 
 
Número atômico (Z) ___ 
Número de massa (A) 93 
 
Número de prótons ___ 
Número de elétrons ___ 
Número de nêutrons 52 
 
 
2) A prata (Ag; Z = 47) tem dois isótopos estáveis, um com 60 nêutrons, cuja 
abundância relativa é 51,839%, e outro com 62 nêutrons. Qual é o símbolo do isótopo 
com 62 nêutrons e qual sua abundância relativa? 
 
 
3) O carbono possui dois isótopos estáveis, o 12C com abundância relativa de 98,893% e 
massa atômica 12,000000 u e o 13C com abundância relativa de 1,107% e massa 
atômica 13,003355 u. Calcule a massa atômica relativa do carbono. 
 
 
4) O cloro encontrado na natureza é constituído de 75,77% de 35Cl, cuja massa atômica 
é 34,969 u, e 24,23% de 37Cl, que tem massa atômica 36,966 u. Calcule a massa 
atômica relativa do cloro. 
 
 
5) Três isótopos de silício são encontrados na natureza: 28Si (92,23%), que tem massa 
atômica 27,97693 u; 29Si (4,68%), que tem massa 28,97649 u; e 30Si (3,09%), que tem 
massa 29,97377 u. Calcule a massa atômica relativa do silício. 
 
 
6) O antimônio tem dois isótopos estáveis: 121Sb, que tem massa atômica 120,904 u, e 
123Sb, que tem massa atômica 122,904 u. A massa atômica relativa do Sb é 121,76 u. 
Quais são as abundâncias relativas de cada um dos isótopos? 
 
 
7) A densidade do Au é 19,32 g cm-3. Qual o volume (em cm-3) de um pedaço de ouro 
que contém 2,6 × 1024 átomos? MAu = 197,0 g mol-1. 
 
 
8) Calcule a massa em gramas das seguintes amostras: 
 
a) 2,5 mols de Al 
b) 1,25 × 10-3 mol de Fe 
c) 0,015 mol de Ca 
d) 653 mol de Ne 
e) 4,24 mols de Au 
f) 15,6 mols de He 
g) 21 mmol K 
h) 15 µmol Mg 
 
 
9) Calcule a quantidade de matéria (mol) das seguintes amostras: 
 
a) 16 g de Na 
b) 6,75 g de Al 
c) 0,876 g de Sn 
d) 0,983 g de Xe 
e) 127,08 g de Cu 
f) 0,012 g de Li 
g) 1,25 mg de Zn 
h) 5,00 µg de P 
 
 
10) Um material é composto de 50 g de Ga, 30 g de Al e 25 g de As. Qual elemento tem 
o maior número de átomos no material? MGa = 69,72 g mol-1; MAl = 26,98 g mol-1; MAs 
= 74,92 g mol-1. 
 
 
11) Expresse a composição de 1 mol de Fe2O3 (composição principal do mineral 
hematita) em termos de massa de cada elemento e a porcentagem da massa de cada 
elemento. MFe = 55,85 g mol-1; MO = 16,00 g mol-1.